中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第33課時(shí) 常見的化合物（一）

1、第三篇物質(zhì)科學(xué)(二,第33課時(shí)常見的化合物（一,一、酸 考點(diǎn)1概述常見酸的主要性質(zhì)a 1.酸的定義 電離時(shí)所生成的陽離子全部是_的化合物叫做酸,H,2.幾種常見的酸,無色,黃色（含F(xiàn)e3,無色,刺激性,易,不易,考點(diǎn)2概述酸的共性，并說明原因b 1.酸的共性 （1）(1)能使紫色石蕊試液變_，不能使無色酚酞試液變色。 （2）能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。 NaOHHCl=_ Cu（OH）2H2SO4=_ （3）能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 CuO2HCl=_ Fe2O33H2SO4=_ （4）能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。 Zn2HCl=_ FeH2SO4=_,NaClH2O,CuS

2、O42H2O,CuCl2H2O,Fe2（SO4）33H2O,ZnCl2H2,FeSO4H2,紅,5）能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 AgNO3HCl=_（檢驗(yàn)Cl） BaCl2H2SO4=_（檢驗(yàn)SO4） 2.原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是 _。 考點(diǎn)3初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性b 指示劑只能初略地指示溶液的酸堿性（定性指示），而pH則能表示溶液的_（定量指示）。 pH酸堿度的表示方法 1.范圍：通常014之間。 2.測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在_上，把試紙顯示的顏色與_對(duì)照,2,AgClHNO3,BaSO4

3、2HCl,H,酸堿度,pH試紙,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,3.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系,紅色,藍(lán)色,考點(diǎn)4說出酸的使用注意事項(xiàng)a 1.濃鹽酸是_、_氣味的液體，_。 2.濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。 3.稀釋濃硫酸的方法：_ _,無色,有刺激性,易揮發(fā),將濃硫酸沿著容器壁慢慢注,入水中，并用玻璃棒不斷攪拌,1(2015嘉興、舟山)對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示(“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別)。 (1)已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是_

4、。(填一種即可) (2)請(qǐng)寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 _,Zn、Fe等活潑金屬,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,2.(2015麗水)科學(xué)實(shí)驗(yàn)方案是根據(jù)特定實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩O(shè)計(jì)的。在學(xué)習(xí)了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識(shí)后，進(jìn)一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H和Cl，氯化鈉能電離產(chǎn)生Na和Cl”。為深入研究某一問題，小科同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答,1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開色； (2)小科設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案研究的主要問題是 _,紅,稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅,二、堿 考點(diǎn)5概述常見堿的主要性質(zhì)a 1.堿的定義 在溶液中電離出的陰離子全部是_

5、的化合物。 2.幾種常見的堿,氫氧根離子,極易,微,燒堿,熟石灰,考點(diǎn)6比較堿的相似性質(zhì)并說明原因b 1.堿的共性 (1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變_，使無色酚酞試液變_。 (2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如： 2NaOHSO2=_ Ca(OH)2SO2=_ 應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體 Ca(OH)2CO2=_ 應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗(yàn)CO2氣體 (3)與酸發(fā)生中和反應(yīng),藍(lán)色,紅色,Na2SO3H2O,CaSO3H2O,CaCO3H2O,4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如： 2NaOHCuSO4=_ 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 3NaOHFeCl3=_ 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 應(yīng)用：可

6、用于實(shí)驗(yàn)室制取少量的氫氧化鈉 2.原因：堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子_,全部是OH,Na2SO4Cu(OH)2,3NaClFe(OH)3,考點(diǎn)7知道堿的使用注意事項(xiàng)a 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的_，使用時(shí)要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 考點(diǎn)8說出常見的酸、堿的用途與對(duì)人類的影響a （1）酸的用途 酸的用途十分廣泛，主要應(yīng)用于除銹，制藥物，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥，精煉石油等。 （2）堿的用途 氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良土

7、壤酸性,腐蝕性,3.（2014金華、義烏）研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（,C,4.(2015湖州)小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學(xué)提出了一個(gè)問題 _。 小明同學(xué)聯(lián)想到在“固體碘溶解在酒精中”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，酒精作為溶劑能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實(shí)驗(yàn)獲知，氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成無色透明的溶液，氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似，碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精,能否讓二氧化碳與氫

8、氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象,至此，小明同學(xué)對(duì)自己提出的問題有了清晰的解決方案。 (1)小明同學(xué)的解決方案是 _。 (2)寫出解決方案中涉及的化學(xué)方程式 _,將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中,CO22NaOH=Na2CO3H2O,三、酸堿反應(yīng) 考點(diǎn)9知道酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用a 1.酸堿反應(yīng)：_，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。 2.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_,酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),HOH=H2O,5.（2014杭州）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全

9、中和的是（） A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成 B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 C.測得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個(gè)數(shù)比為11 D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀,C,6.(2015嘉興、舟山)用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：,取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液(質(zhì)量忽略不計(jì))，重新稱量；,往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量。數(shù)

10、據(jù)如下表,1)若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體_克。 (2)本次實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為_克。 (3)請(qǐng)通過計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】設(shè)溶液中HCl的質(zhì)量為x， HClNaOH=NaClH2O 36.540 x25克16% x3.65克 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25,80,25,4)另有同學(xué)做了同樣的實(shí)驗(yàn)，卻得到了不同的結(jié)果。于是用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是_,偏大,滴加的氫氧化鈉溶液過量,高頻點(diǎn)1酸的通性與個(gè)性

11、 例1(2015黃岡)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題,1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)_ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。 (2)圖中的現(xiàn)象是：_。 (3)寫出一個(gè)符合圖中的化學(xué)方程式 _。 (4)圖中性質(zhì)屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (5)圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_(填用途,偏大,石蕊變紅,HClAgNO3=AgClHNO3,復(fù)分解,鹽酸除鐵銹,解析】(1)測定鹽酸的pH時(shí)，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當(dāng)于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結(jié)果會(huì)偏大；(2)酸跟石蕊指示劑反應(yīng)，使其顏色變?yōu)?/p>

12、紅色； (3)跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： HClAgNO3=AgClHNO3； (4)酸與堿的反應(yīng)，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)； (5)鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，由此性質(zhì)鹽酸在工業(yè)上可用于除銹,1.（2013邵陽）如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖。下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說法中，錯(cuò)誤的是（） A.a處形成淺綠色溶液 B.b處形成大量氣泡 C.c處反應(yīng)放熱 D.d處溶液呈紅色,D,解析】A.a處為鐵和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氫氣和氯化

13、亞鐵，其中氯化亞鐵溶液為淺綠色溶液，所以可以觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；B.b處為碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以可以觀察到b處產(chǎn)生了大量的氣泡；C.c處為氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D.石蕊遇堿變藍(lán)，遇酸變紅，而d處是將石蕊滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液為堿性溶液，所以可以知道溶液顏色應(yīng)該是藍(lán)色,高頻點(diǎn)2堿的性質(zhì) 例2(2015茂名)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì),1)堿溶液能使無色酚酞溶液變_。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_，所以氫氧化鈉必須

14、_保存； (3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是_(填“酸”、“堿”或“鹽”)。 (4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有_(填化學(xué)符號(hào),紅色,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,密封,酸,OH,解析】(1)堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色； (2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存； (3)非金屬氧化物、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水； (4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH,2.氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。 （1）氫氧化鈉的俗名是_（

15、只寫一種）。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的固體，標(biāo)簽上寫著“氫氧化鈉”，為了檢驗(yàn)里面是否還存在NaOH，實(shí)驗(yàn)員取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),燒堿（或火堿、苛性鈉,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有_（填序號(hào)）。 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，則這兩種物質(zhì)是 _（填化學(xué)式,C,CaCO3和Ca（OH）2,解析】滴加酚酞試液溶液變紅，說明溶液顯堿性，故樣品中除Na2CO3外，還含有氫氧化鈉。氯化鈣會(huì)與變質(zhì)的樣品中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故

16、白色沉淀中一定含有碳酸鈣，又因?yàn)闅溲趸}微溶，故白色沉淀中還可能含有氫氧化鈣,高頻點(diǎn)3中和反應(yīng) 例3(2015德陽)室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是() A該圖像表示的是將氫氧化 鈉溶液滴入鹽酸中 B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完 全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7 C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)， 所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl D.滴入溶液體積為15mL時(shí)， 再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色,C,解析】A.根據(jù)圖像，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反映的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故對(duì)；B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰

17、好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，溶液pH7，故對(duì)；C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl，故錯(cuò)誤；D.滴入溶液體積為15mL時(shí)，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，故正確。故選C,3.（岳陽中考）向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的（,B,解析】向一定量稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，一開始，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，生成氯化鈉的質(zhì)量從零開始增加，直到兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的氯化鈉的質(zhì)量到最大，之后不再增加。故B正確,提醒】解答本題的關(guān)鍵是要理解圖像的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)

18、的定量反應(yīng)關(guān)系。 例4(2015貴陽)在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合 溶液中，直至過量。加入氫氧化 鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液 中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關(guān)系如圖所 示。 (1)實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為 _,開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成,2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 _ _。 (3)圖中BC線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是_ _ _。 (4)向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4,加入NaOH(80份質(zhì)量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份

19、質(zhì)量)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小,NaOH和NaCl,解析】(1)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成； (2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉， 方程式為：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4； (3)圖中BC線段對(duì)應(yīng) CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4反應(yīng)，由方程式可知加入NaOH(80份質(zhì)量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份質(zhì)量)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減??； (4)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化

20、鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，氫氧化鈉與BaCl2不反應(yīng)；硫酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl,提醒】該題為圖像題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)（沉淀、氣體）質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。 例5（2014日照）下列四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（,C,解析】A.加水稀釋鹽酸時(shí)，溶液的酸性也在減弱，溶液的pH逐漸增大，由于仍為酸性溶液，所以曲線只能逐漸靠近7但永遠(yuǎn)不能等于7或大于7；B.飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

21、等于0；C.鎂和鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生的熱量逐漸增加，反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的熱量最多，溫度最高，反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)至室溫；D.雙氧水分解生成氧氣，加催化劑和不加催化劑產(chǎn)生的氧氣一樣多，只是反應(yīng)的速率不同,例6（2014安徽）某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“堿使酚酞試液變紅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會(huì)兒紅色卻消失了。 【提出問題】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色？ 【猜想與假設(shè)】他們分別對(duì)這種意外現(xiàn)象作如下猜想： 甲同學(xué)：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)； 乙同學(xué)：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)； 丙同學(xué)：可

22、能與NaOH溶液濃度大小有關(guān)； 你認(rèn)為可能還與_ _有關(guān)（寫一條即可）。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想,猜想與假設(shè)】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)等,1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填寫下表,除去溶液中的氧氣,不正確,隔絕氧氣,2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜想正確。請(qǐng)寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_ _,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,若制取的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去,3）丙同學(xué)使用了色度傳感器

23、測溶液的顏色。他在a、b、c三個(gè)比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖說明：溶液無色時(shí)色度值（透過率）為100%。請(qǐng)你觀察圖2回答問題。 寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：_；_。 推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時(shí)間約為（） A.小于30s B.3090s C.90140s D.140180s E.180280s F.大于280s,氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快,氫氧化鈉溶液的濃度越小，色度值越大,F,解析】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，將NaOH溶液加熱煮沸可使溶解在溶液中的氧氣減少。滴

24、一些植物油在其上方則是為了隔絕氧氣。(2)若制取的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，則氫氧化鈉與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，則試管中溶液的紅色也能褪去。 (3)從圖中看5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后140s內(nèi)色度從85%升高至92%，那么從92%升高至100%，所需時(shí)間要大于140s,友情提示：本欄目建議午休時(shí)間完成) 1.(2015湖州)下列觀察測量和實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(,B,2(2015嘉興、舟山)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。以下是四位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，其中正確的是 () A.在測試反應(yīng)快慢的實(shí)驗(yàn)中，被測者接到尺的部位越靠近上端，說明反應(yīng)越快 B.將兩本書相對(duì)放在一起并向中間移動(dòng)，看到書本向上

25、隆起，證明地球板塊在不斷運(yùn)動(dòng) C.用力拉彈簧，彈簧伸長，用力壓彈簧，彈簧縮短，證明力的作用效果跟力的方向有關(guān) D.將稀鹽酸加入到某固體中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，證明該固體是碳酸鹽,C,3.(2015杭州)向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項(xiàng)與如圖不相符合的是(,D,第3題圖,4. (2015湖北)向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是() A.濾液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B.濾液中可能有CuSO4 C.濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

26、 D.濾渣里一定有Cu和Fe 【解析】加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，故C結(jié)論正確；故選C,C,5.(2015宜昌)某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示，下列說法正確的是() A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),D,第5題圖,6.(2015佛山)下列4

27、個(gè)圖形能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是() A.向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B.向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C.加熱KClO3與MnO2固體混合物 D.向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液,C,解析】A.在反應(yīng)開始時(shí)，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的質(zhì)量不可能為0，故A錯(cuò)誤；B.向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，生成ZnSO4溶液，則溶液是質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，K元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故C正確；D.Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，則反應(yīng)開始就會(huì)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤。故選C,7.(2015寧波)把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是 () A.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98g B.錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變 C.所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5% D.所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等,D,第7題圖,8.(2015金華)科學(xué)課上，老師將一只生雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，雞蛋殼表面很快產(chǎn)生氣泡，不一會(huì)兒，還出現(xiàn)了非常有趣的一幕：原來沉在燒杯底部的雞蛋慢慢浮了上來，接近液面后又慢慢往下沉，如此