第1單元第3節(jié)溶液組成的定量表示第3課時(shí)溶液組成的表示方法教案魯教版五四制

1、第三課時(shí)：溶液組成的表示方法一、教材分析教材從學(xué)生最熟悉的“甜”談起，通過(guò)活動(dòng)天地，直接引出“濃”和“稀”的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，使感性的熟悉上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。二、學(xué)情分析本課內(nèi)容與上節(jié)課的溶液有緊密的聯(lián)系，學(xué)生已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)，對(duì)理解本課前面部分溶液定性組成輕易理解把握，后面的定量組成需要習(xí)題來(lái)加強(qiáng)對(duì)公式的運(yùn)用，作為重難點(diǎn)來(lái)教學(xué)。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握溶液組成的表示方法之一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)地含義（難點(diǎn)）；2、能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及稀釋問(wèn)題地計(jì)算3、學(xué)會(huì)利用數(shù)學(xué)方法轉(zhuǎn)化解決化

2、學(xué)問(wèn)題，養(yǎng)成規(guī)范解題的習(xí)慣。過(guò)程與方法了解溶液組成表示方法的多樣性。從含義和數(shù)學(xué)表達(dá)式上理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)控制變量理解溶液組成的變化對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和解 題能力。四、重難點(diǎn)重點(diǎn)：理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并推導(dǎo)出有關(guān)的計(jì)算公式，利用公式進(jìn)行基本的計(jì)算。難點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。五、教學(xué)流程：創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題 如何定量表示溶液的組成討論、交流 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)生學(xué)習(xí)鞏固溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算體積分?jǐn)?shù)多識(shí)一點(diǎn)，交流共享總結(jié)鞏固一一鞏固溶液組成的含義和進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量課堂檢測(cè)檢測(cè)反饋六、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)提問(wèn)；為后面有關(guān)溶

3、溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間有什么關(guān)系？思考回答液的計(jì)算奠定基礎(chǔ)。弓1入：在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶引出如何定量質(zhì)的確切量，如何才能準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含表示溶液的組有多少溶質(zhì)？聽(tīng)講，思考成?；顒?dòng)天地1-4(1) 盛有40ml水的燒杯中加入 8g蔗糖，攪拌使糖溶解思考、交流討論溶液組成的表(2) 盛有50ml水的燒杯中加入 10g蔗糖，攪拌發(fā)表見(jiàn)解示方法很多，使糖溶解使學(xué)生明確初溫馨提示：1ml水即為1g水中階段主要應(yīng)思考：上述兩杯糖水，哪杯更甜？你是如何判斷用的是溶質(zhì)的的？質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課堂練習(xí)：1、從 50g15%的硫酸銅溶液中取出1

4、0g ，則這10g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()進(jìn)行練習(xí)，鞏固所讓學(xué)生在解決A、10% B、20% C、30% D、15%學(xué)知識(shí)。問(wèn)題的同時(shí)體2、下列對(duì)于100g 5%的氯化鈉溶液的敘述中正確驗(yàn)成功。的是.()A、100g水中溶有 5g氯化鈉B、5g氯化鈉溶解在 95g水中C、 溶液中氯化鈉和水的質(zhì)量比是1 : 20D溶液中水和溶液的質(zhì)量比是9: 103、判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以改正。在100克水中溶解30克食鹽，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30%()(2)將100克10%勺食鹽溶液和100克10%的食鹽 溶液混合，混合溶液的濃度是20% ()根據(jù)公式及變形進(jìn)行計(jì)算：例1. 10克氯化鈉溶于90克水中，求所得

5、溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例2:配制10%勺硫酸銅溶液200g，需要硫酸銅和 水各多少克？例3.把5 0g98%勺濃硫酸稀釋成 20%勺硫酸,需要水 多少克？根據(jù)所學(xué)進(jìn)行解答讓學(xué)生學(xué)會(huì)利 用數(shù)學(xué)方法轉(zhuǎn) 化解決化學(xué)問(wèn) 題，養(yǎng)成規(guī)范 解題的習(xí)慣。指導(dǎo)學(xué)生閱讀“多識(shí)一點(diǎn)”閱讀，理解體積分?jǐn)?shù)增加知識(shí)面課堂小結(jié)：通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？反思，自我檢查培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力隨堂檢測(cè)：4、現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回 答下列冋題：(1 )上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量 為，溶劑的質(zhì)量為。思考，解答檢查學(xué)習(xí)效果(2) 若向上述溶液中加入 20 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(3) 若向上述溶液中加入20 g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(4) 若若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,則應(yīng)加水g:作業(yè)：（必做）課本在線測(cè)試 1、2、3（選做）現(xiàn)有 80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鈉溶 液，試回答下列冋題：（1） 若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水g;（2） 使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉g;課下完成課上練習(xí)了稀 釋問(wèn)題，作業(yè) 設(shè)計(jì)為濃縮問(wèn) 題，旨在鍛煉 學(xué)生對(duì)所學(xué)知 識(shí)舉