中考化學(xué)復(fù)習(xí)七單元常見(jiàn)的酸和堿訓(xùn)練溶液的酸堿性及中和反應(yīng)練習(xí)魯教版

1、課時(shí)訓(xùn)練（十一）溶液的酸堿性及中和反應(yīng)（限時(shí)：30分鐘）|夯實(shí)基礎(chǔ)|1. 2018 北京一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是 （）A. 油污凈（1213）B.西瓜汁（56）C.潔廁靈（12） D.橘子汁（34）2. 2018 淄博如圖Z11-1是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,由此得出的結(jié)論正確的是8A. 反應(yīng)后溶液的pH大于7B. 反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C. 反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和CI-D. 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化pH有緊3. 2018 棗莊人若長(zhǎng)期食用“鎘大米”（鎘含量超標(biāo)）會(huì)引起痛痛病。研究表明水稻對(duì)鎘的吸收率與土壤的 密關(guān)系（如圖Z1

2、1-2所示）。下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu) ，降低水稻對(duì)鎘吸收率的是（）A.氯化鉀水稱對(duì)幅的吸收率冋廠席）圖 Z11-2B. 燒堿C. 熟石灰D.硫酸亞鐵（水溶液顯酸性）4.某植物的花瓣汁液（以下簡(jiǎn)稱:X汁液）呈紫色，將X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中,有如下現(xiàn)象溶液名稱白醋稀鹽酸氯化鈉石灰水氫氧化鉀溶液溶液蒸餾水X汁液紅色紅色紫色紫色綠色綠色（1） 據(jù)上表推測(cè)，X汁液 （填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。（2） 將X汁液滴入肥皂水中,溶液呈綠色,則肥皂水顯 （填“酸”“堿”或“中”）性 ，pH（填“ ”“ ”“ 7,溶液呈堿性。油污凈的pH在1213之間，大于7,呈堿性；西瓜汁、潔廁靈、

3、橘子汁三種物質(zhì)的pH均小于7,呈酸性。2. D 解析氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性,pH=7;反應(yīng)后的溶液中有 “才和Cl-,故溶液導(dǎo)電；除了Na+和Cl-,溶液中的微粒還有 H2O;該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化。3. C 解析熟石灰就是氫氧化鈣，它的水溶液呈堿性，可以用來(lái)改良酸性土壤，使土壤的pH變大,從而降低水稻對(duì)鎘的 吸收率。4. （ 1）能（ 2）堿 （3）pH試紙5. （ 1）7，故C正確；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完后溶液的 pH=7,碳酸鈣不溶于水，故溶液不可能變?yōu)閴A性，故D錯(cuò)誤。2. C 解析根據(jù)圖示提供的信息可知，

4、溶液總質(zhì)量起始質(zhì)量為零，然后溶液質(zhì)量增加，n點(diǎn)之前溶液增加的速率大于n點(diǎn)之后，說(shuō)明n點(diǎn)時(shí)氧化銅恰好反應(yīng)完，然后溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，說(shuō)明該反應(yīng)是把鹽酸逐漸加入氧化銅中；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化銅和水，溶液總質(zhì)量的增加量等于反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量和加入的稀鹽酸質(zhì)量之和，當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后,溶液的增加量只有加入鹽酸的質(zhì)量；n點(diǎn)氧化銅恰好完全反應(yīng)，溶液中銅元素的質(zhì)量不再變化,則n點(diǎn)、m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的銅元素質(zhì)量相等；n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的氯化銅質(zhì)量相等，蒸發(fā)結(jié)晶，得到的氯化銅晶體質(zhì)量相同；鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液中增加的溶劑質(zhì)量包括反應(yīng)中生成的水和鹽酸中的溶劑質(zhì)量，當(dāng)氧化銅與鹽酸恰好反應(yīng)后，

5、溶液中再增加的溶劑質(zhì)量是鹽酸中溶劑的質(zhì)量，因此，該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系。3. B 解析酚酞試液在食鹽水與稀鹽酸中均呈無(wú)色。4. 演示實(shí)驗(yàn) 2HCI+Ca（ OH 2CaCl2+2HO猜想與假設(shè) CaCl2和HCI HCl和Ca（ OH 2不能共存實(shí)驗(yàn)探究石蕊試液變藍(lán)溶液變渾濁評(píng)價(jià)反思（1）CaCl2與NqCO反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有 Ca（ OH 2存在（2）反應(yīng)物是否過(guò)量解析演示實(shí)驗(yàn)稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca （OH 2CaCl2+2H2O。猜想與假設(shè)當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有 CaCl2；當(dāng)其中一種物質(zhì)

6、有剩余時(shí)，溶質(zhì)可能為CaCl2和HCI或CaCb和 Ca（ OH 2,不可能為 CaCl2、HCl和Ca（ OH 2,因?yàn)镠CI和Ca（ OH 2不能共存。實(shí)驗(yàn)探究溶液中含有Ca （OH 2時(shí)，顯堿性,石蕊試液遇堿變藍(lán)；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。評(píng)價(jià)反思（1）CaCl2與NaCO反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有Ca( OH 2存在。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。5. ( 1 酸(2) 0.20.43x 1.49%-0.4 g=1.09 g 。x。(3) 解：該患者胃酸中至少多出 HCI的質(zhì)量為100 mLX 1 g/cm 設(shè)要使該患者胃液恢復(fù)正常，至少需要消耗 Al (OH 3的質(zhì)量為 3HCI +