高中化學一輪復習人教版化學實驗基本方法單元測試

1、名校名 推薦化學實驗基本方法1、下列制備氣體的裝置和選用的藥品不正確的是()選項abcd藥品h2 o2 與 mno2石灰石和稀鹽酸稀硝酸和銅片kmno4與濃鹽酸裝置【答案】 c【解析】作為發(fā)生器的試管口向下傾斜，不能盛裝液體，所以c 項的裝置不能用來制備no。2、下列離子方程式中正確的是（）a碳酸氫鋇溶液與少量 nahso4 溶液反應： hso4 +ba2+hco3 baso4 +h2o+co2b鈉和水的反應： na+2h2o na+oh +h22+2 baso44c硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應： ba +sod向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的澄清石灰水： caco3 +ho2ca2+oh +hco

2、3【答案】 d【解析】解：a碳酸氫鋇溶液與少量4溶液反應的離子反應為+422+3 nahsoh +so+ba +hcobaso4 +h2o+co2，故 a 錯誤；b鈉和水的反應的離子反應為2na+2h2o2na+2oh +h2，故 b 錯誤；2+2+242c硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為mg4baso +mg（oh），+2oh +ba +so故 c 錯誤；d向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的澄清石灰水的離子反應為 caco3 +h2o，故ca2+oh +hco3d 正確；故選 d3、一定量的 cus和 cu2s 的混合物投入足量的hno3 中，收集到的氣體其物質的量為a mol，向反應后的溶

3、液中（存在 cu2+和 so42 ）加入足量 naoh，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到 cuo 12.0g，若上述氣體為no 和 no2 的混合物，且體積比為1： 1（在相同條件下） ，則 a 可能為（）a 0.80b0.70c 0.60d0.40【答案】 d【解析】解：若混合物全是cus，其物質的量n（ cus）=n（cuo） =0.15mol， cus中 s的化合價由 2 價上升到 +6 價，故轉移電子物質的量=0.15（6+2） =1.2mol no 和 no2 的體積相等，設 no 為 xmol、no2 為 xmol，根據得失電子守恒， 得 3x+x=1.2，解得 x=0.3，則

4、 no 和 no2 的總物質的量為 0.3mol 2=0.6mol；若混合物全是 cu222s，其物質的量n（cu s） =n（cuo）= 0.15mol=0.075mol，cu s 中 s 的化合價由 2 價上升到 +6價，且 cu 元素的化合價由+1 價上升到 +2 價，故轉移電子物質的量 0.075 （ 8+12）=0.75mol ，設 no 為 xmol 、no2 為 xmol，3x+x=0.75，根據電子得失守恒， 計算得 x=0.1875，故 no 和 no2 的總物質的量為 0.1875mol 2=0.375mol，實際氣體介于 0.375mol0.6mol 之間，故選 d4、如

5、圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應一段時間后，打開裝置d的活塞，將裝置d中少量溶液加入裝置e 中，振蕩，觀察實驗現象，下列說法正確的是（）1名校名 推薦a f2 不能與 nacl 溶液反應置換出氯氣b裝置 b 中可盛放水吸收氯氣中的hcl 氣體c裝置 e 下層呈現紫紅色d裝置 e 中有機試劑層呈現紫紅色，能說明非金屬性br i【答案】 a【解析】 a、氟氣與水溶液反應是氟氣與水的反應生成氟化氫和氧氣，所以f2 不能與 nacl 溶液反應置換出氯氣，故a 正確；b、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，如果用水，水與氯氣要反應生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收，故 b 錯誤；c、苯的

6、密度比水小，應在上層，所以裝置e 上層呈現紫紅色，故c 錯誤；d、，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，過量氯氣也會氧化碘離子生成碘單質，造成干擾，所以不能證明非金屬性br i ，故 d 錯誤；故選 a5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）-1+2+-2-a1.0mol l 的 kno3溶液： h、 fe 、 cl、so4+1012 132-2+-b由水電離產生的 c(h ) 1.0moll的溶液： so、 ba 、 k 、 cl+2-、 br-c甲基橙呈紅色的溶液： nh4、na、so4d與鋁反應產生大量氫氣的溶液：+2-na、 k、 co3、 no3【答案】 c6、下列

7、各組稀溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是 （ ）a鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀b硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀c氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀d氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀【答案】 c7、下列混合物分離或提純方法正確的有（） 用萃取法分離溴化鈉和單質溴的水溶液 用過濾法分離 fe(oh)3 膠體和 fecl 3 溶液的混合物 用結晶法提純混有nacl 的 kno3abcd【答案】 b8、下述實驗能達到預期目的的是（）編號實驗內容實驗目的a將 so2 通入酸性 kmno4 溶液中證明 so2 的水溶液具有弱酸性b向少量火柴頭的浸泡液中滴加agno3、稀 hno3驗證火柴頭含有氯元素

8、和 nano22名校名 推薦c在淀粉 ki 溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶真假碘鹽的鑒別液d在少量 fe(no3)2 試樣加水溶解的溶液中，滴加檢驗 fe(no3)2 試樣是否變質稀 h2so4 酸化，再滴加 kscn溶液【答案】 b【解析】 so2 通入酸性 kmno4溶液中，由于 so2 的還原性使酸性高錳酸鉀溶液褪色，a 錯；用淀粉ki 溶液鑒別市售食鹽中是否含有kio 時，需要加入鹽酸酸化：5i io 3ho，3 6h =3i322c錯；在少量 fe(no )試樣加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，2會轉化為32 no2fefe，3fe4h333kscn溶液無論試樣是否變質，溶液均會變?yōu)榧t色，

9、d錯。=3fe no 2ho，因此再滴加9、下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案a鑒別溴蒸氣和 no2分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是溴蒸汽b證明氧化性： h2o2 比 fe3用硫酸酸化的h2o2 溶液滴入 fe(no3) 2 溶液中，強溶液變黃色c證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深d證明難溶物存在沉淀溶解往黃色固體難溶物 pbi2 加水中振蕩，靜置取上平衡層清液加入 nai 固體產生黃色沉淀【答案】 b【解析】 a二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成， 而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成agbr淺黃色沉淀，現象不同，能鑒別，正確；b

10、不能排除硝酸根離子的影響，應在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，錯誤；c 醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，正確；d 碘離子濃度增大，平衡逆向進行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，正確。10、某溶液中可能含有-+2+2-，向該溶液中加入少量溴i、 nh 、 cu 、 so43水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（）肯定不含i-肯定不含2+肯定含有2-可能含有i-cuso3abcd【答案】 b11、下列現象或事實可用同一原理解釋的是a mno2與過氧化氫混合制氧氣和mno2與濃鹽酸混合制氯氣時mno2的作用b蛋白質溶液中分別加入硫

11、酸鈉溶液、硫酸銅溶液時均生成沉淀的原因c在一定條件下，乙酸分別跟金屬鋅、乙醇反應的原理d乙炔和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因【答案】 d12、下列實驗不能達到預期目的的是()序號實驗內容實驗目的acl2、 br2 分別與 h2 反應比較氯、溴的非金屬性強弱bcl2、 s分別與 fe 反應比較 cl2、s 的氧化性強弱c 測定相同濃度的 na2co3 、na2so4 兩溶液的 ph 比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強弱用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的d比較鹽酸、醋酸的酸性強弱導電性【答案】 c3名校名 推薦【解析】 a 項，氯氣、溴與氫氣反應，可根據反應的劇烈程度不同，從而比較出氯氣和溴的非

12、金屬性的強弱，即能達到預期目的； b 項，氯氣、硫與鐵反應，可根據反應產物氯化鐵和硫化亞鐵，判斷出氯氣的氧化性大于硫；c 項，測定碳酸鈉和硫酸鈉兩溶液的ph，只能比較硫酸與碳酸的酸性強弱，而不能比較它們的穩(wěn)定性強弱，故不能達到預期目的； d 項，可以達到預期目的，由于鹽酸是強酸，能完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，故鹽酸中自由移動的離子濃度大，則導電能力強。13、如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現鋅粒與稀硫酸沒有接觸，而稀硫酸準備的又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是()食鹽水 kno3 溶液 適量硫酸銅稀溶液 na2 3 溶液 ccl4 濃氨水coabc

13、d【答案】 a【解析】原裝置是鋅粒與稀硫酸制氫氣，從長頸漏斗中加入的試劑不能消耗硫酸，不能引發(fā)產生其他氣體的副反應。na2co3 溶液、濃氨水會消耗稀硫酸，kno3 溶液會與鋅粒、稀硫酸共同反應產生一氧化氮氣體?？梢赃x用的是食鹽水、適量硫酸銅稀溶液、ccl ，適量硫酸銅稀溶液還會4加快反應生成h2 的速率。14、在全球號召節(jié)能減排的大背景下，2010 年兩會期間， 政協委員們領到的會議通知、日程表、便簽紙等東西都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。某化學探究小組的同學為了測定“石頭紙”中碳酸鈣的含量，稱取了 5.0 g 碎紙樣品。實驗數據記錄見下表 (假設石頭紙中其他成分既不溶于水，也不與水

14、反應 )：則樣品中碳酸鈣的質量分數為（）a 20%b40%c 60%d 80%【答案】 d【解析】前 4 組實驗中加入的鹽酸體積成倍增加，生成的二氧化碳體積也是成倍增加，但實驗與實驗氣體體積不再有差別，故實驗中碳酸鈣完全反應，生成的二氧化碳的物質的量為 0.008 mol ，即反應的碳酸鈣為 0.008 mol ，所以樣品中碳酸鈣的質量分數為0.008mol100g / mol 100% 80%。1.0 g15、若 n 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）aa1 mol 含 8 個碳原子的某烴分子，最多形成8 na個碳碳單鍵b在含有 n 個醋酸根離子（chcoo）的醋酸溶液中氫離子數

15、目為 na3ac1 mol cl 2 發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2 n ad169 g 過氧化鋇（ bao）固體中陰、陽離子總數為02n2a4名校名 推薦【答案】 d16、某同學清洗銀鏡實驗后試管內壁上的銀并探究其中的反應原理，進行下列實驗（1）用稀硝酸可以清洗試管內壁上的銀，反應的化學方程式為（2）為消除（ 1）中所產生的污染問題，改為如下實驗實驗編號操 作現象i劇烈反應， 有大量無色氣體產生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；反應停止后，試管內壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a該同學由現象推測h2o2 將 ag 氧化為 ag+，但通過實驗排除了這種可能性他的操作及現象是：取實驗 i 所得液體

16、于試管中，經查閱資料，發(fā)現：實驗i 中銀鏡溶解后經一系列反應，最后產物為ag，但是因為顆粒很?。ㄖ睆皆?1 100nm間）分散在液體中，肉眼無法識別該同學設計實驗，證實了a 中存在直徑在 1100nm間的顆粒他的操作及現象是：寫出實驗 i 的化學方程式：（ 3）進一步探究銀的化合物在 h2o2 分解反應中的作用，進行如下實驗實驗編號操 作 現 象振蕩，溶液無明顯現象劇烈反應，產生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體實驗 ii的目的是根據實驗的現象提出假設：假設 1： ag2o在 h2o2 分解反應中作氧化劑；假設 2： ag2o在 h2o2 分解反應中作催化劑若假設 1 成立，請寫出該

17、反應的化學方程式：結合所給試劑，請設計一個簡單的實驗證明假設1，并將表格填寫完整可選試劑： 1mol/l 鹽酸、 0.1 mol/l 氨水、 1 mol/l naoh 溶液實驗步驟和操作 實驗現象及結論取 3ml 10% h2o2 在試管中，加入少量ag2o，充分反應后，【答案】（ 1） 3ag+4hno3agno+no+2h2o；（ 2）加入稀鹽酸（或 nacl 溶液）后振蕩，沒有產生白色沉淀；用一束光照射液體 a，產生丁達爾現象；2h2o2o2+2h2o（ag 為催化劑）；（ 3） ag+對 h2o2 分解反應無作用；h2o2+ag2o2ag+o+h2o；加入足量 0.1 mol/l 氨水

18、；若固體仍有剩余，則假設1 成立；若固體完全溶解，則假設1 不5名校名 推薦成立【 解 析 】（ 1 ） 稀 硝 酸 將 金 屬 銀 氧 化 ， 稀 硝 酸 被 還 原 為no， 寫 出 化 學 方 程 式 ：3ag+4hno3agno+no+2h2o，故答案為： 3ag+4hno3agno+no+2h2o；+nacl 溶液）后振蕩，沒有產生（2）排除 ho 將 ag 氧化為 ag 的可能，如果加入稀鹽酸（或22白色沉淀，證明不含有 ag+，排除了 h2o2 將 ag 氧化為 ag+的可能，故答案為：加入稀鹽酸（或nacl 溶液）后振蕩，沒有產生白色沉淀；a中存在直徑在1 100nm間的顆粒，

19、屬于膠體，利用丁達爾現象檢驗，所以用一束光照射液體 a，產生丁達爾現象，故答案為：用一束光照射液體 a，產生丁達爾現象；根據實驗現象描述可知生成了氧氣，反應方程式為過氧化氫的分解，化學方程式為：2ho2o2+2h2o（ ag 為催化劑），故答案為： 2h2o2o2+2h2o（ag 為催化劑）；（3）加入+2 2分解反應無作用，故答案為：+ag 后，實驗現象沒有明顯現象，說明ag 對 h oag對 h o 分解反應無作用；22 ag2o作氧化劑，被還原為 ag， h2o2 被氧化為 o2，寫出化學方程式： h2o2+ag2o2ag+o+h2o，故答案為： h2o2+ag2o2ag+o+h2o；假

20、設 2 中 ag2o不發(fā)生變化，若加入足量氨水，可轉化為銀氨溶液而溶解，而假設1，ag2o被還原為 ag，加入氨水，無明顯現象，所以實驗操作為：加入足量0.1 mol/l氨水，實驗現象和結論為：若固體仍有剩余，則假設1 成立；若固體完全溶解，則假設1 不成立，故答案為：加入足量0.1 mol/l氨水；若固體仍有剩余，則假設1 成立；若固體完全溶解，則假設 1 不成立17、某?；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動。請你參與實驗并完成下列問題:(1) 甲同學用圖 1 所示裝置 , 測量鋅與硫酸反應速率 : 把 2 g 鋅粒放入錐形瓶內 , 通過分液漏斗加入 1 mol l-1 稀硫酸 40 m

21、l, 收集 10 ml 氣體 , 通過記錄得到反應速率為xmol(l min) -1 。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是。(2) 乙同學用圖 2 裝置測定 na2co3和 nacl 的固體混合物中 na2co3 的質量分數 :甲、乙兩試管各有兩根導管, 用橡膠管連接對應接口后, 倒置盛稀硫酸的試管, 發(fā)生反應 , 放出氣體 , 則固體混合物和稀硫酸應分別置于、儀器中 ( 填儀器編號 );g管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代, 這種儀器是;儀器甲、乙接口的連接方式如下:a 連接,b 連接,c 連接( 填寫各接口的編號);為提高測量的準確性, 收集完氣體后 , 丙裝置讀數前應進行的操作是。

22、(3) 丙同學與甲同學實驗目的相同: 用圖 3 裝置測定生成的co2 的質量 , 但該裝置存在明顯缺陷,從而導致實驗誤差, 請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因?！敬鸢浮?(1) 反應時間 關閉 a 處活塞 , 將注射器活塞拉出一定距離 , 一段時間后松開活塞 , 若活塞能回到原位 , 證明不漏氣 , 否則漏氣(2) 甲乙堿式滴定管 def上下移動滴定管, 使左右兩邊液面相平偏大6名校名 推薦(3)co2 氣體中混有水蒸氣或空氣中的co2和水蒸氣進入干燥管中【解析】 (2) 為了順利把稀硫酸倒入另一試管, 首先應保持兩試管中氣壓平衡, 甲有兩個氣體進出口, 而乙只有一個 , 所以甲是氣體的

23、發(fā)生裝置18、以下是有關so2、 cl 2 的性質實驗。某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究 so2 和 cl 2 的性質 .若從左端分別通入so2和 cl 2，裝置 a 中所發(fā)生反應的實質(填“相同”或“不相同” ) ；若 d 中盛銅粉，通入足量的 cl 2， d中的現象是 _；若裝置 d中裝的是五氧化二釩 ( 催化劑 ) ，通入 so2 時，打開 k 通入適量 o2 的化學反應方程式為so2 通入 b 中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為。（ 2）某同學將足量的 so2 通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量 ( 填字母 )，則可以看到白

24、色沉淀產生。a氨水b稀鹽酸c稀硝酸d氯化鈣溶液（ 3）若由元素 s 和 o組成 2 價酸根離子 x，x 中 s 和 o的質量比為 43；當 cl 2 與含 x 的溶液完全反應后，可得澄清溶液。取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出 cl 2 與含 x 的溶液反應的離子方程式。aso2o2水水及 50 硫酸的 解 硫酸水 子膜（只允 h+通 ）向含 x 的水溶液中加入稀硫酸時的現象是_ ，發(fā)生反應的離子方程式為 _。（4）某科研單位利用電化學原理用so2 來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入so2 的電

25、極為 _極，其電極反應式為：。電池的總反應式為：?！敬鸢浮?(1) 不相同； cu 粉紅熱，并產生棕黃色煙；2so2 + o22so3so2 + i2 + 2h2o = 4h + 2i + so42(2) a c22；有黃色沉淀和刺激性氣味的氣體產生(3) 4cl2 + s2o3 + 5h2o = 2so4+ 8cl + 10h7名校名 推薦s2o32+ 2h =s + so2 +h2o2(4) 負； so2； 2e + 2h2o = 4h + so42so + o2+ 2h o = 2h so22419、把 2.0mol/l cuso4溶液和1.0mol/l h so 溶液等體積混合（假設混

26、合后溶液的體積等于混24合前兩種溶液的體積之和）。計算：+2+2的物質的量濃度；（1）混合溶液中 h、 cu 、 so4（2）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的fe2+的物質的量濃度；（3）取 100ml該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再變化，得到紅棕色的殘渣。寫出沉淀和殘渣的化學式，并計算殘渣的質量（不計操作帶來的損失）。+2+2） 1.5mol/l；【答案】（ 1）c(h ) 1.0mol/l，c（ cu） 1.0mol/l，c （so4（ 2）c（ fe 2+） 1.5mol/l ；（ 3）

27、fe(oh)3、fe2o3； m（ fe2o3） 12g【解析】試題分析：(1) 因為是等體積，所以設體積為1l, n(cuso 4)=2.0mol/l 1l=2.0moln(h2so4)=1.0mol/l 1l=1.0mol假如混合后總體積不變，則c(cuso4)=2.0mol/2l=1.0mol/lc(h 2so4)=1.0mol/2l=0.5mol/l2c(h+)=2c(h 2so4)=0.5mol/l 2=1mol/lc(so2)=n(cuso4)+n(h so)/v=3.0mol/2l=1.5mol/l424（ 2）fe cuso4=feso4 cu fe h2so4=feso4h2

28、 因為鐵粉有剩余，知上述兩反映均完全反應，此時溶液中 nfeso4=1.0mol 2.0mol=3.0mol故濃度為 3.0mol/2l=1.5mol/l（3）濾液中含著fe2 ，當加入硝酸，二價鐵會變?yōu)槿齼r鐵，再加入氫氧化鈉溶液，就會生成fe(oh)3 紅褐色沉淀，過濾，加熱就會生成鐵的氧化物fe2o3。取 100ml 濾液，這說明有 50ml 的 cuso4溶液和 50ml h2so4 溶液，這也可以算出二價鐵有0.15mol ，2根據 2fe fe2o30.15 x x=12g考點：物質的量濃度、鐵相關物質的性質點評：此題考核了物質的量濃度的計算，以及以二價鐵三價鐵互相轉化為核心的計算，

29、理解掌握好相關知識和關系，難度不大。20、某金屬元素 x 原子的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質 0.6 g 與足量的氧氣充分反應，可得到 1.0 g 氧化物 xo。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期a 族【解析】設 x 的相對原子質量為ar，則由題意知：2x o2=2xo2ar2(ar16)0 6 g1.0 g2ar r 16)2(a，解得 ar 240.6 g1.0 g由該元素的原子核外電子數等于核內中子數可知，該元素原子的質子數與中子數相等，所以x的原子序數為12，該元素是 mg ，位于周期表的第三周期a 族。21、 .如圖所示，在大試管里放入一段光亮無

30、銹的彎成螺旋狀8名校名 推薦的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是 _，原因是_試管里的水面會上升，最終上升高度約為_，原因是 _.a、 b、c 三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸(1)a 中反應的離子方程式為_(2)b 中 sn 電極的電極反應式為_，sn電極附近溶液的ph_(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)c 中被腐蝕的金屬是_，總反應式為 _比較a、 b、c 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_【答案】 .鐵絲表面生成一層紅棕色的鐵銹鐵發(fā)生吸氧腐蝕1空氣中氧氣的體積分數約5為 1/5，經過足夠長的時間后，氧氣與鐵反應完 2 .(1)fe

31、 2h =fe h2 2e2增大(2)2h=h(3)zn2 h2b a czn2h=zn【解析】該裝置中鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹 (fe2o3 nh2o)，經過足夠長的時間后，試管內空氣中的氧氣完全被吸收，導致壓強減小，液面上升，上升高度與空氣中所含氧氣的體積分數相同，約占 1.5()a 中 fe 失電子，氫離子得到電子被還原為氫氣；b 中形成原電池， sn 為正極，為電子流入的一極，氫離子得電子被還原產生氫氣，由于消耗了溶液中的氫離子，所以ph 增大； c 中鋅作負極被氧化， zn2e2 2e2 h2， c=zn，正極： 2h=h2，總反應為zn 2h=zn中 fe 被保護， b 中能加快腐

32、蝕22、有 a,b,c,d,e 五種短周期元素 ,a 與 b 可形成 ba 型化合物 , 且 a 元素是非金屬性最強的元素 .金屬 b 的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8 個 ;c 元素有三種同位素c1,c 2,c3, 自然界里含最多的是c1,c3 的質量數是 c1 的 3 倍,c 2 的原子的質量數是c1 的 2 倍.d 的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性, 而其最高價氧化物的水化物為強酸,e 元素原子的最外層電子數比次外層電子數多 4 個 ,e 離子的核外電子數比質子數多2 個.(1) 寫出元素名稱 :a. _b. _c. _d._ e. _.(2) 寫出 c1,c 2, c

33、3 粒子的符號 : _, _, _(3) 寫出 e 離子的結構示意圖 e 的氫化物的分子式 _.(4) 寫出 a 的單質與 b 的單質反應的化學方程式_;(5) 寫出 a的單質和 b的單質分別與水反應的化學方程式_,_, 將二者反應后生成的溶液混合 , 發(fā)生反應的離子方程式為_(6)a與 c 形成的化合物中含化學鍵類型是_. 用電子式表示該化合物的形成過程 _.【答案】 (1) 氟; 鈉；氫；氮；氧(2) 1 1h,2 1h(d),3 1h(t)9名校名 推薦（3）； h 2o （4）2na+f=2naf- -（ 5）2f2+2ho=4hf+o2； na+2ho=2naoh+h； oh +hf

34、=f+h2o(6)共價 【解析】 分析：a 元素是非金屬性最 的元素， a 是 f 元素。金屬b 的原子核內 子數比它前一周期同主族元素原子的 子數多8 個，所以根據化學式ba 可知， b 是第 ia 元素，所以 b 是 na。 c 元素有三種同位素 c1,c 2,c 3, 自然界里含最多的是 c1,c3 的 量數是 c1 的 3 倍,c2 的原子的 量數是 c1 的 2 倍，由此可知， c是 元素。 d的氣 化物的水溶液呈堿性，氨氣溶于水 堿性，所以d 是氮元素。 e 元素原子的最外 子數比次外 子數多4 個 ,e 離子的核外 子數比 子數多2 個， 明e 是非金屬元素氧元素?？键c：考 元素

35、周期表的 構和元素周期律的 用點 ： 是中等 度的 ， 合性 ， 近高考。 以“周期表中元素的推斷” 體，考 學生 元素周期表的熟悉程度及其 表中各元素性 和相 原子 構的周期性 律的 和掌握程度?？?了學生 物 構與性 關系以及運用元素周期律解決具體化學 的能力。23、乳酸乙 （ 2- 基丙酸乙 ）常用于 制果香型、乳香型食用和酒用香精。 了在 室制取乳酸乙 ，某研究性學 小 同學首先 料， 得下列信息：部分物 的沸點：物質水乙醇乳酸苯乳酸乙 沸點10078.412280.10154乳酸乙 易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在 64.85 ，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸 。 研究性學

36、 小 同學 采用如 所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙 ，其主要 步 如下：冷凝管油水溫度計分離器三頸燒瓶第一步：在三 瓶中加入 0.1mol 無水乳酸、 量的 65.0ml 無水乙醇、一定量的苯、 沸石；裝上油水分離器和冷凝管， 慢加 回流至反 完全。第二步：將三 瓶中液體倒入盛有 量某 的 杯中， 拌并分出有機相后，再用水洗。第三步：將無水cacl2 加入到水洗后的 品中， 、蒸 。 第一步操作中， 缺少的 是；加入苯的目的是； 程中， 化反 行完全的 志是。 第二步中 明“水洗”已 完成的 方案是。 第三步可以得到 的乳酸乙 ， 得更 的乳酸乙 ，可采用法。 利用核磁共振 可以 定制 的

37、 物是否 乳酸乙 ，乳酸乙 分子核磁共振 中有個峰。10名校名 推薦【答案】 濃硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分離反應生成的水，促進酯化反應正向進行油水分離器中液體不再增加 測定水洗液的ph至 7 層析 524、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（ ph3）， ph3 具有較強的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標準（gb21752005）規(guī)定，糧食中磷化物（以ph3計）含量 0.05mg/kg 。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：【實驗課題】糧食中殘留磷化物的定量測定【實驗原理】 5ph38kmno4 12h2so45h3po48mnso44k2so4 12h2o2km