《影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的利用》(第2課時(shí))導(dǎo)學(xué)案

1、2課時(shí)影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的利用、課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 掌握影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。2. 了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1. 影響鹽類(lèi)水解的主要因素(1) 鹽本身的性質(zhì)生成鹽的弱酸越弱，該鹽的水解程度越；生成鹽的弱堿越弱，該鹽的水解程度越。(2) 反應(yīng)條件 濃度：增大鹽的濃度，可使水解平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度；加水稀釋?zhuān)馄胶庀蚍磻?yīng)方向 移動(dòng),水解程度。 溶液的酸堿性：向水解顯酸性的鹽溶液中加堿，會(huì)(填“促進(jìn)”或“抑制”，下同)鹽的水解向水解顯酸 性的鹽溶液中加酸，會(huì)鹽的水解。同理，向水解顯堿性的鹽溶液中加酸，會(huì)鹽的水解；向水解顯堿性的鹽溶 液中加堿，會(huì)鹽的水解。 溫

2、度:升高溫度，水解平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度此剎。2. 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用(1)用純堿溶液清洗油污 4；可促進(jìn)Na2CO3的水解，使溶液中c(OH-)增大，去污能力增強(qiáng)。配制易水解的鹽溶液：如配制FeCl3水溶液，為了 水解加入少量的，以防止溶液渾濁。(3) 制取凈水劑：有些鹽(如鋁鹽、鐵鹽)在水解時(shí)，可生成呈膠體狀態(tài)且無(wú)毒時(shí)，可作凈水劑。制備無(wú)機(jī)化合物：如用TiCM制備TiO2，制備時(shí)加入大量的 陰I，同時(shí)象，可促進(jìn)水解趨于完全。、基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1. 鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和反應(yīng)有什么關(guān)系？鹽類(lèi)水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？2.0.1 mol Na2CO3溶液與1 mol Na2CO3溶液相比，水解

3、程度哪個(gè)大？堿性哪個(gè)強(qiáng)？3.pH=5的NH 4CI溶液和pH=9的NaHCO 3溶液中水的電離程度相同嗎 ？恵維探究與創(chuàng)新一、早學(xué)包聲試不講M*.重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究1：影響鹽類(lèi)水解的因素向三份1 mol L-1 Na2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則C 濃度的變化依次為()。A. 減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大將0.1 mol L-1 CH3C00Na溶液加熱、加水稀釋?zhuān)珻H3C00 濃度及水解平衡如何變化 ？探究2:鹽類(lèi)水解的應(yīng)用saws下列敘述中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是()。明磯和FeCl3可作凈水

4、劑為保存FeCb溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl 3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋NH 4CI與ZnCl2溶液呈酸性可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na 2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞用NaHCO 3與Al 2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑熱的純堿溶液可以去油污A.B.C.D.全部1.泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛放在鐵桶里？為什么？2.分別將FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液加熱、蒸干、再灼燒，得到固體的主要成分是什么 ？探究3:溶液中離子濃度大小的比較互帀搦克下列離子關(guān)系不正確.的是()。A. 0.1 mol L-1 HCOOH 溶

5、液中:c(HCOO -)+ c(OH -)= c(H+)H I oB. 1 L 0.1 mol L-1(NH4)2SO4 溶液中:c(N * ) c(S + ) C(H+ ) c(OH -)0 C. 0.1 mol L-1 NaHCO 3溶液中:c(Na +)+c(H + )= c(HC 3)+ c(C 3 )+ c(OH -)D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C(Na+)c(X-)c(HX)c(H+)c(OH-)Q)HftSS1. 寫(xiě)出NaHCO 3溶液的電荷守恒式和物料守恒式 ，并比較與Na2CO3溶液電荷守恒式和物料守恒式的異 同點(diǎn)。2. 將0.2 mol

6、L-1 HCN和0.1 mol L-1 NaOH等體積混合后，溶液中c(HCN)+ c(CN -)與c(Na+)有什么關(guān) 系？(混合后體積可認(rèn)為是兩者之和)基礎(chǔ)智能栓測(cè)1.一定條件下，CH3COONa 溶液存在水解平衡:CH3COO-+H 2OCH 3COOH+OH -。下列說(shuō)法正確的是()。A. 加入少量 NaOH 固體,c(CH3COO-)減小B. 升高溫度，溶液的pH增大C. 稀釋溶液，溶液的pH增大D. 通入少量HCI氣體，水解平衡常數(shù)減小2. 已知HA的酸性比HB弱,在物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的 是()。A. C(OH -) C(HA)

7、 C(HB) C(H + )B. C(OH -) C(A-) C(B-) C(H+)c.c(oh -) C(B-) C(A-) c(h + ) D.c(OH-)c(HB) c(HA) c(H + )3. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是 ()。 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取 AI2S3固體 用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體 用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取 CuS固體 加熱MgCI 2溶液制取MgCI 2固體A.B.C.D.4. 如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別裝有含酚酞的0.01 mol L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中然后向燒杯中加入燒堿，

8、向燒杯中加入NH 4NO 3晶體,燒杯中不加任何物質(zhì)。(1) 含酚酞的0.01 mol L-1 CHsCOONa溶液顯淺紅色的原因是。(2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述中正確的是(填字母)A. 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. NH 4NO 3溶于水時(shí)放出熱量D.NH 4NO 3溶于水時(shí)吸收熱量向0.01 mol L-1 CH 3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH 固體、Na2CO3固體、FeSO4固體、使CH 3COO -水解平衡移動(dòng)的方向分別為、(填“左” “右”或“不移動(dòng)”)-思維導(dǎo)圖構(gòu)建施解眄應(yīng)用內(nèi)因:鹽類(lèi)水解-=學(xué)習(xí)體驗(yàn)分

9、事答案知識(shí)體系梳理大大正減小正增大促進(jìn)抑制促進(jìn)抑制正增大加熱抑制 鹽酸氫氧化物|水 加熱 基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。2.0.1mol L-1Na2CO3溶液水解程度大；1mol -1Na2CO3溶液堿性強(qiáng)。3.相同;兩種鹽溶液中，前者因N ，水解而pH7,二者同等程度地促進(jìn)了水解， 所以這兩種溶液中水的電離程度相同。重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究1:互動(dòng)探究 A【解析】N” 4、Fe3+水解使溶液呈酸性，對(duì)c)的水解有促進(jìn)作用；於-水解使溶液顯堿性，對(duì)C 的水解有Jna IJn?!抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4CI、FeCl3固體時(shí)，C的濃度減小，加

10、入Na2S固體時(shí)C 的濃度增大。探究拓展水解是吸熱的，加熱促進(jìn)水解，使水解平衡向右移動(dòng),CH3COO -濃度增大；加水稀釋促進(jìn)水解，水解平衡向右移 動(dòng)，但 CH3COO-濃度降低。探究2:互動(dòng)探究 D【解析】可水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體；在氯化鐵溶液中加入鹽酸，抑制水解；加入鹽酸可抑制AlCl 3的水解;氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，利用酸溶解金屬氧化物；碳酸鈉水解溶液呈堿性，與二氧化硅反應(yīng)生成具有黏合性的硅酸鈉；發(fā)生雙水解，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w；純堿溶液水解呈堿性，能除 去油污。探究拓展1. 不能;因?yàn)锳l2(SO4)3溶液水解呈酸性，鐵與酸反應(yīng)，將促進(jìn)Al2(SO4)3的水解，導(dǎo)致

11、滅火器失效。2. 前者主要成分是Fe2O3,后者主要成分是Fe2(SO4)3。探究3:互動(dòng)探究 C【解析】0.1mol L-1 HCOOH溶液中,H +來(lái)源有兩處，一處是HCOOH的電離，此處電離的c(H + )= c(HCOO -),M :一處是H20的電離，此處電離的C(H + )=C(OH-),故A項(xiàng)正確;(NH 4)2SO4溶液中，因?yàn)镹 水解較少，所以h +C(N4)C(S 4)C(H+)C(OH -),B 項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒可知O o?C(Na + )+c(H+)=c(HC)+2 C(C)+C(OH -),C項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaX和弱酸HX混合后的溶液中 若C(

12、H+) c(OH -),則HX的電離大于NaX的水解，既C(X-) C(HX),D項(xiàng)正確。探究拓展0 -1. 電荷 守恒式 :C(Na + )+C(H + )=2 C(C3)+C(HC 勺 )+ C(OH-); 物 料守恒式:c(Na+)=c(C)+c(HC )+c(H2CO3)。NaHCO 3與Na2CO3的電荷守恒式相同，物料守恒式不同。2.根據(jù)碳原子守恒，利用已知濃度可得出c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol L-1、c(Na + )=0.05mol L-1,所以 c(HCN)+ c(CN-)=2 c(Na +)?；A(chǔ)智能檢測(cè)1. B 【解析】加入NaOH會(huì)抑制其水解，使 C(CH3COO-)增大;升溫能促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，即c(OH -)增大,溶液 的pH增大;雖然稀釋能促進(jìn)水解，但仍以增大溶液體積為主，即c(OH -)減小,溶液的pH減小;通入HCI能促進(jìn) 水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變。2. A 3.B4. (1)CH 3COO-+H 2O _CH3COOH+OH -,使溶液顯堿性(2) BD(3) 右 ;左 ;左；右【解析】(1)CH 3COONa中CH3C