上海市高考化學試卷答案與解析

1、2010年上海市高考化學試卷參考答案與試題解析一、解答題（共5小題，滿分10分）1（2分）（2010上海）下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（）A減少食物加工過程B注意節(jié)約用電C盡量購買本地的、當季的食物D大量使用薪柴為燃料【考點】綠色化學；化學的發(fā)展趨勢菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】此題考查了化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，解答此題的易錯點是不能準確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇由于二氧化碳氣體的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放【解答】解：A、低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，食物加工過程減少，可節(jié)約能源，減少二氧化碳排放，

2、能體現(xiàn)，排除A；B、目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；C、本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；D、薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求故選：D【點評】化學與STES內容非常廣泛化學與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內容是高考考查的重要內容解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時所以平時要注意多積累，做題時要積極聯(lián)想，和所學知識聯(lián)系起來2（2分）（2010上海）下列有關物質結構的表述正確的是（）A次氯酸的電子式B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外層電子排

3、布式3s23p4D鈉離子的結構示意圖【考點】原子核外電子排布；電子式；原子結構示意圖；分子式菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】從本題來看，主要注意這幾點：書寫電子式不但要看是否滿足穩(wěn)定結構，還要看原子之間的排列方式是否正確只有分子晶體才有分子，注意常見的物質所屬的晶體類型電子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則三條基本原則離子的結構示意圖符合最外層穩(wěn)定結構【解答】解：A、次氯酸的電子式為：，A錯；B、二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在分子，B錯；C、S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，最外層電子排布式3s23p4，C對；D、鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，

4、其原子結構示意圖為：，D錯故選：C【點評】此題考查了物質結構中的原子的核外電子排布、原子結構的表示、化學鍵、物質的構成等知識點，是常見常用基礎知識在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進行判斷，認真理解體會，才能準確應用重視化學用語，重視細節(jié)很重要3（2分）（2010上海）下列有機物命名正確的是（）A1，3，4三甲苯B2甲基2氯丙烷C2甲基1丙醇D2甲基3丁炔【考點】有機化合物命名菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：1）命名要符合“一長、一近

5、、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最??；2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小【解答】解：有機物命名時，應遵循數(shù)值和最小原則，故應命名為：1，2，4三甲苯，A選項錯誤；有機物命名時，編號的只有C原子，故應命名為：2丁醇，C選項錯誤；炔類物質命名時，應從離三鍵近的一端編號，故應命名為：3甲基1丁炔，D選項錯誤故選B【點評】此題考查了有機物的命名知識一般要求了解烷烴的命名、苯的同系

6、物的命名及簡單的烴的衍生物的命名命名時要遵循命名原則，書寫要規(guī)范4（2分）（2010上海）下列有關物質性質的描述不符合事實的是（）A有機物不導電B金剛石是自然界最硬的物質CSO2可用作食品防腐劑DNO可用于某些疾病的治療【考點】物質的結構與性質之間的關系菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】壓軸題；氧族元素；氮族元素；碳族元素【分析】根據(jù)物質的結構來分析物質的性質，有機物大多為共價化合物，則有機物大多不導電；金剛石是原子晶體，則硬度大；二氧化硫有毒，不能用于食品業(yè)，NO具有特殊的生物特性，則可用于某些疾病的治療【解答】解：A、有機物以共價鍵結合，則大多數(shù)的有機物不導電，但聚乙炔塑料就能導電，故A不符合事實；B

7、、金剛石是共價鍵結合原子晶體，硬度大，則金剛石是自然界中最硬的物質，故B符合事實；C、二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐劑，但在一定的控制范圍內控制SO2可以少量應用于果汁防腐中，故C符合事實；D、NO的生物學特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速強力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D符合事實；故選A【點評】本題考查了常見物質的性質，注意有機物中特殊的有機物，有機物性質的描述中一般指的是大多數(shù)的有機物，在理解時極易造成錯誤理解，如有機物都不導電、有機物都不是電解質等，并應熟悉常見物質的性質與用途來解答即可5（2分）（2010上海）下列判斷正確的是（）A酸酐一定是氧化物B晶體中一定存

8、在化學鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物D正四面體分子中鍵角一定是10928【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；判斷簡單分子或離子的構型菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】壓軸題【分析】此題考查了物質的分類、氧化物、晶體的構造和分子的構型等知識點【解答】解：A、酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯；B、惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯；D、正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60，D錯故選：C【點評】在化學學習中，有些化學概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素

9、即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上）6（3分）（2010上海）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是（）A濃硫酸的稀釋B碳酸、苯酚酸性強弱比較C氯化氫氣體的吸收D除去氯氣中氯化氫【考點】物質的溶解與加熱；氣體的收集；氣體的凈化和干燥；比較弱酸的相對強弱的實驗菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】該題考查化學實驗基本操作，分別為溶液的稀釋，物質的制取、氣體的收集和氣體除雜，濃硫酸的稀釋注意要把濃硫酸加入到水中，否則會使得酸液噴濺；碳酸的酸性比苯酚的酸性強，可將二氧化碳氣體通入到苯酚鈉溶液中制備苯酚；易溶氣體的吸收要防

10、止倒吸；氣體的除雜用到洗氣瓶，氣體要長進短出，否則會使洗氣瓶壓強增大，導致瓶中液體流出【解答】解：A、稀釋濃酸是應該把濃硫沿燒杯壁倒入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌，故A正確B、將二氧化碳氣體通入到苯酚鈉溶液中制備苯酚，試管中液體變渾濁，可說明有苯酚生成，可證明碳酸的酸性比苯酚的酸性強，故B正確C、HCl易溶于水，吸收時要防止倒吸，故C正確D、除去氯氣中的氯化氫時，選取飽和食鹽水可以達到目的，但是氣體進入洗氣瓶時應該是長進短出，否則氣體會將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，故D錯誤故選：D【點評】本題化學實驗基本操作，屬于多個知識點的考查，涉及到溶液的稀釋、性質檢驗、氣體的收集和除雜問題，要求學生熟悉物質的性

11、質，熟練化學實驗基本操作該題考查全面，很好地考查雙基知識歸納：實驗室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質，除去水蒸氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時一定要注意洗氣瓶中長進短出7（3分）（2010上海）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)；物質的量的相關計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識主要考查點有：判斷一定量的物質所含的某種粒子數(shù)目的多少

12、；物質的組成；通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算；氣體摩爾體積【解答】解：A、阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質的量不一定是1mol，A錯； B、H2O2的相對分子質量為34，故1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對； C、Na2O2固體中，含有的是Na+和O22兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為3 NA，C錯； D、戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯故選：B【點評】判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少是高考命

13、題的熱點之一在平時的學習中要強化訓練，并注意知識的積累和總結8（3分）（2010上海）下列實驗目的可以達到的是（）A電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B醋酸鈉結晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫【考點】制備實驗方案的設計；金屬冶煉的一般原理；物質的分離、提純和除雜菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】綜合實驗題【分析】A、金屬鎂是活潑金屬，一般用電解的方法制?。籅、制備甲烷時應用無水醋酸鈉，如果用結晶水合物，會導致實驗溫度較低，不能制得甲烷；C、溴化氫的還原性較強，能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；D、除去二氧化碳中的氯化氫，應用飽和碳酸氫鈉溶液，飽和碳酸鈉既能和

14、二氧化碳也能和氯化氫反應，不能達到除雜的目的【解答】解：A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A對；B、制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，故B錯；C、制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，故C錯；D、飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應，故D錯故選A【點評】此題考查了化學實驗中的物質制備和物質提純知識物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到純物質的過程其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學習過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應用9（3分）（2010上海）下列離子組一定能大量共存

15、的是（）A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+【考點】離子共存問題菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】根據(jù)溶液的成分，利用復分解反應發(fā)生的條件及離子能否結合生成弱電解質、能否發(fā)生氧化還原反應、能否相互促進水解等來解答【解答】解：A、因使甲基橙呈黃色的溶液的pH大于4.4，當其處于4.47之間時，NO3表現(xiàn)強氧化性，將I氧化為I2，則該組離子不一定能大量共存，故A錯誤；B、因使石蕊呈藍色的溶液的pH大于8，溶液呈堿性，OH能和HCO3反應，則該

16、組離子不能大量共存，故B錯誤；C、因含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO結合成HClO，故C錯誤；D、因該組離子不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質、不能發(fā)生氧化還原反應、不能相互促進水解，則離子能大量共存，故D正確；故選：D【點評】本題考查了化學實驗中的離子共存知識，明確題干中條件的應用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等是解答的關鍵，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，易造成錯誤解答10（3分）（2010上海）下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（）A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷D甲酸、乙醛、乙酸【考

17、點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；物質的組成、結構和性質的關系菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】有機物鑒別要注意幾種從不同性質（包括物理性質和化學性質）和不同的反應現(xiàn)象進行鑒別，如乙醇可以和水互溶、甲苯不溶于水但比水輕、硝基苯溶于水但比水重，可以鑒別；鑒別時注意物質的特性和共性，例如苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，甲酸、乙醛、乙酸都能和新制氫氧化銅反應，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅【解答】解：A、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、

18、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B、苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，故不選B；C、苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質相似，不能鑒別，選C；D、甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D故選：C【點評】此題考查了化學實驗中的物質的檢驗知識，進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，

19、進行判斷、推理，鑒別有機物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制Cu（OH）2、FeCl3溶液等11（3分）（2010上海）將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）ABCD【考點】有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】圖像圖表題；計算題【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

20、，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答【解答】解：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成A、0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全

21、；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選C【點評】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO

22、3+HCl=NaCl+H2O+CO212（3分）（2010上海）下列實驗操作或實驗事故處理正確的是（）A實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中B實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的熱水清洗D實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱【考點】化學實驗安全及事故處理；苯的性質；苯酚的用途菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】此題考查了化學實驗中的基本操作和實驗事故處理知識，本題中的幾個實驗都是有機化學中的重要實驗，著重考查了這些操作中的注意事項和事故處理方法【解答】解：A、實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中，操作正確，故A對；B、實驗室

23、制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，故B錯；C、手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造成燙傷，故C錯；D、制取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，故D錯故選：A【點評】化學一門實驗科學，在實驗操作中尤其需要注意安全，其實安全就是在實驗操作中要保證人、物、事的安全，實驗中的錯誤操作引起人、物的損傷和實驗的誤差要求我們能夠識別化學品安全使用標識，實驗操作的安全意識，一般事故的預防和事故處理能力13（3分）（2010上海）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（N

24、O3）2溶液中【考點】氧化還原反應；離子反應發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】綜合實驗題；元素及其化合物【分析】根據(jù)物質的性質來分析發(fā)生的化學反應，若化學反應中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意【解答】解：A、NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉化為氨水，與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該

25、反應生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B【點評】本題考查常見的化學反應及反應的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識即可解答；解答此題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應14（3分）（2010上海）下列判斷正確的是（）A測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1molL1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1molL1的醋酸鈉溶液的pHD1L1molL1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1

26、LmolL1硫化鈉溶液吸收SO2的量【考點】硫酸銅晶體中結晶水含量的測定；化學反應中能量轉化的原因；鹽類水解的應用；二氧化硫的化學性質菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】基本概念與基本理論【分析】A、灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，導致減少的質量增大，測定值大于理論值；B、氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，可據(jù)此判斷能量的大小；C、強堿弱酸鹽對應的酸越弱越易水解，根據(jù)碳酸的酸性弱于醋酸來分析；D、根據(jù)反應的化學方程式進行比較，Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S【解答】解：A、測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固

27、體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，故A錯；B、氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，故B錯；C、碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，故C對；D、1L 1molL1的溶液中含有溶質1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明顯后者大于前者，故D錯；故選C【點評】此題考查了實驗操作、化學反應中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識，此題的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關系不清

28、，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成單質硫15（3分）（2010上海）除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（）AHNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾BCO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結晶DC2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾【考點】物質的分離、提純和除雜菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】綜合實驗題；實驗評價題；化學實驗【分析】A、HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質，應加

29、入硝酸鋇溶液過濾；B、SO2有還原性，可被高錳酸鉀氧化為硫酸除去；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離；D、乙酸具有酸性能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣，蒸餾可以分離兩者【解答】解：A、HNO3溶液中混有H2SO4時，加入適量BaCl2溶液，與H2SO4反應生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl雜質，應加入硝酸鋇溶液，過濾，故A錯誤；B、SO2有還原性，可被高錳酸鉀氧化為硫酸除去，再通過濃硫酸洗氣，故B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離，故C

30、正確；D、乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣生成乙酸鈣，乙酸鈣和乙醇沸點不同，用蒸餾的方法可以分離兩者，故D正確故選A【點評】進行物質的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質，像此題中A選項就是引入了新雜質16（3分）（2010上海）下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（）A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：ClNH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：OH=H+C0.1molL1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42H+D0.1molL1的硫化鈉溶液中：OH=H+HS+H2S【考點】離子濃度大小的比較；電解質在水溶

31、液中的電離；pH的簡單計算；鹽類水解的應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】壓軸題【分析】根據(jù)溶液不顯電性，則溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，并利用鹽類的水解來分析離子的濃度大小，在判斷酸堿混合的計算時應注意對酸堿的討論來解答【解答】解：A、氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，則溶液中H+=OH，由電荷守恒可知OH+Cl=NH4+H+，則Cl=NH4+，故A錯誤；B、由于pH=2的酸的強弱未知，若為強酸則OH=H+，若為弱酸時，酸的濃度大于0.01mol/L，則酸過量，即溶液中H+OH，故B錯誤；C、1molL1的硫酸銨溶液中，因銨根離子部分水解生成氫離子，根據(jù)化學式為（NH4）2SO4

32、可知NH4+SO42H+，故C正確；D、1molL1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可知Na+=2S2+2HS+2H2S，由電荷守恒可知可知Na+H+=OH+HS+2S2，則OH=H+HS+2H2S，故D錯誤；故選C【點評】此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較，在解答溶液中微粒濃度的大小比較時，應學會抓住抓住電荷守恒、物料守恒來解答即可17（3分）（2010上海）據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（）A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應需在300進行可推測該反應是吸熱反應C

33、充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【考點】化學平衡的影響因素；催化劑的作用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】壓軸題；熱點問題；化學平衡專題【分析】根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學反應速率和化學平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應與反應的條件無關【解答】解：A、因催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，則在一定時間內提高了生產(chǎn)效率，故A對；B、反應需在300進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，故B錯；C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，故C對；D、從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動

34、，可提高CO2和H2的轉化率，故D對；故選：B【點評】本題考查化學反應速率和化學平衡知識，易錯點為利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應取決于反應物與生成物總能量的相對大小三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上）18（4分）（2010上海）圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是（）A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶

35、中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體【考點】氯堿工業(yè)；綠色化學；氧化還原反應；氯氣的化學性質；氨的化學性質；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】圖像圖表題；元素及其化合物【分析】A、氨氣和氯氣接觸時生成氯化銨，產(chǎn)生白煙；B、不能出現(xiàn)紅棕色氣體；C、該反應中氨氣中的氮元素化合價升高，表現(xiàn)還原性；D、燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體【解答】解：A、分析裝置圖，氨氣中氮元素化合價為3價，為最低價態(tài)，具有還原性，氯氣具有強氧化性，氨氣和氯氣接觸時發(fā)生反應生成氯化銨、氯化氫和氮氣，反應的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，

36、氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；B、氨氣和氯氣反應生成氮氣，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯誤；C、該反應中，氨氣中的氮元素化合價由3價升高到0價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；D、氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應，達到吸收有害氣體的目的，故D正確故選B【點評】此題考查化學實驗、元素化合物的性質等知識，對某種元素來講，其處于最高價時，只有氧化性；處于最低價時，只有還原性；中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性故此對同一種元素可以依據(jù)價態(tài)判斷，此題中氨氣中的氮元素處于最低價，只有還原性19（4分）（2010上海

37、）下列反應的離子方程式正確的是（）A苯酚與碳酸鈉溶液的反應B等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+H+H2O2Fe2+2H2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍4I+O2+2H2O2I2+4OH【考點】離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】此題考查了離子方程式的正誤判斷做題時要注意看反應是否配平，還要看“分子”、“離子”書寫是否得當【解答】解：A、苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確； B、等體積等濃度的碳酸氫鈣

38、和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉的量不足，離子方程式為：OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯誤； C、方程式未配平，反應前后的電荷不守恒，C錯誤； D、空氣中的氧氣可以氧化I為I2，其遇淀粉變藍，但是碘單質與OH不共存，D錯故選：A【點評】判斷離子方程式的正誤時，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題20（4分）（2010上海）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是（）AX、Y

39、元素的金屬性XYB一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來【考點】原子結構與元素周期律的關系；元素周期律和元素周期表的綜合應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】本題利用原子半徑的周期性變化規(guī)律以及元素化合價的周期性變化規(guī)律來解題，綜合考察了非金屬性以及金屬性的強弱判斷【解答】解：A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性XY，故A錯；B、根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質直接生成NO，故B錯；C、據(jù)此

40、判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C錯；D、一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，故D對；故選：D【點評】此題考查了物質結構與元素周期律知識本題是一個好題，雖然對學生來說判斷起來有點難度，但總起來還是可以明確找到答案，并準確作答解答元素推斷題的突破口可能是原子結構、元素在周期表中的位置、元素的性質等；在此題中解答時，關鍵是抓住元素性質和元素在周期表中的位置的關系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破21（4分）（2010上海）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1molL1 Al

41、Cl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成下列判斷正確的是（）A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一樣多【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物；有關范圍討論題的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】壓軸題【分析】根據(jù)氫氧化鋁的性質，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質一水合氨大于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多【解答】解：因氨水和NaOH溶液中，各加入1

42、0mL 0.1molL1 AlCl3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，但氨水為弱電解質，部分電離，氫氧化鈉為強電解質，完全電離，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶質一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量；當兩者都不足量時，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定，一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量，所以甲中沉淀比乙中的多；當氨水過量，氫氧化鈉不足時，甲中生成的氫氧化鋁的物質的量=10mL103L/mL0.1molL1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲

43、和乙中生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁部分溶于過量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多故選：BD【點評】此題考查了元素化合物知識，此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎上通過某些假設條件，加以討論才能正確解答；故此在應用討論法解題時，關鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法22（4分）（2010上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應若純

44、鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比不可能是（）A4：3B3：2C3：1D2：l【考點】有關混合物反應的計算；有關范圍討論題的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】壓軸題；極端假設法【分析】根據(jù)在高溫下可能發(fā)生Fe2O3+Fe3FeO或4Fe2O3+Fe3Fe3O4時兩種反應，或兩種反應同時進行，根據(jù)加入鐵的物質的量為1mol，結合化學方程式計算可能存在的物質的量的比值【解答】解：分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應，可知：當發(fā)生反應：Fe2O3+Fe3FeO時，反應后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為3：2；當發(fā)生反應：4Fe2O3+

45、Fe3Fe3O4時，反應后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為3：1；當兩反應均存在時，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質的量之比處于兩者之間，故選A【點評】此題考查了化學計算知識，極端假設法是指根據(jù)已知的條件，把復雜問題假設為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法比如此題中我們就假設了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇四、解答題（共3小題，滿分0分）23（2010上海）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）等化合物1）三硅酸鎂的氧化物

46、形式為2MgO.3SiO2nH2O，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為1s22s12）鋁元素的原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子、5種不同能級的電子3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是adaAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物dAl2O3

47、、MgO和SiO2都有很高的熔點【考點】含硅礦物及材料的應用；同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；原子核外電子的運動狀態(tài)；原子核外電子的能級分布；物質的結構與性質之間的關系菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】1）硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物非金屬氧化物二氧化硅水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯數(shù)字在其前面表示比如斜長石KAlSi3O8：K2OAl2O36SiO2；符合對角線規(guī)則的元素一般是某些主族元素與右下方的主族元素，如圖所示：，由此可推出與鎂性質相似的元素，根據(jù)構造原理寫出該元素原子的電子排布式；2）電子的運動狀態(tài)由能層、能級、原子軌道和電子的自旋狀態(tài)共

48、同決定，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在；根據(jù)能級和能層的關系即可確定能級的數(shù)目；3）根據(jù)半徑的變化規(guī)律來確定元素，利用物質之間的反應來寫出反應的離子方程式；4）根據(jù)耐火材料的特點來選擇【解答】解：1）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學式和書寫方法，表示為：2MgO.3SiO2nH2O與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1故答案為：2MgO.3SiO2nH2O；1s22s12）鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級故答案為：13；53）與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的

49、元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；故答案為：大；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O4）所謂耐火材料，就是要耐得住高溫，所以顯然要有很高的熔點，d對；耐火材料在冶金、化工、石油、機械制造、硅酸鹽、動力等領域有重要的作用化工領域的制造很多都是要用溶液的，如果它溶于水，肯定不行，而且如果溶于水不利于耐火材料的運輸及儲藏（因為要時刻保持干燥），而且有的耐火材料砌筑時需要濕砌，如果溶于水的話，那也沒戲了，故a也正確故答案為：ad【點評】此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態(tài)、元素周期律等知

50、識；書寫成氧化物形式時，要注意各氧化物之間用“”相連，書寫電子排布式時要注意要求：是寫原子的電子排布式還是價電子排布式?jīng)]有運動狀態(tài)完全相同的電子存在，因此原子的電子數(shù)有多少，就有多少種運動狀態(tài)理解能級、能層、原子軌道等概念的關系，才能順利解決類此問題24（2010上海）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色完成下列填空：1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl2）整個過程中的還原劑是KI和I23）把KI換成KBr

51、，則CCl4層變?yōu)榧t棕色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3Cl2HIO34）加碘鹽中含碘量為20mg50mg/kg制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L（標準狀況，保留2位小數(shù)）【考點】氧化還原反應；化學方程式的有關計算；氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應方程式的配平；重要的還原劑；分液和萃取菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】壓軸題【分析】1）分析反應從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時，則碘單質進一步氧化成碘酸，據(jù)此

52、寫出反應物、生成物，用化合價升降法來配平；2）標出化合價，含有化合價升高的元素的物質即為還原劑；3）判斷反應中氧化性強弱，可根據(jù)化學方程式判斷：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物來分析；4）由信息寫出反應方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學方程式計算，按最小值計算【解答】解：1）根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0+5，升高5價，Cl元素的化合價從01，降低1價，綜合得失電子守恒和質量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整個過程中化合價升高的都是I

53、元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時，得到的是溴單質，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：HBrO3Cl2HIO3；4）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3IKI3Cl2可知，則需要消耗標準狀況下Cl2的體積為：322.4L/mol=10.58L答：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI和I2；（3）紅棕；HBrO3Cl2HIO3；（4）10.58【點評】此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識此

54、題解答中用到了守恒法守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎在化學反應中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答25（2010上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190kJ1）該反應所用的催化劑是五氧化二釩 （填寫化合物名稱），該反應450時的平衡常數(shù)大于 500時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）2）該熱化學反應方程式的意義是在450時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ3）對于反應2SO2+O22SO3（g），化學平衡狀態(tài)的標志為bdav正（O2）=2v正（SO3） b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036molL1min1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則