物質(zhì)組成的表示魯教

1、第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示,你已經(jīng)知道的微粒有哪些,質(zhì) 子,分 子,電 子,原 子,離 子,中 子,原子,分子,原子核,電子,質(zhì)子,中子,離子,正電,負(fù)電,不帶電,明確這些關(guān)系,一、元素和元素符號,在二氧化硫、水和氧氣三種物質(zhì)的分子中，共同原子是哪種,氧原子是怎樣構(gòu)成的？它們的核電荷數(shù)是多少,一、元素和元素符號,1、定義：具有相同核電荷數(shù)的一類原子統(tǒng)稱為元素,注意：元素是一個(gè)宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個(gè)數(shù),在苯、甲烷、 DNA分子中都含有碳原子,這三種物質(zhì)中都含有 元素,碳,元素與原子的比較,課堂練習(xí)一,1、質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為11的微粒與質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10的微粒是否屬于同一種元素？

2、2、氧化鎂和氧氣中都存在著 元素。 3、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 （ ） （A）原子量 （B）中子數(shù) （C）質(zhì)子數(shù) （D）電子數(shù),4、二氧化硫、氧化汞、氧氣中都含有 （A）氧氣 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素 5二氧化硫是由硫 和氧 組成的。 6某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘150 mg 、鎂65mg、鋅15 mg、銅2mg、錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是指（ ） （A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）無法確定,練習(xí)：寫出氧、鋁、鎂、鈣、銅元素的元素符號,討論：1、符號“H” 的含義是什么？ 2、符號 “2H”的含義是什么,我們生活在化學(xué)世界中,某些元素在人體組織、體液中

3、富集情況圖,4、元素的分類,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,元素在地殼中的含量,地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居前四位的元素依次是,地殼中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居第一位的是 ,居第二位的是,地殼中非金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居第一位的是 ,居第二位的是,空氣中的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居第一位的是 ,居第二位的是,氧、硅、鋁、鐵,鋁,鐵,氧,硅,氧,氮,單質(zhì),化合物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),稀有氣體,下列物質(zhì)中：（A）空氣 （B）氧氣 （C）二氧化碳 （D）氧化鎂 （E）五氧化二磷 （F）紅磷 （G）氫氣， 其中屬于純凈物的是 屬于混合物的是 屬于單質(zhì)的是 屬于化合物的是,課堂練習(xí)二,化學(xué)式,用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的

4、式子，稱為該物質(zhì)的化學(xué)式,二、如何書寫物質(zhì)的化學(xué)式,一）單質(zhì)化學(xué)式的寫法,如：Fe、Cu、Na、K、He、Ne,如：C、P、S、B,如：O2、N2、H2、Cl2,二）化合物的化學(xué)式書寫方法,定義：元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫做元素的化合價(jià)，化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià),化合價(jià),1、在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值等于這種元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，化合價(jià)的正負(fù)與離子所帶的電荷一致,2、在共價(jià)化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值等于這種元素原子與其他元素原子共用電子對數(shù)目，化合價(jià)的正負(fù)由電子對偏移決定的，電子對偏向的原子帶負(fù)電，就顯負(fù)價(jià)，電子對偏離的原子帶正電就顯負(fù)價(jià),元素化合價(jià)實(shí)質(zhì)上是

5、指元素的一個(gè)原子在與其他原子化合時(shí)，得、失電子的數(shù)目或共用電子對的數(shù)目,如何確定元素的化合價(jià)呢,1、常見元素與原子團(tuán)的主要化合價(jià),常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)口訣,一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)鈣鎂鋇氧鋅， 三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳， 銅汞二價(jià)最常見，二三四五氮來占， 碳有正二和正四，二四六硫都齊全,注：指化合物中元素的化合價(jià)； 單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零； 當(dāng)鐵在化合物里的化合價(jià)為2價(jià)時(shí)，命名為亞鐵，為3價(jià)時(shí)，命名為鐵,原子團(tuán)也有一定的化合價(jià),NH4 OH NO3 CO3 SO4,1,1,1,2,2,原子團(tuán)：某些元素的原子集合在一起作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)，他所起的作用和一個(gè)原子一樣，這樣的原子集合稱為原

6、子團(tuán)?；瘜W(xué)上常用“根”來命名。如OH氫氧根、CO3碳酸根、SO4硫酸根、NO3硝酸根、NH4銨根,原子團(tuán)的符號、化合價(jià)和對應(yīng)的離子符號,NO3,OH,SO4,CO3,NH4,1,1,2,2,1,NO3,OH,SO42,CO32,NH4,負(fù)一硝酸氫氧根；負(fù)二硫酸碳酸根；正一價(jià)的是銨根,例題1,書寫氧化鋁的化學(xué)式,檢查：因?yàn)?+3)2+(-2)3=0,所以氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 氧化鐵（）、氧化亞鐵（）、氧化鋅（）、 氯化銀（）、氯化銅（）、氯化鐵（）、 氯化亞鐵（）、氯化鈉（,Fe2O3,FeO,ZnO,AgCl,CuCl2,FeCl3,FeCl2,NaCl,根據(jù)化合

7、價(jià)寫出物質(zhì)的化學(xué)式常用“十字交叉法,一排二標(biāo)三交四約五查” 一排：元素符號按正價(jià)前，負(fù)價(jià)后順序排列。 二標(biāo)：標(biāo)出各元素的化合價(jià)，如果有根只需標(biāo)出根的化合價(jià)。 三交：將元素化合價(jià)的絕對值交叉寫在另一元素符號的右下角。 四約：將各元素的原子數(shù)約成最簡整數(shù)比。 五查：查化合價(jià)代數(shù)和是否為零,化學(xué)式的讀法,gO NaCl CuO HCl SO2 CO2 P2O5 FeO Fe3O4,NaCO3 CaCO3 K2SO4 NaOH NH4NO3,試一試,命名下列化學(xué)式： Na2CO3 Cu(OH)2 K2SO4 KCl ZnCl2 Fe2O3,試著標(biāo)出下列化學(xué)式中元素的化合價(jià),水、 碳酸鈣 、 氧化銅、氯

8、化鉀,我能行,H2O CaCO3 CuO KCl,1 -2 +2 -2 +2 -2 +1 -1,練一練,判斷下列化學(xué)式是否正確 Zn(SO4)2 Na(OH)3 BaCO3 Al2(SO4)3,ZnSO4,NaOH,BaCO3,Al2(SO4)3,試著寫出硫酸根(SO4)化合價(jià) 為-2和氨根(NH4）化合價(jià)為+1形成化合物的化學(xué)式。并命名,我也行,學(xué)以致用,能從日常生活中找到一些含化合物的物品嗎？試著寫出其化學(xué)式和名稱。并了解它們的用途,不同位置上數(shù)字的含義,2氮原子,一個(gè)氮分子中含有兩個(gè)氮原子,3個(gè)水分子,一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子,一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷,3個(gè)硫離子,一個(gè)硫離子帶有

9、兩個(gè)單位的負(fù)電荷,5個(gè)鎂離子,探究,不同位置上數(shù)字的含義,KMnO4,7,F,0,NH4,3,2個(gè)硫酸根,一個(gè)硫酸根中含有4個(gè)氧原子,高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為+7價(jià),氟元素的化合價(jià)為0價(jià),銨根中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià),氮原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為7,1、元素符號表示哪些意義？以O(shè)為例說明,2、關(guān)于下列水的組成說法正確的是： A、水由氫分子和氧原子組成 B、水由氫氣和氧氣組成 C、水由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成 D、水由氫、氧兩種元素組成,D,3、水（H20）是由 組成的，水（H2O）是由 構(gòu)成的。1個(gè)水分子是由 構(gòu)成的。 4、下列符號既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示該元素的

10、單質(zhì)的是 A、H2O B、O C、CO D、Fe 5、下列符號只表示微觀意義的是（ ） A、2H2O B、N C、Cl2 D、H2O,氫、氧元素,2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子,水分子,D,A,7、某物質(zhì)充分燃燒后，只生成二氧化碳和水，那么物質(zhì)中一定含有（ ） A、碳、氫、氧三種元素 B、只碳一種元素 C、碳、氫兩元素 D、只氫一種元素,8、某礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/l）：硒：0.013 鍶：0.0596 鋅：0.00162 鈉：18.6 鈣：4.69這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指 （ ） A、元素 B、原子 C、單質(zhì) D、化合物,C,A,9、判斷題 A、原子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量的簡稱。 B、分子是保持一切物