高二化學(xué)周考12

1、白水高中2013-2014學(xué)年度高二化學(xué)周考（12）第I卷（選擇題）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、四種物質(zhì)的試紙或試劑是()AH2O BNa2CO3稀溶液 C石蕊試液 DNaHSO4溶液2 甲乙丙丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4Ba2Mg2HOHClHCO3SO42中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（ ）A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶

2、液含有Cl D丁溶液含有Mg23已知一種 有機(jī)物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機(jī)物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類共有（） A.2種B.4種C.5種D.6種 4下列說(shuō)法正確的是A常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕C使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生D食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑5下列比較關(guān)系與排列順序不正確的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B熔沸點(diǎn)：HFHClHBrHIC還原性：SiH4NH3H2OHF D半徑：Al3Mg2NaF6已知BaA

3、l(OH)42可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A ab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B de時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2可能等于OHC ad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D cd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Al(OH)4比Ba2少7參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的 A. 反應(yīng)熱：過(guò)程I過(guò)程 B. 反應(yīng)速率：過(guò)程=過(guò)程IC. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. 過(guò)程I使用了催化劑8已建立平衡的可

4、逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加； 生成物的產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加； 反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減??；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率； 使用了催化劑A B C D9 如下圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是（ ）A電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)BAl、Pt兩極有H2產(chǎn)生C甲池pH減小，乙池pH不變DMg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)10短周期的同族元素，A和B，B的原子序數(shù)比A大，若A的原子序數(shù)為m，B的原子序數(shù)為n，則n可以是 m+2 m+8 m+10 m+16 A

5、 B C D11用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱H等于A-417.91kJmol-1B-319.68 kJmol-1C+546.69 kJmol-1D-448.46 kJmol-112甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物，其分于中均含有18個(gè)

6、電子，下列說(shuō)法中正確的是A若氣體甲的水溶液在常溫下的PHC等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：18高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述正確的是A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2B充電時(shí)OH-向陽(yáng)極移動(dòng)C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol e-正極有1 mol K2FeO4被氧化D充電時(shí)，電源的正極應(yīng)與電池的Zn(OH)2極相連19硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正

7、確的是()A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?0用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）A電子通過(guò)鹽橋從乙池流向甲池 B銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 C開(kāi)始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Age Ag D將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同第II卷（非選擇題）21周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，A和D、C和F

8、分別同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。(1)寫(xiě)出工業(yè)制備E單質(zhì)的化學(xué)方程式_。(2)寫(xiě)出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒_（寫(xiě)化學(xué)式）。(3)由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應(yīng)可制備O2，請(qǐng)寫(xiě)出乙的電子式_。(4)3mol DABC和2mol DC混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是_。22氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0

9、.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)、中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 （填字母），實(shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 （填字母）。a增大壓強(qiáng)b減小壓強(qiáng)c升高溫度d降低溫度e使用催化劑（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （填字母）a升高溫度 b增大壓強(qiáng) c，增大NH3的濃度（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到 （填化學(xué)式）。ClO2是廣譜高效消

10、毒劑，制備原理為NCl36ClO23H2O=NH36ClO23OH3Cl。若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為 。（4）25時(shí)，將amolL-1的氨水與bmolL-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a b（填“”、“”或“=”）。用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為 。23A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+陰離子SO42-、OH-、CO32-、Cl-現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲

11、。請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _b(填“”、“=”或“”、“”、“0，S0，H 0，正確；KaKb=Kw。正確；H=(Ea-Eb）kJmol-1，正確考點(diǎn)：考查電離平衡、鹽的水解、化學(xué)反應(yīng)方向焓變計(jì)算14B【解析】試題分析：A、溫度一定，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；B、甲中平衡常數(shù)K= = =400，正確；C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧氣物質(zhì)的量大于乙中氧氣物質(zhì)的量，所以1，D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性的判斷點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，貼近高考，主要是考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液酸堿性的判斷

12、熟悉了解程度，意在調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。18B【解析】試題分析：該電池的負(fù)極是Zn，充電時(shí)Zn為陰極，發(fā)生反應(yīng)為Zn(OH)22e=2OH+Zn，A錯(cuò)；充電時(shí)該電池為電解池，原電池的正極在充電時(shí)是陽(yáng)極，電解時(shí)陰離子移向陽(yáng)極，B正確；根據(jù)電池總反應(yīng)，放電時(shí)K2FeO4是氧化劑，被還原，C錯(cuò)；充電時(shí)Zn為陰極，電池的Zn(OH)2極與電源負(fù)極相連，D錯(cuò)。考點(diǎn)：考查可充電電池，電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)及電化學(xué)計(jì)算。19B【解析】試題分析：沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無(wú)關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶（Sr

13、SO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)數(shù)，圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析。溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A不正確；由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c(SO42-)c(Sr2+)越大，Ksp（SrSO4）越大，B正確；圖中a點(diǎn)沒(méi)有在283K對(duì)于的曲線上，所以不是該穩(wěn)定性的飽和溶液，C不正確；283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用，飽和溶液的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同

14、時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢(shì)，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。20D【解析】21（1）2Al2O34Al+3O2（2）H2O2或C2H6（3）（4）3molNa2CO3 1molNaOH【解析】試題分析：A的原子半徑最小，則A一定是氫元素；F的單質(zhì)是黃色固體，所以F單質(zhì)是硫磺。C和F同主族，所以C是氧元素。B所形成的化合物種類最多，化合物最多的是碳元素，則B是碳。E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E的原子序數(shù)大于碳元素而S元素

15、，所以E是第三周期的Mg元素。A和D同主族，D的原子序數(shù)大于碳元素，而小于Mg元素，所以D是鈉。（1）鎂是活潑的金屬，通過(guò)電解法冶煉，所以工業(yè)制備鎂單質(zhì)的化學(xué)方程式2Al2O34Al+3O2。（2）由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒是H2O2或C2H6。（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應(yīng)可制備氧氣，則甲是水，乙是過(guò)氧化鈉，因此過(guò)氧化鈉的電子式是。（4）DABC3和D2C2分別是碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉，碳酸氫鈉加熱易分解生成水、CO2和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，3mol碳酸氫鈉分解生成1.5mol碳酸氫鈉、1

16、.5molCO2和1.5mol水。由于水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和吸收CO2，所以當(dāng)水蒸氣和CO2共同存在時(shí)，過(guò)氧化鈉首先和CO2反應(yīng)，然后再和水蒸氣反應(yīng)。根據(jù)方程式2CO22Na2O2=2Na2CO3|O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2可知，1.5molCO2消耗1.5mol過(guò)氧化鈉，生成1.5mol碳酸鈉。剩余的0.5mol過(guò)氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉，因此容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是3mol碳酸鈉和1mol氫氧化鈉。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用；金屬的冶煉；18電子微粒判斷；電子式書(shū)寫(xiě)以及碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉混合加熱的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)

17、：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的要求高，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。準(zhǔn)確判斷出元素是答題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉混合加熱的計(jì)算，注意明確CO2和水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的先后順序。22（12分）（1）0.012mol/（Lmin）（2分） e（1分） c（1分） （2）c（2分）（3）HClO（1分） 67.5（2分） （4）（1分） mol/L（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)進(jìn)行到10min到達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度減少了0.1mol/L0.06mol/L0.04mol/L。根據(jù)方程式可知，氫氣的濃度變化量c（H2）3

18、c（N2）30.04mol/L0.12mol/L，所以(H2)0.012mol/（Lmin）；根據(jù)圖像可知，與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所用時(shí)間比較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，即改變條件平衡不移動(dòng)。由于該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)的條件應(yīng)是使用了催化劑，答案選e；根據(jù)圖像可知，與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所用時(shí)間也比較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，這說(shuō)明改變體積平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。由于該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)條件是升高溫度，答案選c。（2）提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則：a該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，

19、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故b錯(cuò)誤；c增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確，答案選c。（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3，這說(shuō)明NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的H，因此正價(jià)原子結(jié)合水電離的OH，所以生成NH3的同時(shí)還得到HClO；反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氯元 素由NCl3中+1降低為Cl中-1價(jià)，得到電子；由ClO2中+3價(jià)升高為ClO2中+4價(jià)，失去1個(gè)電子，即每生成1molClO2，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移1mol電子。所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成

20、ClO2的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol67.5g/mol67.5g。（4）溶液顯中性，所以c(H+)c(OH-)。根據(jù)溶液的電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)c(Cl-)+ c(OH-)，因此c（NH4+）c（Cl-）。氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4水解，其水溶液呈酸性，因此要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過(guò)量。因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，即ab；溶液中c(H+)c(OH-)10-7mol/L，c(NH4+)c(Cl-)0.5bmol/L，所以c(NH3H2O)0.5amol/L0.5bmol/L。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3H2O的電離常數(shù)Kbmo

21、l/L.。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；溶液酸堿性的判斷以及電離常數(shù)的計(jì)算等23（1）Ba(OH)2 c(NH4+) c(H+) c(OH) （5）100 x L/mol 【解析】試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)及題中提供的離子，可產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的離子只有NH4+，故A、B中有一種含有NH4+，有一種含有OH-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可確定A中含有OH-，B中含有NH4+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)，沉淀乙可溶于A、B，根據(jù)提供的離子，該沉淀只能是Al（OH）3；A可產(chǎn)生兩種沉淀，A為Ba（OH）2，則B為（NH4）2SO4，根據(jù)離子共存及物質(zhì)的可溶性，C為AlCl3，則D為

22、Na2CO3。（1）A為強(qiáng)堿，B為強(qiáng)堿弱酸鹽，稀釋相同倍數(shù)，A的pH變化大，因此a c(NH4+) c(H+) c(OH)。（5）BaSO4的Ksp=x=c(Ba2+)c(SO42-)，0.03molL-1的Ba(OH)2溶液與0.01molL-1的（NH4）2SO4溶液等體積混合， 設(shè)溶液體積為1L，則反應(yīng)生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中Ba2+的濃度為0.01molL-1，則c(SO42-)=100 x L/mol。考點(diǎn)：考查元素化合物，離子共存，鹽的水解，沉淀溶解平衡，離子方程式書(shū)寫(xiě)等內(nèi)容。24（14分）（1） ， c ， （各2分，共6分）；2.08（2分）（2）226.25kJ或226.3 kJ（3分）（3）N2 （1分）；氨氣氧化生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降（2分）【解析】試題分析：（1）合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，氨的百分含量