九年級化學上冊各單元知識點總結

1、第1單元 走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題

2、猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的

3、量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈

4、直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要

5、插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：

6、用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，

7、稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引

8、流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不

9、聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2稀有氣體CO2其它氣體和雜質體積分數(shù)21%78%0.94%0.03%0.03%（1）利用紅磷測定空氣中氧氣的含量：a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升

10、約1/5體積d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)

11、境狀況，減少化石燃料的使用，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）3.氧氣：(1)氧氣的化學性質：比較活潑（助燃性，氧化性）。用途：支持燃燒，供給呼吸。(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，

12、火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟氧氣中燃燒發(fā)出明亮的白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 (3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應物的狀態(tài)和條件) 收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（當氣體的密度比空氣大時，采用向上排空氣

13、法，密度比空氣小時采用向下排空氣法；若氣體不溶解或者難溶于水且不與水反應時，可采用排水法。）（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收離熄（茶莊定點收利息）b、注意事項。檢查裝置氣密性：先將導管放入水中，再雙手握住試管，如導管口有氣泡冒出，則氣密性良好藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂，鐵夾夾在離管口約1/3處，導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出，試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管先均勻預熱，再固定于藥品集中處加熱。排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣），等集氣瓶口

14、出現(xiàn)大氣泡時停止收集。用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂4、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口。檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內5、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質（一變兩不變）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。6、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（用于食品和金屬焊接保護氣，利用其化學性質不活潑）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe

15、等的總稱）保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術7、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅8、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的反應。（此反應類型不是基本反應類型） 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造9、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應。（一變多）化合反應：由兩種或兩種以后的物質生成另一種物質的反應。（多變一）此兩種反應類型均為基本反應類型。第三單元 物質構成的奧秘知識點一：分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒

16、原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。1、在物理變化中，分子的間隔變化，狀態(tài)變化，分子本身不變；在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2、純凈物里只含有一種分子，混合物中含有不同種分子。3、同種分子的性質相同，不同種分子的性質不同。4、分子和原子的運動速度和間隔大小受溫度影響，溫度越高，運動越快，間隔越大。如熱脹冷縮。知識點二：原子的構成 （1）原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成，原子核是由質子和中子構成（2）質子、原子核帶正電；電子帶負電；分子、原子、中

17、子不顯電性 。（3）在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) , （4）質子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類，不同種元素內質子數(shù)不同（5）原子的質量主要集中在 原子核（質子+中子）上 ，但其體積很小，所以原子核外有廣闊的空間，電子在核外高速繞原子核運動。（6）并非所有的原子核內都有中子，氫原子沒有中子（7）質子數(shù)不一定等于中子數(shù)（8）元素化學性質主要由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)還決定了元素的分類（9）相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) （10）相對原子質量= 一個原子的質量/一個碳（12）原子質量的12分之一 （11）相對原子質量是個比值，單位是一，但不寫。 說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一

18、定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構） 知識點三：元素 1、定義：具有相同核電荷數(shù)或質子數(shù)的一類原子的總稱 （1）一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同（2）由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物），但一定不是化合物。 2、表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫，（有時加入第二個字母的小寫）（1）、書寫方法：由一個字母表示的元素符號要大寫：如：H、O、C等 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：Na、Mg、Al等 （2）、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原

19、子。例如：元素符號“H”的含義為：.氫元素和一個氫原子。元素符號前加上系數(shù)后，就只能表示只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si （金屬，固態(tài)非金屬，稀有氣體） 3、有關元素周期表 （1）發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 （2）排列依據(jù)：7個橫行，即7個周期；18個縱行，劃分為16個族，其中第8、9、10縱行共組成一個族，還包括7個主族，7個副族，一個零族。 （3）原子序數(shù)=質子數(shù) （4）元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 空氣中：N、 O 細胞：O、C、H 、N4、在化學變化中，原子的個數(shù)和種類沒發(fā)生變化。知識點四：離子一、 核

20、外電子排布1、 原子核外的電子是分層排布的，每一層的電子最多容納2N2個，最外層電子最多容納8個電子。 原子核外電子最多有7層，最少有1層，。小圓圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。2、 元素的性質與最外層電子數(shù)密切相關。稀有氣體元素的原子最外層電子都是8個（氦為2個），屬于穩(wěn)定結構；金屬元素原子的最外層電子一般少于4個，在化學變化中容易失去電子而達到穩(wěn)定結構，形成陽離子； 非金屬元素的原子的最外層一般多于4個電子，在化學變化中容易得到電子而達到穩(wěn)定結構，形成陰離子。3、 請畫出1-20號元素原子的示意圖。 二、離子：帶電的原子或原子團 （1）畫

21、出氯化鈉形成過程。 （2）離子與原子的聯(lián)系 原子：質子數(shù)=電子數(shù)，原子不顯電性；陽離子： 質子數(shù)電子數(shù)，陽離子：顯正電性；陰離子：質子數(shù)鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，

22、硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg + O2

23、點燃 2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al + 3O2 點燃 2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4銅加熱，生成黑色物質；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質2Cu + O2 加熱 2CuO銀金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應2、金屬 + 酸 鹽 + H2 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO