甘肅省靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（實(shí)驗(yàn)班）

1、 可修改甘肅省靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（實(shí)驗(yàn)班）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu 64 Zn 65第I卷（選擇題)一、單選題（共16小題，每小題3分)1下列說法正確的是( )AHCl的電子式為H:ClBNa2O2只含有離子鍵C質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)為12CD用電子式表示KBr的形成過程：2下列敘述錯(cuò)誤的是( )A13C和14C屬于同種元素,它們互為同位素B1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等32016年命名117元素Ts為鈿(tin)，根據(jù)元素周期律推測(cè)，下列說法錯(cuò)誤的是

2、( )ATs 為金屬元素BTs 位于周期表的第七周期第VIIA 族CTs 的主要化合價(jià)-1、+7D酸性： HClO4 HTsO44元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（ ）A元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大D元素化合價(jià)呈周期性變化5下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4BMgO Na2SO4 HNO3CNa2O2 KOH Na3PO4DHCl Al2O3 MgCl26短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 原子最外層有6 個(gè)電子，Y 是至今發(fā)現(xiàn)非金屬性最強(qiáng)的元素，Z 的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W 與

3、Z 相鄰。下列說法不正確的是( )A可以電解Z的氯化物獲得Z單質(zhì)BY 的氫化物可刻蝕玻璃CZ 的氧化物可用作耐火材料DW 的氧化物可用作光導(dǎo)纖維7如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（ ）a.b.A圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B圖a不需要加熱就能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生C圖a可以表示C與CO2反應(yīng)生成CO的能量變化D圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定8共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，HCl鍵的鍵能是431kJ/mol，ClCl鍵的鍵能是247 kJ /mol，H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是（ ）A43

4、1kJB179kJC89.5kJD以上說法都不對(duì)9有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向AB；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-C，B-2e-B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AABCDBABDCCDCABDDABC10一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB211X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥?/p>

5、期表中相對(duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水12下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（ ）ABCD13燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是（ ）Aa極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B總反應(yīng)方程式為2H2O22H2OCb極反應(yīng)是O24OH4e2H2OD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源14在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反

6、應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）Ax=2B2min時(shí)，B的濃度為0.4mol/LC02min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2molLminD此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為4015由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）A裝置甲中W作原電池負(fù)極 B裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2+2eCuC裝置丙中溶液的c(H)不變 D四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆WXY16.在密閉容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、

7、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)）時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ）Ac(Z) 0.45mol/L Bc(X2) 0.3mol/LCc(X2) 0.5mol/L Dc(Y2) 0.5mol/L靖遠(yuǎn)四中2020-2021學(xué)年度第二學(xué)期期中考試班級(jí) 姓名： 學(xué)號(hào)： 考場(chǎng)號(hào) 密 封 線 內(nèi) 請(qǐng) 不 要 答 題 高一化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）答題卡一、單選題（共48分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)111213141516答案第II卷（非選擇題)二、填空題（共52分）17（10分）下列五種物質(zhì)中，H2O CO2 Na2O2 NaOH NaBr，只存在共價(jià)鍵的是_，只存在離子鍵的是_，既存在

8、離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_，含有極性鍵的是_，是非極性分子的是_。（填編號(hào)）18（14分）已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)常溫下E單質(zhì)是常見的氣體請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問題：（1）B、D的元素名稱分別為：_、_；（2）E在周期表中的位置為： ，（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ；（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）；（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）（6）寫出C、D兩種元

9、素組成的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式： ；座號(hào)：（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式： 。19（8分）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH42O22OH=CO323H2O。(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為 。(2)正極上的電極反應(yīng)為 。(3)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時(shí)，有_ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(4)開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。20（6分）在由Cu片、Zn片

10、和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。問：（1）此時(shí)在導(dǎo)線上有_摩爾電子通過。（2）Zn片溶解的質(zhì)量是_。（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是_。21（8分）把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)，試計(jì)算（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。（2）2min末時(shí)Y的濃度為_。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_。（4）2min末，

11、恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_倍。22（6分）拆開1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：共價(jià)鍵HHNNNH吸收的能量/kJ436946391(1)1mol N2完全反應(yīng)為NH3_(填：吸收或放出)_kJ能量(2) 事實(shí)上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是_ 。高一化學(xué)答案（實(shí)驗(yàn)班）一、單選題：（每空3分，共48分）題號(hào)12345678答案DDCBCADC題號(hào)910111213141516答案DCBACDCD二、填空題：（共52分）17（每空2分，共10分） 18（共14分）（1）碳 鈉 （各1分） （2）第三周期第A族（2分） （3） （2分） （4）NaCO （2分） （5） HClO4H2CO3 （2分） （6） （2分） （7） Cl2+H2OH+Cl+HClO（2分） 19（每空2分，共8分）（1）CH410OH8e=CO327H2O （2）2H2O+O2+4e=4OH （3） 1 （4）增大 20（每空2分，共