高中化學專題微粒間作用力與物質性質離子鍵離子晶體導學案蘇教選修

1、3.2 離子鍵 離子晶體【學習目標】1加深對離子鍵的認識，理解離子鍵沒有方向性、沒有飽和性的特點。2認識幾種典型的離子晶體。3能大致判斷離子鍵的強弱，知道晶格能的概念，了解影響晶格能的因素。4晶格能對離子晶體硬度和熔沸點的影響，能預測晶體熔點高低順序?！締栴}情境】一、離子鍵的形成1、離子鍵的定義：使陰、陽離子結合成離子化合物的靜電作用2. 離子鍵的形成過程 以 NaCl 為例3判斷依據(jù)：元素的電負性差要比較大。 元素的電負性差要比較大，成鍵的兩元素的電負性差用X表示，當 X 1.7，發(fā)生電子轉移，形成離子鍵；當X 1.7，不發(fā)生電子轉移，形成共價鍵。4、離子化合物：含有離子鍵的化合物。【小結1

2、】1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。二、 離子晶體1、晶格能（符號為U）：拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。例：NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJmol-1 晶格能 U 越大,表明離子晶體中的離子鍵越牢固。一般而言，晶格能越大，離子晶體的 離子鍵越強. 破壞離子鍵時吸收的能量就越多,離子晶體的熔沸點越高，硬度越大。2、影響離子鍵強度的因素離子的電荷數(shù)和離子半徑（1）離子電荷數(shù)的影

3、響：電荷高，晶格能大，離子晶體的熔沸點高、硬度大。（2）離子半徑的影響：半徑大, 導致離子間距大, 晶格能小，離子晶體的熔沸點低、硬度小?！拘〗Y2】離子電荷數(shù)越大，核間距（半徑）越小，晶格能越大，離子鍵越牢，離子晶體的熔、沸點越高，硬度越大。三、離子晶體的空間結構1、氯化鈉型晶胞:【思考1】1、每個Na+同時吸引 個 Cl，每個Cl-同時吸引 個Na+，而Na+數(shù)目與Cl數(shù)目之為 ，所以，化學式為 。2、根據(jù)氯化鈉的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有 Na+，有 個Cl，所以，化學式為 。3、在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有 個。4、在每個Na+周圍與它最近的且距離相等

4、的Cl所圍成的空間結構為 體。2、氯化鈉型晶胞:【思考2】1、每個Cs+同時吸引 個 Cl，每個Cl-同時吸引 個Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl數(shù)目之為 ，所以，化學式為 。 2、根據(jù)氯化的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有 Cs+，有 個Cl，所以，化學式為 。3、在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有 個?！疚业囊蓡枴?【自主探究】寫出下列化合物的電子式：NaCl: MgO: MgCl2:NaOH:【課堂檢測】1下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是 ANaClBNaOHCNH4ClDI22.下列性質中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A.可溶于水 B.具有較高的熔點C.水溶

5、液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電3.下列各指定粒子數(shù)目之比不是11的是A.Na2O2晶體中的陰離子和陽離子B.NaHCO3晶體中的Na離子和碳酸氫根離子C.中的質子和中子D.氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子4.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為A.2B.4C.6D.8【回標反饋】【鞏固練習】 1.某物質的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為 A1：3：1B2： 3：1C2：2：1 D1：3：32.如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學式為AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C33.如下圖為高溫超導領域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元 (1)在該物質的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有 個(2)該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數(shù)比是 備 注小結：離子化合物電子式的書寫1.簡單陽離子的電子式就是離子符號。2.簡單陰離子的電子式不但要表達