人教版高中化學必修一二氧化硫和三氧化硫

1、名校名 推薦20152016 學年人教版必修一二氧化硫和三氧化硫作業(yè)1下列說法中，不 正確的是 ()a 硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體b硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里c硫易燃燒，其燃燒產物是大氣污染物之一d硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫2下列關于so2 的說法中，不正確的是 ()a so2 是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物bso2 具有漂白性，可以使品紅溶液褪色cso2 與水反應生成h2so4d so2 是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒3檢驗 so2 中是否混有co2 氣體，可采用的方法是()a 通過品紅溶液b先通過足量naoh 溶

2、液，再通入澄清石灰水c通過澄清石灰水d先通過kmno 4 酸性溶液，再通過品紅溶液，再通入澄清石灰水4 co2 氣體中含有少量so2，欲得到干燥純凈的co2，通過如圖所示的洗氣瓶，兩瓶中所裝的試劑應該是()a naoh 溶液；濃 h2so4b濃 h2so4； naoh 溶液c飽和 nahco 3 溶液；濃 h2so4d濃 h2so4； na 2co3 溶液5下列說法正確的是 ()a 因為 so2 具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性kmno 4 溶液、石蕊溶液褪色b能使品紅溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、 na2o2 都能使紅墨水褪色，其原理相同d so2 和 cl 2

3、 混合使用，具有更強的漂白能力1名校名 推薦6下列溶液中能夠區(qū)別so2 和 co2 的是 ()石灰水 h2s 溶液 kmno 4 溶液氯水品紅溶液a bc除以外d全部7 so2 通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明so2 具有漂白作用的組合是() kmno 4(h ，aq)溴水碘水氯水 fe3 (aq)a bc全部d都不是8向 fecl 3 和 bacl2 的酸性混合溶液中通入so2 氣體，有白色沉淀生成， 此沉淀是 ()a baso4b fe2(so4 )3cbaso3d s9下列實驗能證明一定有so2 存在的是 ()能使澄清石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅； 能使品紅溶液褪色；通入

4、足量的氫氧化鈉溶液再加bacl 2 溶液有白色沉淀產生，該沉淀溶于稀鹽酸； 通入溴水能使溴水褪色，再滴加ba(no 3)2 溶液有白色沉淀產生a 均能b均不能cd只有10.so2 和 cl2 能使物質漂白， 若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，此時可觀察到有色物質()a 立刻褪色b慢慢褪色c先褪色后復原d顏色不褪去11a 、b 是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將a(g) 通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將b(g) 通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將a(g) 通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將b(g) 通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。將a(g) 和 b(g) 按 1

5、 1 的體積比充分混合， 通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色， 通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出 a、 b 的化學式： a_ ，b_ 。(2)寫出 a 與 naoh(aq) 反應的化學方程式：_ 或 _。(3)寫出 b 與 naoh(aq) 反應的離子方程式：_ 。(4)加熱通入a(g) 后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現象是_ ；加熱通入b(g) 后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現象是_ 。12小剛同學探究二氧化硫分別與bacl 2 溶液、 ba(oh) 2 溶液反應的實驗。2名校名 推薦(1)少量 so2 通入到 ba(oh) 2 溶液中的離子反應方程為_ ，過量的 so2 通入到

6、 ba(oh) 2 溶液中的離子反應方程式為_ 。(2)請回答有關問題。小剛同學將so2 通入到 bacl 2 溶液中， 出現了異?，F象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得操作白色 加試劑 a 觀察現象，懸濁液 沉淀 并判斷則操作的名稱為_，試劑 a 的化學式為 _。(3) 實驗表明，小剛加入試劑a后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學式 )，產生該白色沉淀的離子方程式是_ 。13如圖是實驗室制so2 并驗證 so2 某些性質的裝置圖，試回答：(1)中發(fā)生的化學反應方程式為_ 。(2)中實驗現象為_，證明 so2 是 _氣體。(3)中品紅溶液

7、_ ，證明 so2 有 _性。(4)中現象是 _ ，證明 so2 有 _性。(5)中現象是 _ ，證明 so2 有_性。(6)的作用是 _ ，反應的化學方程式為_ 。參考答案1 選 d硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中燃燒產物也是so2。2 選 cso2 與水反應生成 h 2so3。3 選 da 選項檢驗的是so2； b 選項不管是否混有co2 都不會產生白色沉淀； c 選項不管有沒有co2 都會產生白色沉淀； 只有 d 選項先通過酸性kmno 4 溶液時混合氣體中僅so2 被吸收，再通過品紅溶液不褪色，說明so2 被吸收完全，再通過澄清石灰水若有白色沉淀生成，說明混有 co2，若無白色

8、沉淀生成，說明沒有co2，故正確答案為 d 。4 選 c飽和 nahco 3 溶液可除去 co2 中的 so2，然后用濃 h2so4 除 h2o。5 選 b要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：cl 2、 na2o2、 h2o2、 o3等是因強氧化性而具有漂白性；so2 是能和有色物質化合生成無色物質；活性炭是因吸附有色物質而具有漂白作用。 a 選項錯誤， so2 使溴水、酸性kmno 4 溶液褪色是因為 so2 具有3名校名 推薦還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性，so2 不能使指示劑褪色。b 選項正確，因為能使品紅溶液褪色的物質很多， 不僅僅是 so2。c 選項錯誤， 因為這些漂白劑

9、的漂白原理不相同，so2屬于加合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、na2o2 屬氧化型。 d 選項錯誤， so2 和 cl 2 等物質的量相遇在溶液中會發(fā)生反應生成h2so4 和 hcl ，而使漂白能力減弱。6 選 c so2 和 co2 都屬于酸性氧化物，他們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽，出現白色沉淀，氣體過量時沉淀都會溶解生成酸式鹽，所以不能用石灰水來區(qū)別；so2能將h2s 氧化成硫單質，能看到黃色沉淀生成，而co2 不能； so2 能被 kmno 4 溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且so2 具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而co2 沒有這些性質。所以可用 來區(qū)別 so2 和 co2。7 選

10、d so2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將so2 氧化為h2so4，自身被還原成無色的mn 2 。 so2 能使鹵水褪色，是由于x 2(不包括f2)將 so2 氧化為 h2so4，本身被還原為無色。 so233氧化 so2 為x能使棕色的 fe(aq)變淺，是由于feh2so4，本身被還原為淺綠色的2。so2 漂白作用是 so2 與有色物質的化合反應生成不穩(wěn)fe定的無色物質，不是氧化還原反應。故以上均不是so2 的漂白作用。8 選 a fe2(so4)3 不是沉淀，排除b 項。題中隱含的條件為：該白色沉淀不溶于酸，可以排除 c 項。由 fe3 有氧化性， so2 有還原性，

11、兩者可發(fā)生氧化還原反應，硫元素化合價升高， 生成的 so2 與 ba 2結合成 baso ，根據該題的隱含信息， 可寫出下列化學方程式：442fecl3 so2 2h 2o=2fecl 2 h2 so4 2hcl ， bacl 2 h 2so4=baso4 2hcl 。9 選 d 能使澄清石灰水變渾濁的氣體除so2 外，還有可能是 co2， 不能證明；大多數酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，如so2、hcl 等， 不能證明；能使品紅溶液褪色的氣體有 so2、 cl2 等， 不能證明； co2 通入 naoh 溶液后再加入bacl 2 溶液也會有白色沉淀產生，該沉淀也溶于稀鹽酸， 不能證明；

12、通入br 2 發(fā)生反應： br 2 so2 2h 2o=2hbr h 2so4，再加入 ba(no 3)2 溶液會有 baso4 沉淀生成， 能證明。10選 d so2、cl 2 都能使物質漂白，但它們的漂白原理又各不相同。so2 具有漂白作用是因為 so2 能與某些有色物質化合而生成不穩(wěn)定的無色物質。cl 2 溶于水后能生成 hclo ，hclo 是一種強氧化劑，能氧化色素，所以也具有漂白作用。當等物質的量的so2 和 cl2 同時作用于潮濕的有色物質時，會發(fā)生化學反應：so2 cl 2 2h2o=h2so4 2hcl 。從而喪失它們各自的漂白功能，以致有色物質的顏色基本不褪去。所以正確選項

13、是d 。11 解析： 具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有cl 2、 so2、o3 等。 a 氣體不能使紫色石蕊試液褪色，但能使紫色石蕊試液變紅色，所以 a 為 so2；b 氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色，為cl 2；如果將cl 2 與 so2 等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應：cl 2 so2 2h 2o=h 2so4 2hcl ，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊試液變紅色。答 案 ： (1)so2cl 2(2)2naoh so2=na2so3 h 2onaoh so2=nahso 34名校名 推薦(3)2oh cl 2=cl clo h 2o(4)變?yōu)榧t色無明顯變

14、化12 解 析 ： (1)so 2 為 酸 性 氧 化 物 ， 通 入 堿 溶 液 中 生 成 相 應 的 鹽 和 水 ， so2 ba(oh) 2=baso3 h2o；通入過量 so2 時，由于 h2 so3 為二元弱酸，所以得到酸式鹽，ba(hso 3)2 為強電解質，在溶液中以2形式存在，離子方程式為so2 ohba、 hso 3=hso3 。(2)固體、液體分離用過濾。 so2 通入溶液中可能被o2 氧化。猜測白色沉淀可能為 baso3或 baso4 或二者同時存在， 故試劑 a 選鹽酸，為避免其他離子的影響，不能選 h2so4 或 hno 3。(3)baso 4 不 溶 于 鹽 酸 。 考 慮 空 氣 中 的 o2 將2 o2so2 氧 化 ， 2so2 2ba2h 2o=2baso4 4h 。答案： (1)so2 ba(oh) 2=baso3 h2oso2 oh=hso3(2)過濾hcl(3)baso 42so4 2ba2 o2 2h 2o=2baso4 4h13解析：本實驗要制取so2 并驗證 so2 某些性質， 所以 中發(fā)生的化學反應為na2so3和