高考化學(xué)備考之鈉及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)難題篇附詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)備考之鈉及其化合物壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)易錯(cuò) 難題篇附詳細(xì)答案一、高中化學(xué)鈉及其化合物1 有一包 nahco3 和 khco3 的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒 a 分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒 b 收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）（1）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的co2 體積，必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為v1b 中氣體的讀數(shù)為2ml，充分反應(yīng)后，針筒v ml，則反應(yīng)中生成的 co2 氣體體積為 _ml。（ 2）某學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量

2、濃度相同），下列分析推理錯(cuò)誤的是 _。50ml 稀硫酸50ml 稀硫酸50ml 稀硫酸m（混合物）92g15 7g27 6gv（co ）（標(biāo)況）224l336l336l2 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/l 15 7 g 混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng) 加入混合物 9 2 g 時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完 計(jì)算出樣品中 nahc03 和 khc03物質(zhì)的量之比為 1:1（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中_（選填 “偏人 ”、“偏小 ”或 “不變 ”）?！敬鸢浮?v -v偏大21nahc03 和khc03 物質(zhì)的量之比【解析】【分析】【詳解】（1

3、）由于在密閉體系中注入v1 ml的硫酸，導(dǎo)致此時(shí)注射器中也應(yīng)該為v1ml才能維持內(nèi)部壓強(qiáng)相等，所以后來(lái)生成的氣體會(huì)導(dǎo)致體積在v1ml的基礎(chǔ)上增大, 硫酸消耗引起的體積變化可以忽略不計(jì)，所以二氧化碳的體積為兩者的差；即v2-v 1ml；所以本題答案：v2-v1；（ 2） m(混合物 )= 15.7gg ，v(co2) 標(biāo)況） =3.36l, m( 混合物 )= 27.6g ， v(co2) 標(biāo)況）=3.36l, 說(shuō)明此時(shí)混合物過(guò)量，根據(jù)-+)=n/v=3.36l/22.4l ?mol-hco +h=h o+co，可知c(h3221/0.05l=3mol/l, 所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mo

4、l/l，故正確；由 m(混合物 )= 9 . 2g， v(co) 標(biāo)況） =2.24l,根據(jù)-+-hco +h =ho+co可知 n(hco )=0.1mol,23223混合物的平均摩爾質(zhì)量為=9. 2g/0.1mol=92 g/mol ， 15.7g/92 g?mol-1 =0.17mol ，50ml 硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為n(h +)=0.15mol ，所以15.7 g混合物恰好與稀硫酸不能完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與稀硫酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為-+h=h2o+co2，由表中的數(shù)據(jù)可知： m(混合物 )= 9 . 2g， v(co2) 標(biāo)況） =2.24

5、lhco3此時(shí)硫酸有剩余，故正確；-+-由 m(混合物 )= 9 . 2g， v(co) 標(biāo)況） =2.24l, 根據(jù) hco +h =ho+co可知 n(hco )=0.1mol,23223混合物的平均摩爾質(zhì)量為=9?2g/0.1mol=92 g/mol ，根據(jù)所以樣品中 nahco和 khco物質(zhì)的量之比為1:1, 故正確；33所以本題答案：；（3） nahco3和 khco3的混合物與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為nacl 和 kcl，該實(shí)驗(yàn)方案最后稱(chēng)量的是氯化鈉和氯化鉀質(zhì)量，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，稱(chēng)量的氯化鈉和氯化鉀質(zhì)量偏小。設(shè)樣品為 ag，如果樣品全為 nahco3，則最后稱(chēng)量的氯化鈉質(zhì)

6、量為：58.5a/84g ；如果樣品全為 khco，則最后稱(chēng)量的氯化鉀質(zhì)量為74.5a/100g ；因?yàn)?58.5a/84g74.5a/100g,即樣品中 nahco越多或 khco越少，最后稱(chēng)量的固體質(zhì)景越小。33nahco3和 khco3物質(zhì)的量之比越大；所以本題答案：偏大。2 品牌膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組利用下列有關(guān)裝置，加熱該膨松劑樣品，通過(guò)放出氣體的量來(lái)檢驗(yàn)其品質(zhì)。（ 1）裝置 d 儀器的名稱(chēng)是 _。（ 2）裝置 e 中所盛試劑為 _，其作用是 _。（ 3）裝置的連接順序?yàn)?_ （填裝置序號(hào)）。b、d。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（

7、5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置c 的作用是除去空氣中的_(填化學(xué)式 )。加熱前，通入一段時(shí)間空氣的具體操作為_(kāi) ?！敬鸢浮扛稍锕軡饬蛩?干燥 co2 caebd 2nahco3na2 co3+h2o+co2co2 先對(duì)裝置 a、 c 和 e 通入一段時(shí)間的空氣，再連接上裝置b、 d【解析】【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，可測(cè)定水或二氧化碳的質(zhì)量以判斷碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用 c 裝置排出裝置內(nèi)的水、二氧化碳，加熱a，生成的水可用e 干燥，二氧化碳可用b 裝置吸收，最后連接 d，以免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入b，避免實(shí)驗(yàn)誤差，根據(jù)固體質(zhì)量的變化，可測(cè)得碳酸氫鈉的含量，以

8、此解答該題；【詳解】(1)由儀器圖可知d 為干燥管；答案為：干燥管；(2)裝置 e 為濃硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案為：濃硫酸；干燥co2；(3)由以上分析可知連接的順序?yàn)閏aebd；答案為： caebd；(4)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，裝置a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2nahco3 = na2 co3+h2o+co2；答案為： 2nahco3 = na2co3+h2o+co2；(5)裝置 c 的作用是除去空氣中的二氧化碳，加熱前，通入一段時(shí)間空氣的具體操作為先對(duì)裝置 a、 c 和 e 通入一段時(shí)間的空氣，再連接上裝置b、 d；答案為： co2 ；先對(duì)裝置a、 c

9、和 e 通入一段時(shí)間的空氣，再連接上裝置3 過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。（ 1）一定條件下， m 克的 h2、 co 的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重_克。（2）常溫下，將 14.0 克的 na2o 和 na2o2 的混合物放入水中，得到400mlph=14 的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)l。（3）在 200mlal2（ so4） 3 和 mgso4 的混合液中，加入一定量的na2o2 充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.8 克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6l。則原混合液中 c（ s

10、o42- ）=_mol/l 。（4）取 17.88gnahco3 和 na2o2 的固體混合物，在密閉容器中加熱到250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱(chēng)得固體質(zhì)量為15.92g。請(qǐng)列式計(jì)算：求原混合物中 na2o2 的質(zhì)量 b_；若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/l 鹽酸的體積為多少毫升_？【答案】 m 1.12 2 7.8g200mlv320ml【解析】【分析】(1)利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：co 與 h2 在氧氣中完全燃燒，生成co2 和 h2o，生成的 co222 222，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相和 ho 再與 na o反應(yīng)； 2co+o2co等， na2 2222 22

11、32，質(zhì)量增重 m232 2o與 co 反應(yīng)2co +2na o 2na co +o為 2na co 2na o2co，可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為co的質(zhì)量； 2h2+o22h2o，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等， na2 2222 2222o與 h o 反應(yīng) 2h o+2na o 4naoh+o ，質(zhì)量增重 m 為2h o o 2h ，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；2(2)氧化鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶質(zhì)為氫氧化鈉，根據(jù)n m 計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的m量，再根據(jù)質(zhì)量守恒、鈉原子守恒列式計(jì)算出氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c n 計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量、根據(jù)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)方

12、程式計(jì)算出生成的標(biāo)況下v氧氣的體積；(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6l，物質(zhì)的量為：5.6l 0.25mol，所以過(guò)氧化鈉22.4l / mo1的物質(zhì)的量為 0.5mol ，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol 21mol ，沉淀質(zhì)量為 5.8克，即氫氧化鎂的質(zhì)量為 5.8克，所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：5.8g0.1mol ，生成58 g / mo1氫氧化鎂消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1 2 0.2mol ，則鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子消耗氫氧根的物質(zhì)的量為 0.8，所以鋁離子的物質(zhì)的量為0.2mol ，所以溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為： 0.3+0.1 0.4mol ，則 c0.4mo

13、l0.2l 2mol/l ；(4)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)2na2o2+4nahco3 4na2co3+2h2o +o2和 2na2o2+2nahco32na2 co3+2naoh+o2計(jì)算；反應(yīng)后固體為0.08mol 的 naoh 和 0.12mol 的 na2co3，再結(jié)合反應(yīng)原理計(jì)算?！驹斀狻?1)co 和 h2 的混合氣體燃燒的方程式：2co+o22co2， 2h2+o22h2 o，與na2o2 反應(yīng)的方程式：2co2+2na2o2 2na2co3+o2， 2h2o+2na2o2 4naoh+o2，通過(guò)方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體的質(zhì)量為mg；(2)設(shè) 14.0g 混合物中含有

14、氧化鈉xmol ，含有過(guò)氧化鈉ymol，則 62x+78y14，最后得到的溶質(zhì)為 naoh，得到 400ml ph 14 的溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.4 10.4mol ，根據(jù)鈉原子守恒可得： 2x+2y 0.4，聯(lián)合解得：x 0.1、 y 0.1，所以 0.1mol 的過(guò)氧化鈉生成 0.05mol 的氧氣，標(biāo)況下生成的氧氣的體積為：v(o2 ) 22.4l/mol 0.05mol1.12l；(3)5.6l5.6l生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為 0.25mol ，所以過(guò)氧化鈉，物質(zhì)的量為：22.4l / mo1的物質(zhì)的量為0.5mol ，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol 21mol ，沉

15、淀質(zhì)量為5.8克，即氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8 克，所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：5.8g0.1mol ，生成58 g / mo1氫氧化鎂消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1 2 0.2mol ，則鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子消耗氫氧根的物質(zhì)的量為 0.8，所以鋁離子的物質(zhì)的量為0.2mol ，所以溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為： 0.3+0.1 0.4mol ，則 c 0.4mol 2mol/l ，故答案為： 2；0.2l(4)設(shè) na2 o2 和 nahco3 的物質(zhì)的量分別為 x，y；2na2o2+4nahco3 = 4 na2co3 + 2h 2o+ o249242417.8815.412na2o2+2

16、nahco3 = 2na2co3 + 2naoh +o232429217.8816.1115.4115.92 16.11 說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，所以：78x+84y 17.88、 106y+(2xy) 4015.92，解之得： x 0.1mol 、 y 0.12mol ，故 m(na2o2)7.8g；反應(yīng)后固體為0.08mol 的 naoh 和 0.12mol 的 na233co ，當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)為nacl、nahco時(shí)，則需鹽酸體積為 200ml；當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)只有nacl 時(shí)，則需鹽酸體積為320ml，故鹽酸體積為 200mlv320ml。【點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、混合物的計(jì)算，注意掌

17、握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算方法，明確質(zhì)量守恒定律、極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。4 欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中nahco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。按要求回答下列問(wèn)題:（1）方法一:加入足量的試劑a 是 _(填寫(xiě)a 的化學(xué)式),可將hco3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱(chēng)重。操作1、 2、 3、4的名稱(chēng)依次是溶解、_、洗滌和干燥(烘干 );（2）方法二:在操作1 中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是 _,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑;（ 3）在方法二中計(jì)算該樣品中nahco3 的質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù)為 _;（ 4）在方法三中 ,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置 ,除了稱(chēng)量樣品質(zhì)量外 ,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_;（ 5）仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置 ,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ,則有可能偏高也有可能偏低 ,偏高的原因可能是 _,偏低的原因可能是 _(均文字簡(jiǎn)述 );（ 6）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是 _(用化學(xué)方程式表示 )?！敬鸢浮?ca(oh)2 或 ba(oh)2 過(guò)濾 100 ml 容量瓶 0.042v/m 100%裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量堿石灰可能還會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和co2 氣體裝置內(nèi)會(huì)留存部分 co2 氣體 2nahco3na2co3+h2o+co2 【解析】【分析】方法一： (

19、圖甲 )固態(tài)樣品加試劑 a 使碳酸氫跟生成沉淀，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，從而根據(jù)碳守恒計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法二： (圖乙 )固態(tài)樣品加水溶解成 100ml 溶液，取 20ml 加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，從而計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法三： (圖丙 )固態(tài)樣品加稀硫酸充分溶解，再經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，用堿石灰吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法四：不用其他化學(xué)試劑，就只能是碳酸氫鈉的受熱分解了，利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)與 hco3-反應(yīng)鈉產(chǎn)生沉淀的試劑有 ca(oh)2 或

20、ba(oh)2 ；操作 1、 2、3、 4 的名稱(chēng)依次是溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥；(2)方法二操作1 的步驟是溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100 ml 容量瓶，還需 100ml 的容量瓶；(3)由所用鹽酸的體積可計(jì)算出20ml 的待測(cè)液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，原液是待測(cè)液的5倍，所以，樣品中nahco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 v(hcl) -10342v hcl 0100 5/m84 100%=100%；1000m(4)方法三利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用需要稱(chēng)量裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量；(5)偏高的原因是堿石灰還會(huì)吸收空氣中的二

21、氧化碳和水使質(zhì)量增大；偏低的原因是裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳未被吸收；(6)不用其他化學(xué)試劑，就只能是碳酸氫鈉的受熱分解了，利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)方程式是2 nahco3na2co3+h2o +co2 。5(1)配平下列方程式 _na+_h2o =_naoh+_h2 _na2o2 +_ co2 =_ naco3 +_o2 _kmno 4 +_hcl(濃 ) =_ kcl +_mncl2 +_h2o + _cl2_al+_h2o +_naoh =_na alo2 +_h2(2)用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_、 _2na2o2 + 2h2o = 4naoh +

22、o2 2fecl2 + cl2 = 2fecl3【答案】 22212221216228522223【解析】【分析】配平氧化還原方程時(shí)先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，可利用化合價(jià)升降守恒來(lái)配平，再通過(guò)原子守恒來(lái)配平其他物質(zhì)?！驹斀狻?1) na 由 0 價(jià)變?yōu)?+1 價(jià)， h 由 +1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，故方程為：2na+2ho =2naoh+h，故22答案為： 2； 2； 2； 1；此為歧化反應(yīng)， o 化合價(jià)由 -1 價(jià)變?yōu)?-2價(jià)和 0 價(jià)，故方程為：2na o +2co=2na co+o，故答案為：2； 2；2； 1；222232mn 化合價(jià)由 +7 價(jià)下降為 +2 價(jià)， cl 化

23、合價(jià)由 -1價(jià)升高為 0價(jià)，故方程為：2kmno+16hcl( 濃 ) =2kcl +2mncl2+8h o +5cl ，故答案為： 2； 16；2 ；2； 8； 5；422al 化合價(jià)由0 價(jià)升高為 +3 價(jià)， h 化合價(jià)有 +1 價(jià)下降為 0 價(jià)，故方程為：2al+2h2o +2naoh=2na alo +3h，故答案為：2；2；2； 2； 3；22（ 2）此化學(xué)方程式為歧化反應(yīng)，o由 +1 價(jià)變?yōu)?-2 價(jià)和 0 價(jià)，雙線(xiàn)橋表示為：，故答案為：fe2+離子為還原劑化合價(jià)由+2 變?yōu)?+3 價(jià)失去一個(gè)電子，cl 由 0 價(jià)變?yōu)?-1 價(jià)得到一個(gè)電子，用雙線(xiàn)橋表示為：，故答案為：。6 鹽酸、

24、鐵、碳酸氫鈉、二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)上述 4 種物質(zhì)中屬于鹽的是_ (填序號(hào)，下同 )；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是_ 。(2)寫(xiě)出鹽酸的電離方程式_。(3)寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2% 0.4%的鹽酸 )過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為 _。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成co2 的量，前者 _后者 (填 “ ”、 “ ”或“ ”) 。(5)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學(xué)方程式：_

25、?！敬鸢浮縣cl=h+cl-sio2+2naoh=na2sio3+h2ohco3-+h+=h2o+co2=電解2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2【解析】【分析】(1)由金屬陽(yáng)離子 (或銨根離子 )和酸根離子組成的化合物屬于鹽；酸使紫色石蕊溶液變紅；(2)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子；(3)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；二者都可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合方程式判斷；(5)根據(jù)電解飽和食鹽水的電解原理，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的電

26、解方程式。【詳解】(1)鹽酸屬于酸、能使紫色石蕊溶液變紅鐵是單質(zhì)碳酸氫鈉是鹽二氧化硅是氧化物；故答案為：；(2)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，方程式為：hcl=h+cl-，故答案為：hcl=h+cl-；(3)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故答案為：sio2+2naoh=na2 sio3+h2o；(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：hco3-+h+=h2o+co2；碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nahco3+ hcl= nacl+h2o+co，碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)的

27、化學(xué)方程式為：na2co3+2hcl=2nacl+ho+co2，由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的na2 33分別與 hcl 反應(yīng)，產(chǎn)生co 和 nahco2的物質(zhì)的量之比為：1: 1；故答案為：3-+22cohco +h =h o+co ； =；(5)通電后陰極氫離子放電，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，電解電解反應(yīng)方程式 : 2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2；故答案為：電解2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2。7 （ 1）古代鍛造刀劍時(shí)，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火 ”，反應(yīng)為： 3fe4h2o(g)fe3o4 4h2。該反應(yīng)中h2o 作

28、 _(填 “氧化劑 ”或“還原劑 ”)；（ 2）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?so42-,先加鹽酸，再加 _（填 “ bacl2”或“ nacl；（ 3）海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的mg2 沉淀。該沉淀劑是_(填 “生石灰 ”或 “鹽酸 ”)。（4）過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。完成下列化學(xué)方程式:2na2o2 + 2_= 2na2 co3 +o2 ；（ 5）某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有_(填 “鈉 ”或“鉀 ”)元素；【答案】氧化劑bacl2生石灰2co 鈉【解析】【詳解】(1)在 3fe4ho(g) fe o 4h中氫元素的化

29、合價(jià)從+1 價(jià)降為 0 價(jià)，則 h o 作氧化劑；23422(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衧o42- ，先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子等離子的干擾，再加入 bacl2 溶液，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇；(3)海水中的 mg2 沉淀是生成 mg(oh) 2，沉淀劑是利用生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，從而將 mg2+沉淀；(4)過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，是利用na o與 co 或水蒸氣反應(yīng)生成氧222氣，則 2na2o2 + 2co= 2na2 co3 +o2 ；(5)鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，即可判斷湯汁中含有鈉元素。8 下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中a、 c 為無(wú)色

30、氣體（ 1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式 x： _； f_（ 2）寫(xiě)出 ad的化學(xué)方程式 _（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備c 的化學(xué)方程式 _（ 4） c 可用于制備尿素，尿素 co(nh2)2 適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學(xué)方程式是 _（5）分別取兩份50mlnaoh 溶液，各向其中通入一定量的氣體a，隨后各取溶液10ml 分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/l的 hcl 溶液，產(chǎn)生的a 氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的hcl 的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：naoh 在吸收 a 氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_，其物質(zhì)的量之比

31、是：_原 naoh 溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/l ，甲圖所示溶液最多還能吸收a 體積為_(kāi)ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )?！敬鸢浮?nh4hco3 或 (nh4)2 co3no22co2+2na2o2 =2na2co3+o22nh4cl+ca(oh) cacl +2nh +2h oco(nh) +h o=2nh +conahco 和 na co22322 22323231:10.75112【解析】【分析】x 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh 反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則c 為 nh3，氣體 a能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故a 為 co24 23432，則x 應(yīng)為 (nh ) co 或 nh hco ， b為

32、h o，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道， d 為 o2， e 為 no， f 為 no2， g 為 hno3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）由分析可知：x 為 (nh4)2co3 或 nh4hco3， f 為 no2，故答案為：(nh4)2co3 或nh4hco3，no2。（2）由分析可知：a 為 co2， d 為 o2，na2o2 與 co2 反應(yīng)生成o2，反應(yīng)方程式為：2co2 +2na2o2 =2na2 co3+o2，故答案為：2co2+2na2o2 =2na2co3+o2。（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可以用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2nh4cl+ca(oh)cacl +2n

33、h +2h o，故答案為： 2nh cl+ca(oh)cacl +2nh +2h o。223242232（ 4）尿素的水解生成兩種氣體，結(jié)合尿素的元素組成，故生成的是氨氣和二氧化碳，故反應(yīng)為： co(nh2)2+h2o=2nh3+co2，故答案為： co(nh2)2+h2o=2nh3 +co2。（5）當(dāng)生成 co2322，氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng) nahco +hcl=nacl+h o+co假設(shè)二氧化碳與naoh 反應(yīng)后溶液中只有 na23，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)cona2co3 +hcl=nahco3+nacl，而后發(fā)生反應(yīng)：nahco3+hcl=co2 +nacl+h2o，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)

34、際前、后兩階段消耗鹽酸體積分別為25ml、 50ml，前階段消耗鹽酸體積小于后階段，故溶質(zhì)是nahco3、 na2co3，由反應(yīng)na2 co3+hcl=nahco3+nacl，可以知道 n(na2co3)=n(hcl)=0.025l 0.1mol/l=0.0025mol ，生成的碳酸氫鈉為0.0025mol ，由反應(yīng) nahco3 +hcl=co2 +nacl+h2o，可以知道總的碳酸氫鈉為0.05l 0.1mol/l=0.05mol ，故原溶液中碳酸氫鈉為 0.05mol-0.0025mol=0.0025mol ，其物質(zhì)的量之比是 1:1 ，故答案為： nahco3、na2co3； 1:1。

35、加入 75ml 鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為 nacl 溶液，根據(jù) na、 cl 守恒可知 10ml 溶液中 n（ naoh） =n（ nacl） =n（ hcl） =0.075l0.1mol/l=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度= 0.0075mol；（甲）中生成2=0.75mol/lco 氣體至最大，消耗 hcl 為0.01l25ml，若二氧化碳與naoh 反應(yīng)后溶液中不含nahco，由 na co +hcl=nahco+nacl 可3233知，將 co32-轉(zhuǎn)化為 hco3-應(yīng)消耗 hcl 為 25ml，而圖象中開(kāi)始生成co2 氣體時(shí)消耗 hcl 體積為 50m

36、l，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng) naoh+hcl=nacl+h2o，溶液中溶質(zhì)為 naoh、na2co3，中和 naoh 消耗 hcl 的體積為 50ml-25ml=25ml，n(na2co3 )=n(hcl)=0.025l 0.1mol/l=0.0025mol，n(naoh)=n(hcl)=0.025l 0.1mol/l=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：na2co3 +h2o+co2=2nahco3、 naoh+co2=nahco3，溶液最多還能吸收co2 的物質(zhì)的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.005mol 22.4l/mol=112ml

37、，故答案為： 0.75mol/l ， 112。【點(diǎn)睛】x 能與酸、堿反應(yīng)生成氣體a 、c 為解答本題的突破口，然后利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各物質(zhì)即可。解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。9 已知堿金屬的氧化物有：普通氧化物，如li2o；過(guò)氧化物，如na2o2；超氧化物，如ko2；臭氧化物，如rbo3，其中后三者均能與h2o 或 co2 反應(yīng)產(chǎn)生o2。（ 1）宇航工業(yè)，為了能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了大量的探索，有的科學(xué)家提出了 “金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng) ”。即不斷把座艙內(nèi)的空氣通

38、過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以過(guò)氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。每個(gè)宇航員平均每天需要消耗 0.9 kg 氧氣，呼出1.0 kg 二氧化碳。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)、 _；將處理后的氣體充入座艙時(shí)，為了能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，還應(yīng)采取的措施是_。（ 2）人體內(nèi) o2離子對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在催化劑 sod存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式： _（ 3） na2o2、 k2o2、 cao2 以及 bao2 都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是_（寫(xiě)電子式）（4）高溫下，超氧化鉀晶

39、體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0 價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則每個(gè)超氧化鉀晶胞含有_個(gè) k 和 _個(gè) o2 ；該晶體中， 0 價(jià)氧原子與2 價(jià)氧原子的數(shù)目比為2_【答案】 2nao=2na co+o2na2o2+2h2o=4naoh+o 補(bǔ)充適量水蒸氣2 o22+2co232222222-4 4 3:1+2hoho+o +2oh【解析】【分析】【詳解】（ 1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式分別是： 2na2o2+2co=2na2co3+o2、2na2o2+2h2o=4naoh+o2；過(guò)氧

40、化鈉吸收水蒸氣，所以對(duì)空氣有干燥作用，處理后的氣體充入座艙時(shí)，為了能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，還應(yīng)補(bǔ)充適量水蒸氣；（2）人體中 o2可認(rèn)為氧原子化合價(jià)為-價(jià)，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成-1 價(jià)和 0價(jià)氧原子，根據(jù)得失電子守恒，生成h o、o 的比為 1:1 ，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)該用氫氧根離222子配平電荷，所以反應(yīng)方程式是2 o2+2h2o-h2o2+o2+2oh。（3）硫酸鋇難溶于水，所以最適合用bao 與適量稀硫酸作用制取過(guò)氧化氫，bao的電子式22是；（4）根據(jù)均攤原則，晶胞中k+數(shù)是 81+61=4 ，o2 的數(shù)是 121+1=4 ；氧的化合價(jià)824部分為 0 價(jià)，部分為 2 價(jià)，

41、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，每個(gè)晶胞中有2 個(gè) 2 價(jià)氧， 6 個(gè)0 價(jià)氧，所以0 價(jià)氧原子與2 價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1 。10 已知 a、 e 為金屬單質(zhì)，b 是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。（ 1）實(shí)驗(yàn)室中 a 常常保存在盛放 _的廣口瓶中。（ 2）寫(xiě)出 b 轉(zhuǎn)變成 c 的化學(xué)方程式 _。 0.1mol b 參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 _ 。（3）用化學(xué)方程式表示沉淀g 顏色發(fā)生變化的原因：_ 。（ 4）利用 h 溶液制備膠體的化學(xué)方程式是： _ ，下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是 _。a膠體具有介穩(wěn)性是因?yàn)槟z體帶電b實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液c利用滲析法可以除去淀粉溶液中的n

42、acl（5）直接向f 溶液中加入a 固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_ ?！敬鸢浮棵河?na 2o 2 +2co 2 =2na 2 co3 +o 20.1na4fe oh 2+o2 +2h2o=4fe oh 3 fecl+ho = fe（ oh ）（膠體）+hclbc 有323無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】a 為金屬單質(zhì)， b 是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，則a 為 na，b 為 na2 o2；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 c 為 na2co3、 d 為 naoh；金屬 e 與鹽酸反應(yīng)生成f 為鹽，而 f 能與 naoh 反應(yīng)生成白色沉淀 g， g 可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則e 為 fe、 f 為 fecl2、 g 為 fe(oh)2 、紅褐色沉淀為 fe(oh)3， h 為 fecl3，以此分析?！驹斀狻縜 為金屬單質(zhì)，