2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：高考熱考題型攻關(guān)(二)Word版含解析

1、名校名 推薦高考熱考題型攻關(guān) (二)新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫氧化還原反應(yīng)方程式的配平是全國新課標(biāo)卷必考的知識點(diǎn)，考查題型主要是非選擇題。 涉及知識主要是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物，熟練利用電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式。該類試題常以生產(chǎn)、生活、高科技為背景，與實(shí)際應(yīng)用緊密聯(lián)系，情境新、陌生程度大， 融合在卷中的實(shí)驗(yàn)題或化工流程圖題中，側(cè)重考生接受、提煉、整合新信息的能力， 以及信息遷移應(yīng)用能力和規(guī)范書寫化學(xué)用語的能力。1(2018 全國卷 )焦亞硫酸鈉 (na2s2o5)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中 na2s2o5 殘留量時(shí)，取葡萄酒樣品， 用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定

2、至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)的離子方程式為_。解析：由“na2s2o5 可用作食品的抗氧化劑 ”可知 na2s2o5 被氧化作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高為 6 價(jià)，氧化產(chǎn)物為 so24，碘單質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，碘元素化合價(jià)降低為 1價(jià)，還原產(chǎn)物為 i 。再根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒，可寫出反應(yīng)的離子方程式為 s2o252i 23h2o=2so244i 6h 。答案： s2o252i 23h2o=2so24 4i 6hli 2co 3、 h2c2o42(2017 全國卷 )已知 fepo4 沉淀 lifepo 4，高溫煅燒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：反應(yīng)物為 fepo4、li 2co 3

3、、h2c2o4，生成物有 lifepo 4，1名校名 推薦鐵元素的化合價(jià)降低，則 h2c2o4 中碳元素的化合價(jià)升高，產(chǎn)物為 co 2。然后再根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式高溫為 2fepo4 li2co 3 h2c2o4=2lifepo 4h 2o3co2。高溫答案： 2fepo4 li2co 3 h2c2o4=2lifepo4h 2o 3co2信息型氧化還原方程式的配平步驟1(2017 全國卷 )工業(yè)上常將含砷廢渣 (主要成分為 as2s3)制成漿狀，通入 o2 氧化，生成 h3aso4 和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。解析：由題意可知： as2s3o2h3aso4

4、s，1 mol as2s3 總共升高 10 價(jià)，1 mol o2 降低 4 價(jià)。先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平：2as2s35o24h3aso46s，再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少 12h、6o，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2as2s3 5o2 6h2o=4h3aso46s。答案： 2as2s35o26h2o=4h 3aso46s2(2016 全國卷 )6 價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用 nahso 3 將廢液中的 cr 2o27還原成 cr 3，該反應(yīng)的離子方程式為 _。2名校名 推薦解析：根據(jù)題意，氧化劑是cr 2o27 ，還原劑是hso 3，氧化產(chǎn)物是 so24，還原產(chǎn)物是 cr3。根據(jù)得失電子守恒、電

5、荷守恒和原子守恒配平離子方程式：cr 2o27 3hso3 5h =2cr3 3so24 4h2o。答案： cr 2o27 3hso35h =2cr 3 3so24 4h2o3 (2016 全國卷 )實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨 (n2h4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。解析：反應(yīng)中 naclo 和 nh 3 分別作氧化劑和還原劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出并配平相應(yīng)的化學(xué)方程式。答案： 2nh 3naclo=n 2h 4 naclh 2o4 (2016 全國卷 )某同學(xué)向盛有h 2o2 溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl2 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析：

6、溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了 fe3，離子方程式為 2fe2h2o22h=2fe3 2h2o。答案： 2fe2 h2o22h =2fe32h2o5(2015 國卷全 )在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用 50 ml 水溶解后，再加入 3 ml 稀硫酸，向錐形瓶內(nèi)通入 clo 2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。解析： clo 2 具有強(qiáng)氧化性，作氧化劑；i 具有還原性，作還原劑。在酸性條件下， 二者發(fā)生反應(yīng)， 還原產(chǎn)物為 cl，氧化產(chǎn)物為 i 2，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，結(jié)合質(zhì)量守恒即可配平方程式。答案： 2clo210i8h =2cl5i 24h2o3名校名 推薦6kclo 3 可以和草酸 (h 2c

7、2o4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑 clo 2，還生成 co2 和 khso 4 等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。解析：kclo 3 有氧化性，h2c2o4 有還原性，在酸性條件下 kclo 3可以和草酸 (h 2c2o4)反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑clo 2，還生成 co2和 khso 4 等物質(zhì)。根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2kclo 3h 2c2o42h2so4=2clo2 2co22khso 4 2h2o。答 案 ： 2kclo 3 h 2c2o4 2h2so4=2clo2 2co 2 2khso 4 2h2o7地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。根據(jù)文獻(xiàn)和相關(guān)報(bào)道，某課題組模擬地下水脫氮過程，利用fe 粉和kno 3 溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量鐵粉還原