安徽省蚌埠田家炳中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

1、安徽省蚌埠田家炳中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題考試時(shí)間：90分鐘 試卷分值：100分一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1“不用開水，不用火電，自熱米飯真方便！”這是某品牌“自熱米飯”的廣告詞。加熱米飯的熱量來自飯盒內(nèi)貯存的某些特殊物質(zhì)，當(dāng)這些物質(zhì)混合后就會(huì)發(fā)生劇烈的變化而釋放出大量熱量，則這些特殊物質(zhì)最可能是()a濃硫酸和水b生石灰和水c硝酸銨和水 d燒堿和水2. 已知化學(xué)反應(yīng)：a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()a每生成2分子ab吸收b kj熱量b該反應(yīng)熱h(ab) kj/molc該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總

2、能量d斷裂1 mol aa鍵和1 mol bb鍵，放出a kj熱量3化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()a氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為o22h2o4e=4ohb電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2cl2e=cl2c粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為cu2e=cu2d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為fe2e=fe24.能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是()a.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化b.有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)c.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化d.改變了反應(yīng)物濃度5如圖所示,三個(gè)燒瓶中分別充滿no2氣體

3、并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入cao,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入nh4cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是()a.2no2n2o4是放熱反應(yīng)b.nh4cl溶于水時(shí)放出熱量c.燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大d.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大6下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是()a.反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變無關(guān)b.化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向c.反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行d.焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行7.已知:(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g)h=+74.9

4、kjmol-1,下列說法正確的是()a.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行b.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0c.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)d.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)8已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定：4p(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)ha kjmol14p(紅磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)hb kjmol1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()aabbabcab d無法確定9用石墨作為電極電解cucl2和kcl的混合溶液,電解初期陰極和陽極析出的物質(zhì)分別是()a.h2、cl2b.cu、cl2c.h2、o2d

5、.cu、o210圖甲為鋅銅原電池裝置,圖乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。下列說法正確的是()a.甲裝置中鋅為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng);銅為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)b.甲裝置中鹽橋可以使反應(yīng)過程中溶液保持電中性c.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)為:2na-2e-2na+d.乙裝置中b是氯氣出口,a是鈉出口11. 對(duì)于反應(yīng)x+y(s)z的平衡體系,若增大壓強(qiáng),y的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則x和z可能的狀態(tài)是()a.x為氣態(tài),z為固態(tài)b.x為固態(tài),z為氣態(tài)c.x為氣態(tài),z為氣態(tài)d.x為固態(tài),z為固態(tài)12.在冶金工業(yè)中,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬,其原因是()a.都是輕金屬b.都是活潑金屬c.成本低廉d.化合物熔點(diǎn)較低1

6、3. 對(duì)下列過程的熵變的判斷不正確的是()a.少量食鹽溶解于水中:s0b.單質(zhì)碳和氧氣反應(yīng)生成co(g):s0c.水蒸氣變成液態(tài)水:s0d.caco3(s)加熱分解為cao(s)和co2(g):s014下列說法不正確的是()a一次電池要回收利用防止污染 b鉛蓄電池是一次電池c二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生d燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，活性物質(zhì)由外界加入，可實(shí)現(xiàn)連續(xù)不間斷供電15. 下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是()a充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)b充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電c充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行d較長時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，

7、并妥善存放16密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):m(g)+n(g)r(g)+2l(?),r的體積百分含量(r)隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列敘述正確的是( )a.正反應(yīng)吸熱,l是氣體 b.正反應(yīng)吸熱,l是固體或液體c.正反應(yīng)放熱,l是氣體 d.正反應(yīng)放熱,l是固體或液體二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(6分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)有機(jī)物m經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成n，轉(zhuǎn)化過程如下：h88.6 kj/mol則m、n相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知ch3oh(l)的燃燒熱為726.5 kjmol1，ch3oh(l)1/2o2(g)

8、=co2(g)2h2(g)ha kjmol1，則a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使cl2和h2o(g)通過灼熱的炭層，生成hcl和co2，當(dāng)有1 mol cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。18(10分)依據(jù)甲、乙、丙三個(gè)圖回答下列問題：(1)甲裝置為_，乙裝置為_，丙裝置為_。(填“原電池”“電鍍池”或“精煉池”)(2)甲、乙兩裝置中電極反應(yīng)式分別為_、_。19.(12分) 在水溶液中橙紅色的cr2o72-與黃色的cro42-有下列平衡關(guān)系: cr2o72-+h2o2 cro42-+2h+。把重鉻酸鉀(k2cr2o7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入naoh溶液,溶液呈色,因?yàn)椤?2)向已加入naoh溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈色,因?yàn)椤?3)向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知bacro4為黃色沉淀),則平衡(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),溶液顏色將。20(10分) 在密閉容器中投入一定量的a和b,發(fā)生反應(yīng):m a(g)+n b(g)p c(g)+q d(g)。(1)若開始時(shí)加入a物質(zhì)m mol,欲使a與b的轉(zhuǎn)化率相等,則加入b物質(zhì)mol。 (2)相同的壓強(qiáng)下,充入一定量的a、b后,在不同溫度下c的體積分?jǐn)?shù)(c)與時(shí)間的關(guān)系如圖1所