安徽省滁州市民辦高中2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

1、滁州市民辦高中2019-2020學(xué)年度上學(xué)期期末試卷高二化學(xué)試題考生注意：1、本試卷分為選擇題和非選擇題。考試時(shí)間：90分鐘，滿分100分。2、本卷命題范圍：人教版選修4。第i卷 選擇題(48分)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分) 1.下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是（ ）當(dāng)溫度低于 16.6時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體0.1 mol/l 的醋酸鈉溶液的 ph 約為 9等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多0.1mol/l 的醋酸的 ph 值約為 4.8ph 都等于 4 且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度 naoh 溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多a. b. c. d. 【答案】c【解

2、析】當(dāng)溫度低于16.6時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說明醋酸熔點(diǎn)低，不能證明其為弱酸，故錯(cuò)誤；0.1mol/l的醋酸鈉溶液的ph值約為9，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，故正確；等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；0.1mol/l的醋酸的ph值約為4.8，說明醋酸部分電離，故正確；ph值等于4且體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度naoh溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多，說明醋酸部分電離是弱酸，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；答案選c。2.用0.1000moll-1naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，

3、造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是a. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測(cè)液潤洗b. 酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤洗c. 滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失d. 滴定前讀數(shù)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度【答案】c【解析】【詳解】a、盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，故a錯(cuò)誤；b、酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤洗，待測(cè)液鹽酸被稀釋，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致v(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析，則結(jié)果偏低，故b錯(cuò)誤；c、滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致v(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，

4、則結(jié)果偏高，故c正確；d、滴定前讀數(shù)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度，導(dǎo)致v(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析，則結(jié)果偏低，故d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)晴】本題考查中和滴定操作的誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。3.室溫下，下列說法中錯(cuò)誤的是( )a. ph=1nahso4溶液：c(h)=c(so42-)c(oh-)b. ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c(naoh)c(na2

5、co3)c(ch3coona)c. ph=5的下列溶液nh4cl溶液、ch3cooh溶液、稀鹽酸中由水電離出來的c(h)水：d. ph相同的下列三種溶液ch3coona、nahco3、naclo中的c(na)：【答案】c【解析】【詳解】a、根據(jù)電荷守恒，ph=1的nahso4溶液存在：c(na)+c(h)=2c(so42-)c(oh-)，因?yàn)閏(na)=c(so42-)，所以c(h)=c(so42-)c(oh-)，選項(xiàng)a正確；b、等濃度的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液ph大小naohna2co3ch3coona，ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c（

6、naoh）c（na2co3）c（ch3coona），選項(xiàng)b正確；c、氯化銨促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，ph=5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀鹽酸溶液中c（h+）水：=，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、酸性：ch3coohh2co3hclo，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，ph越大，故ph相同的ch3coonanahco3naclo三種溶液的c(na)：，選項(xiàng)d正確；答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)溶液酸堿性分析，電離平衡影響因素的理解應(yīng)用，鹽類水解和影響水的電離平衡因素的分析判斷是解題關(guān)鍵。鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的

7、酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，ph越大；水的電離：酸或堿抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度。4.鎳鎘（nicd）可充電電池在現(xiàn)代生活中，有廣泛應(yīng)用，它的工作原理如下：cd+2nio（oh）+2h2o cd（oh）2+2ni（oh）2.下列敘述正確的是a. 該電池放電時(shí)候，負(fù)極附近ph增大b. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol nio（oh）被氧化c. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)式是ni（oh）2-e-+oh-=nio（oh）+h2od. 充電時(shí)，cd電極接電源正極【答案】c【解析】【詳解】a、放電時(shí)為原電池原理，電

8、池反應(yīng)為：cd+2nio（oh）+2h2o =cd（oh）2+2ni（oh）2，放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：cd-2e-+2oh-=cd（oh）2，oh-被消耗，負(fù)極附近ph減小，a錯(cuò)誤；b、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molnio（oh）被還原，b錯(cuò)誤；c、充電時(shí)為電解原理，陽極電極反應(yīng)式是ni（oh）2-e-+oh-=nio（oh）+h2o，c正確；d、充電時(shí)cd電極為陰極，接電源的負(fù)極，d錯(cuò)誤；答案選c。【點(diǎn)睛】二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)的逆過程，充電時(shí)陽極電極反應(yīng)是放電時(shí)正極電極反應(yīng)的逆過程；充電時(shí)電極的連接：正正連，負(fù)負(fù)連。5.

9、關(guān)于下列裝置的說法中正確的是( )a. 裝置中，鹽橋中的cl- 移向h2so4溶液b. 裝置工作一段時(shí)間后，可加適量的cu(oh)2恢復(fù)原溶液（原cuso4溶液足量）c. 裝置中的溶液內(nèi)的h+都在銅電極上被還原，有氣泡產(chǎn)生d. 裝置工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的ph降低【答案】d【解析】a鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的k+移向原電池的正極，cl- 移向原電池的負(fù)極，即移向硫酸鋅溶液，故a錯(cuò)誤；b. 裝置中銅作陰極，石墨作陽極，電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，工作一段時(shí)間后，可加適量氧化銅恢復(fù)原溶液，如果加入cu(oh)2，多加了氫和氧，相當(dāng)于多加了水，不能恢復(fù)原溶液，故b錯(cuò)

10、誤；c. 裝置中溶液內(nèi)的h+沒有在銅電極上被還原，是銅離子被還原，故c錯(cuò)誤；d. 裝置b極為陽極，b極上，溶液中的水放電生成氧氣，工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的酸性增強(qiáng)，ph降低，故d正確；故選d。6.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：c(s)+2no(g)co2(g)+n2(g)，平衡時(shí)c(no)與溫度t的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） a. 該反應(yīng)的h0b. 若該反應(yīng)在t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1v逆d. 若狀態(tài)b、c、d壓強(qiáng)分別為p(b)、p(c)、p(d)，則p(c)=p(d)p(b)【答案】c【解析】【分析】a.由圖可知，溫度

11、越高平衡時(shí)c(no)越大，即升高溫度平衡逆移；b.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；c.由圖可知，t2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d，c(no)高于平衡濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；d.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系。【詳解】a.由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(no)越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即hk2，b錯(cuò)誤；c.t2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d，c(no)高于平衡濃度，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v正v逆，c正確；d.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在同一溫度下的氣體壓強(qiáng)

12、相同，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則p(c)p(d)=p(b)，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是c。【點(diǎn)睛】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)及對(duì)平衡移動(dòng)的影響。注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，曲線上的點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行；曲線下方的點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向進(jìn)行。7.下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/l。h2s溶液；khs溶液；k2s溶液；h2s和khs混合溶液（已知常溫下khs溶液的ph7）。下列說法正確的是()a. 溶液ph從大到小的順序是： b. 在h2s和khs混合溶液中有：c(h2s) + c(hs-) + c(s2

13、-) = 2c(k+)c. c(h2s)從大到小的順序是： d. 在khs溶液中有：c(h+) + c(k+) = c(oh-) + c(hs-) + c(s2-)【答案】b【解析】【詳解】a、h2s溶于水會(huì)電離出h+，其溶液呈酸性，而且多元弱酸的第一步電離比第二步電離大得多，k2s溶于水時(shí)s2-與水電離出的h+結(jié)合形成硫氫根離子，從而使其溶液呈堿性，h2s和 khs的混合溶液中khs電離出的hs-對(duì)h2s的電離起抑制作用，所以c（h+）從大到小的是 ，溶液ph從大到小的順序是： ，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、h2s和khs混合溶液中存在物料守恒：c(h2s) + c(hs-) + c(s2-) = 2c

14、(k+)=0.2 mol/l，選項(xiàng)b正確；c、h2s和khs混合溶液中h2s的電離受hs-的抑制，c（h2s）最大，h2s溶液中h2s部分電離，主要以h2s分子存在，c（h2s）次之，khs溶液中hs-水解產(chǎn)生h2s，而k2s溶液第二步水解才產(chǎn)生h2s，中c（h2s）大于中的；所以c（h2s）從大到小的順序是： ，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、在khs溶液中，根據(jù)電荷守恒有c(h+) + c(k+) = c(oh-) + c(hs-) + 2c(s2-)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選b。8.cocl2(g)co(g) + cl2(g) h 0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 （ ） a. 表示

15、隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化b. 表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化c. 表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化d. 表示co的體積分?jǐn)?shù)隨充入cl2量的變化【答案】d【解析】【詳解】a、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故a錯(cuò)誤；b、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，速率同等程度增大，速率變化曲線不符合，故b錯(cuò)誤；c、恒壓下，充入非反應(yīng)氣體，容器體積增大，組分濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故c錯(cuò)誤；d、增加氯氣的物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，co的體積分?jǐn)?shù)降低，符合圖象，故d正確；答案選d。9.容積固定為3l的某密閉

16、容器中加入1mol a、2mol b，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測(cè)得c的濃度為0.3moll-1 。則下列說法正確的是a. 5 min 內(nèi)d的平均反應(yīng)速率為0.02 moll-1min-1b. 第5min時(shí)c的反應(yīng)速率為0.06 moll-1min-1c. 經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入a，正反應(yīng)速率變大d. 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1mold時(shí)同時(shí)生成1mola【答案】d【解析】【詳解】a、5 min 內(nèi)d的平均反應(yīng)速率為 0.06 moll-1min-1，故a錯(cuò)誤；b、 5min內(nèi)c的平均反應(yīng)速率為0.06 moll-1min-1，故b錯(cuò)誤；

17、c、a是固體，增加固體的量，速率不變，故c錯(cuò)誤；d、生成1mold時(shí)同時(shí)生成1mola，可知正逆反應(yīng)速率相等，故d正確。10.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（i）i2(g)h2(g) 2hi(g)+9.48kj （ii）i2(s)h2(g) 2hi(g)-26.48kj下列判斷正確的是（ ）a. 中通入，反應(yīng)放熱b. 固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差c. 反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定d. 反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低【答案】d【解析】【詳解】a、因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以1moli2(g)與1molh2(g) 不能進(jìn)行完全，故放熱小于9.48kj，故a錯(cuò)誤；b、由

18、蓋斯定律知（i）-（ii）得，故1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kj，故b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)（i）、反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物都是hi(g)，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，故c錯(cuò)誤；d、對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，故反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低，故d正確；答案選d。11.某溫度下，在一個(gè)2l的密閉容器中，加入4mo1a和2molb進(jìn)行如下反應(yīng)：3a(g)+2b(g)4c(？)+2d(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molc，且反應(yīng)的前后的壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量）。則下列說法正確的是( )a. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是k=

19、b. 此時(shí)，b 的平衡轉(zhuǎn)化率是35%c. 增加c的量，b的平衡轉(zhuǎn)化率不變d. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大【答案】c【解析】【詳解】a、平衡時(shí)生成1.6molc，則根據(jù)方程式可知平衡時(shí)a、b、c、d的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4可知，d是氣體，c不是氣體，即該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此選項(xiàng)a不正確；b、平衡時(shí)生成1.6molc時(shí)，則消耗的b的物質(zhì)的量為0.8mol，則b的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=40%，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、由于c不是氣體，增加c的量對(duì)平衡沒影響，b的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)c正確；d、正反應(yīng)

20、是體積減小的反應(yīng)，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的判斷、轉(zhuǎn)化率計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響。判斷生成物c、d的狀態(tài)是解答本題的關(guān)鍵。12.在一定溫度下，10ml0.40mol/l h2o2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成o2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）a. 06min的平均反應(yīng)速率：v（h2o2）mol/(lmin)b. 610min的平均反應(yīng)速率：v（h2o2）mol/

21、(lmin)c. 反應(yīng)至6min時(shí)，c（h2o2）=0.3mol/ld. 反應(yīng)至6min時(shí)，h2o2分解了50%【答案】c【解析】【詳解】a06min時(shí)間內(nèi)，c（h2o2）=0.002mol0.01l=0.2mol/l，所以v（h2o2）=0.2mol/l6minmol/(lmin)， a正確；b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，h2o2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，b正確；c6min時(shí)，c（h2o2）=0.002mol0.01l=0.2mol/l， c錯(cuò)誤；d6min時(shí)，h2o2分解率為：=50%， d正確。答案選c。13.在體積均為1.0 l的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol

22、co2和0.2 mol co2，在不同溫度下反應(yīng)co2(g)c(s)2co(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)co2的物質(zhì)的量濃度c(co2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是 a. 反應(yīng)co2(g)c(s) 2co(g)的s0、h0b. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))c. 體系中c(co)：c(co，狀態(tài))2c(co，狀態(tài))d. 逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))【答案】c【解析】【詳解】a由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知s0，由圖中溫度高，平衡時(shí)c(co2)小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，可知h0，故a錯(cuò)誤；b分別加入0.1molco2和0.2molco2，曲線i為加

23、入0.1molco2，曲線ii為加入0.2molco2，若平衡不移動(dòng)，體系的總壓強(qiáng)為p總(狀態(tài))=2p總(狀態(tài))，但加壓co2(g)+c(s)2co(g)平衡逆向移動(dòng)，為使c(co2)相同，則加熱使平衡正向移動(dòng)，則體系的總壓強(qiáng)為p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))，故b錯(cuò)誤；c狀態(tài)ii、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)ii看作先加入0.1molco2，與狀態(tài)平衡時(shí)co的濃度相同，再加入0.1molco2，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)co的濃度等于2倍，但再充入co2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗co，則c(co，狀態(tài))2c(co，狀態(tài))，故c正確；d狀態(tài)i、狀態(tài)的溫度不同，溫度高，反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為v逆(狀態(tài))v逆(

24、狀態(tài))，故d錯(cuò)誤；故選c。14.25 時(shí)，氫離子濃度都為1102 moll1的鹽酸和醋酸各100 ml，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g zn粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是a. 稀釋2倍后，兩溶液的ph：鹽酸小于醋酸b. 鹽酸和醋酸分別與zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多c. 鹽酸和醋酸分別與zn反應(yīng)的速率一樣大d. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h+)【答案】b【解析】【分析】n(zn)=0.00046mol，根據(jù)zn2h+得，鋅完全反應(yīng)需要n(h+)=0.00046mol2=0.00092mol，100ml，氫離子濃度都為1102 moll1

25、的鹽酸中n(hcl)=0.01mol/l0.1l=0.001mol，所以鹽酸略有剩余，氫離子濃度都為1102 moll1的醋酸濃度大于鹽酸，所以100ml醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸過量較多?！驹斀狻縜氫離子濃度都為1102 moll1的鹽酸和醋酸各100 ml，醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋2倍后，醋酸繼續(xù)電離，稀釋后兩溶液的ph：鹽酸大于醋酸，故a錯(cuò)誤；b醋酸過量、鹽酸略有剩余，所以生成氫氣的量與鋅的質(zhì)量成正比，兩種溶液中鋅的質(zhì)量相等，所以放出的氫氣一樣多，故b正確；c起始時(shí)氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸

26、反應(yīng)速率大于鹽酸，故c錯(cuò)誤；d醋酸溶液中存在醋酸的電離和水的電離，根據(jù)電荷守恒c(ch3coo)+ c( oh)=c(h+)，因此c(h+)c(ch3coo)，故d錯(cuò)誤；故選b。15.三氧化二鎳(ni2o3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用naoh調(diào)nicl2溶液ph至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的cl2在弱堿性條件下生成clo，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法不正確的是a. 可用鐵作陽極材料b. 電解過程中陽極附近溶液的ph降低c. 陽極反應(yīng)方程式為：2cl2ecl2d. 1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1 mol電子【答案】a【解析】【詳解】

27、a、鐵如果作陽極，則鐵失去電子生成亞鐵離子，此時(shí)得不到氯氣，a錯(cuò)誤；b、陽極生成氯氣，溶于水生成鹽酸和次氯酸，ph降低，b正確；c、陽極生成氯氣，陽極反應(yīng)方程式為：2cl2ecl2， c正確；d、根據(jù)電子的得失守恒可知，1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1 mol電子，d正確；答案選a。16.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g) h 49.0 kj/molch3oh(g)1/2o2(g)co2(g)2h2(g) h192.9 kj/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是a. 反應(yīng)中的能量變化如圖所示b.

28、可推知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.8 kj/molc. 1 mol ch3oh充分燃燒放出的熱量為192.9 kjd. ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量【答案】b【解析】【詳解】a、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的總能量，與題給圖象不符，a錯(cuò)誤；b、根據(jù)蓋斯定律：（）2得2h2（g） o2（g） 2h2o（g） h 483.8 kj/mol，b正確；c、沒有明確乙醇和水的狀態(tài)，無法確定1 mol ch3oh充分燃燒放出的熱量，c錯(cuò)誤；d、根據(jù)題給反應(yīng)知ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d錯(cuò)誤；答案選b。第ii卷 非選擇題(52分

29、)二、非選擇題(共3大題，共52分)17.zn-mno2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是zncl2-nh4cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時(shí)，電子流向_（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若zncl2-nh4cl混合溶液中含有雜質(zhì)cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去cu2+，最好選用下列試劑中的_（填代號(hào)）。anaoh bzn cfe dnh3h2o（3）mno2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的mnso4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_。若電解電路中通過2 mol電子，mno2的理論產(chǎn)量為_。（4）用間接電化學(xué)法除去no的過程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液

30、的ph在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：_。用離子方程式表示吸收池中除去no的原理：_?！敬鸢浮?(1). zn（或鋅） (2). 正極 (3). zn與cu2+反應(yīng)生成cu，zn與cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率 (4). b (5). 2h+2e-=h2 (6). 87g (7). 2hso3- + 2e- + 2h+ = s2o42- + 2h2o (8). 2no + 2s2o42- +2h2o = n2 + 4hso3-【解析】【詳解】（1）該電池的負(fù)極材料是鋅。電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極；（2）若zncl2-nh4cl混合溶液中含有雜質(zhì)cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是zn

31、與cu2+反應(yīng)生成cu，zn與cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。欲除去cu2+，最好選用下列試劑中的zn，可以防止產(chǎn)生雜質(zhì)離子；（3）陰極的電極反應(yīng)式是2h+2e-=h2。若電解電路中通過2mol電子，mnso4mno22e-，mno2的理論產(chǎn)量為1mol即87g；（4）陰極室溶液呈酸性，陰極的電極反應(yīng)式：2hso3-+2e-+2h+=s2o42-+2h2o。用離子方程式表示吸收池中除去no的原理：2no+2s2o42-+2h2o=n2+4hso3-。18.在水溶液中橙紅色的cr2o72與黃色的cro42有下列平衡關(guān)系：cr2o72+h2o2cro42+2h現(xiàn)將一定量的k2cr2o7溶于水配成稀溶

32、液，溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈_色，因?yàn)開。(2)向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知bacro4為黃色沉淀)，則平衡向_方向移動(dòng)(正或逆)，溶液顏色將_(加深或變淺)?！敬鸢浮?(1). 橙紅 (2). 增大h+，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (3). 正反應(yīng)方向移動(dòng) (4). 變淺【解析】【詳解】(1) 根據(jù)cr2o72-+h2o2cro42-+2h反應(yīng)可知，加入濃硫酸，h+濃度增大，平衡左移，cr2o72-濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：橙紅；增大h+，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；(2)因?yàn)閎acro4為黃色沉淀，所以向原溶液中加入ba(no3)2溶液，生成bacro4

33、沉淀，cro42-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，溶液的顏色變淺，故答案為：正反應(yīng)方向移動(dòng)；變淺。19.工業(yè)上有一種用co2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol。某實(shí)驗(yàn)中將6 mol co2和8 mol h2充入2l的密閉容器中，測(cè)得h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線 (甲)所示。請(qǐng)完成下列問題：(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“”、“ (2). b【解析】【分析】co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g)h=-49.0kj/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng); a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，平衡向正向移動(dòng);增大壓強(qiáng)或增大h2濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動(dòng);升高溫度可加快反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；【詳解】(1)a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol可知，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：；(2)a加催化劑，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量相等，與圖象不符，故a錯(cuò)誤；b.增大壓強(qiáng)，co2(g)3h2(g)ch3oh(g)