廣東省珠海市第二中學2021屆高三化學10月月考試題

1、廣東省珠海市第二中學2021屆高三化學10月月考試題考試時間75分鐘，總分100分 注意事項：可能用到的相對原子質(zhì)量：n:14 h:1 o：16第卷（選擇題44分）一、選擇題( 單選，每小題2分，共10題20分。)1化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是a. 土壤膠體帶負電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收b加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑c太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置d. 燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩2分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是a冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物bna

2、2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4、na2o2都屬于鈉的含氧化合物 c漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物dhclo、h2so4(濃)、hno3均具有強氧化性，都是氧化性酸3下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是a.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸b.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器c工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)d.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4下列有關化學反應的敘述正確的是a. 將na2o2投入nh4cl溶液中只可能生成一種氣體b. 鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應，產(chǎn)物中

3、鐵元素的化合價相同c. so2通入bacl2溶液有白色沉淀baso3生成d. 向滴有酚酞的na2co3溶液中加入足量cacl2溶液，溶液紅色褪去5下列反應的離子方程式書寫正確的是a.向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體：clo-so2h2o=hclohso3-b.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2i-+2h+h2o2=i2+ 2h2oc.磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：sio2+2na+2oh-=na2sio3+h2od. nahco3溶液和少量ba(oh)2溶液混合：hco3-+ oh-+ ba2+=h2o+baco36常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a. 氨水溶液：na+、k

4、+、oh-、no3-b. 鹽酸溶液：na+、k+、so42-、sio32-c. kmno4溶液：nh4+、na+、no3-、i-d. agno3溶液：nh4+、mg2+、cl-、so42-7下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論a將新制氯水滴到淀粉ki試紙上試紙變藍色氧化性：i2cl2b將過量的co2通入cacl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：hclh2co3c feso4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色fe2+有還原性dso2通入溴水中溶液褪色so2有漂白性8.下列裝置能達到相應實驗目的的是（）9.下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論a測定等濃度

5、的na2co3和na2so3 溶液的ph前者ph比后者的大非金屬性：b無色溶液中滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有c向溶液x中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液x中一定含有或d向某無色溶液中滴加硝酸酸化的bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有10在下列各溶液中通入足量co2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的( )飽和na2co3溶液 澄清石灰水 ca（clo）2溶液 cacl2溶液 na2sio3溶液 naalo2溶液a全部 b除外 c除外 d除外二、選擇題( 單選，每小題4分，共6題24分。)11、以菱鎂礦（主要成分為mgco3，含少量sio2/fe2o

6、3和al2o3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有sio2、fe(oh)3和al(oh)3。下列說法錯誤的是a浸出鎂的反應為 b浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行c流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有nh3、nh4cld分離mg2+與al3+、fe3+是利用了它們氫氧化物ksp的不同12.向fei2、febr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示下列有關說法中正確的是( )a離子的還原性順序為：fe2+brib原混合溶液中febr2的物質(zhì)的量為4molc原溶液中：n（fe2+）：n（i）：n（br）=2：1：3d當通入2 molcl2時，溶液中發(fā)生的離

7、子反應可表示為：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl-13. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件己略去）。下列有關物質(zhì)的推斷正確的是14已知下列實驗事實：cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液變藍下列判斷不正確的是( )a化合物kcro2中cr元素為+3價b實驗證明cr2o3是兩性氧化物c實驗證明h2o2既有氧化性又有還原性d實驗證明氧化性：cr

8、2o72i215某離子反應中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六種微粒其中n2、clo的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示下列判斷不正確的是( )a該反應的氧化劑是clob消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子c氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3d反應后溶液的酸性明顯增強16甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關系轉(zhuǎn)化的是選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系甲乙丙丁anaohnahco31na2co3co2balcl3naalo2al(oh)3naohcfefe(no3)3fe(no3)2hno3dccoco2o2

9、第卷（非選擇題56分）二、填空題（共4小題56分）17.（18分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（n2h4h2o）。已知：n2h4h2o高溫易分解，易氧化制備原理：co(nh2)2+2naoh+naclona2co3+n2h4h2o+nacl【實驗一】 制備naclo溶液（實驗裝置如圖所示）(1)配制30%naoh溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_（填標號）a容量瓶 b燒杯 c燒瓶 d玻璃棒 (2)錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是_。【實驗二】 制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)溶液，收集108-11

10、4餾分。(3)分液漏斗中的溶液是_（填標號）。aco(nh2)2溶液 bnaoh和naclo混合溶液選擇的理由是_ _。蒸餾時需要減壓，原因是_ _。【實驗三】 測定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟： a稱取餾分5.000g，加入適量nahco3固體（保證滴定過程中溶液的ph保持在6.5左右），配制1000ml溶液。 b移取10.00 ml于錐形瓶中，加入10ml水，搖勻。 c用0.2000mol/l碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)_，記錄消耗碘的標準液的體積。 d進一步操作與數(shù)據(jù)處理 (5)滴定時，碘的標準溶液盛放在_滴定管中（選填：“酸式”或“堿式

11、”）水合肼與碘溶液反應的化學方程式_ _。(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20ml，餾分中水合肼（n2h4h2o）的質(zhì)量分數(shù)為_。18(10分) 某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(feso47h2o)和膽礬晶體(cuso45h2o)。請回答：（1）寫出步驟中生成固體c的離子方程式： 。步驟中試劑x是 （2）進行步驟時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取co2并將制得的氣體通入溶液a中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。（3）用固體f制備cuso4溶液

12、，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑中反應的化學方程式： ，（4）用途徑制備cuso4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 。19 （12分） 某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3-14%se元素，以se單質(zhì)、cu2se存在（se和s同主族化學性質(zhì)相似），還含有稀有金屬及貴金屬從陽極泥中提取se的流程如下：已知:seo2在773k時為氣態(tài)(1)流程升溫到773k-873k的目的是 。 (2) seo2與so2通入水中反應的離子方程式為 。（3）上述工業(yè)提取se的流程中，seo2、h2so4（濃）、so2的氧化性由強到弱的順序是 。（4）電解銅陽極泥中se的質(zhì)量分數(shù)的測定： 稱取一定量電

13、解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成混酸溶液，移取一定體積上述溶液于錐形瓶中，加入過量酸性kmno4溶液反應完全后(se+4價轉(zhuǎn)化為se+6價)，再用fe2+標準溶液滴至終點。通過計算可以測得電解銅陽極泥中se的質(zhì)量分數(shù)。寫出用fe2+ 標準溶液滴定酸性kmno4溶液的離子方程式： 。若用fecl2溶液為fe2+ 標準溶液滴至終點，對測定se的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果是否有影響，理由是 .（5）單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，可通過與濃hno3反應生成seo2來回收se，se和濃hno3反應的還原產(chǎn)物為no和no2，且no和no2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出se和濃hno3反應的化學方程式: _ _. 20(16

14、分) 某芳香族化合物j常用作防腐劑，j可利用下列路線合成：已知：a是相對分子質(zhì)量為92的烴（r1、r2表示氫原子或烴基）d的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為11。請回答下列問題：（1）a的分子式為 ，由ab的反應試劑為 。（2）寫出cd的反應方程式 。（3）同時符合下列條件的e的同分異構(gòu)體共有 種。能發(fā)生銀鏡反應 能使fecl3溶液發(fā)生顯色反應。（4）f的結(jié)構(gòu)式為 ；寫出gh的反應方程式： 。（5）檢驗h中含氧官能團的試劑為 （填試劑名稱），（6）j的結(jié)構(gòu)簡式為 。珠海市第二中學20202021學年度上學期階段考試高三年級化學試題答案15 a d a d b 610 a

15、 c c b d 1116 b c b c c d 17.（18分）.(1). bd （2分） (2). cl2+2naohnaclo+nacl+h2o （2分） (3). b （2分） 次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化 （2分） 減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解 （2分） (4). 淡黃色且半分鐘不消失 （2分） (5). 酸式 （2分） . n2h4h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o （2分） (6). 82.00%（2分）18.（10分）（1） alo2+ co2 + 2h2o =al(oh)3 + hco3；（2分） 稀h2so4（2分）（2）由裝置a制取的co2中含hcl氣體，通入溶液a中會溶解al(oh)3 （2分）；（3）2cu +o2+ 2h2so4 2cuso4 + 2h2o；（2分）（4）3:2； （2分）19：（12分）（1）使so2、seo2揮發(fā)出來, （2分） （2)h2seo3+2so2+h2ose+2so42-+4h+（2分） .com(3)h2so4（濃）seo2so2；（2分）(4) 5fe2+ + mno4- +8h+ mn2+ + 5fe3+ 4h2o （2分） cl-有還原性在酸性