中級(jí)化學(xué)分析工題庫(kù)[共31頁(yè)]

1、中級(jí)化學(xué)分析工判斷題 1、配制某種比例的H2SO4溶液時(shí),先量取濃H2SO4,再加蒸餾水稀釋。()2、氯化鋇與碳酸鈉兩種溶液混合,會(huì)有沉淀生成。()3、用濃硫酸和硫酸亞鐵能制取硫化氫。()4、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,能給出質(zhì)子的物質(zhì)叫酸。()5、在25的堿性水溶液中,H+ 10-7。()6、誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的,偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的,實(shí)際工作中,獲得的所謂“誤差”,實(shí)質(zhì)上仍是偏差。()7、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是緩沖溶液的總濃度。()8、弱酸溶液愈稀,其電離度愈大,因而酸度亦愈大。()9、導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì),一定是強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性一定很強(qiáng)。()10、減小水的體積與有機(jī)物的體積比

2、可提高萃取率。()11、發(fā)射光譜分析中,對(duì)難激發(fā)的元素可選用火花光源。()12、根據(jù)電子的流向,原電池中的陰極又稱為正極。()13、周期表的排列是依照元素的原子量排列的。() 14、把鋅放在硝酸銅溶液里會(huì)放出H2。() 15、標(biāo)準(zhǔn)偏差的計(jì)算公式:S= 。()16、準(zhǔn)確度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求準(zhǔn)確度高。()17、PH值大于7的溶液一定是堿溶液。()18、符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯烴。()19、某種有機(jī)物燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水, 可以斷定這種化合物一定由碳、氫 、氧三種元素組成。()20、KMnO4法滴定Fe2+時(shí),CL-有干擾。()21、鋼中的碳主要以游離碳形

3、態(tài)存在,而鐵中的碳主要以化合碳形態(tài)存在。()22、在高錳酸測(cè)錳時(shí),加過(guò)硫酸銨氧化后,需煮沸,煮沸時(shí)間長(zhǎng)KMnO4易分解;過(guò)短KMnO4氧化不完全。()23、PH值=1的溶液呈強(qiáng)酸性，其溶液中無(wú)OH-存在。()24、把K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中。()25、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+時(shí),滴定速度要快。()26、以NaOH溶液滴定HCL溶液時(shí),用甲基橙指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差。()27、有一分析結(jié)果通過(guò)計(jì)算,得數(shù)為18.5250,保留四位有效數(shù)字應(yīng)為18.53。()28、EDTA溶液滴定Mg2+應(yīng)選擇鉻黑T作指示劑。()29、氨水沉淀分離法中,常加入NH4CL等銨鹽,其作用是

4、為了控制溶液的PH。()30、在實(shí)驗(yàn)室里,熔化苛性鈉,應(yīng)選用鐵制坩堝。()31、緩沖容量的大小與緩沖組分的比值有關(guān),當(dāng)比值為1:1時(shí)緩沖容量最小。()32、BaSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的難溶化合物,所以具有較大的定向速度,而形成晶形沉淀。()33、根據(jù)溶度積原理,難溶化合物的Ksp為一常數(shù),所以加入沉淀劑越多,則沉淀越完全。()34、重量法分離出的沉淀進(jìn)行洗滌時(shí),洗滌次數(shù)越多,洗滌液用量越大,則測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。()35、洗滌沉淀是為了洗去表面吸附的雜質(zhì)及混雜在沉淀中的母液。()36、AgCl是強(qiáng)酸鹽的沉淀,所以它的溶解度與酸度無(wú)關(guān)。()37、檸檬酸的酸度（PH=2）比啤酒的酸度（PH=5）大三

5、倍。()38、在光度分析中,吸光度愈大,測(cè)量的誤差愈小。()39、有色溶液的透光率隨濃度的增大而減小,所以透光率與濃度成反比關(guān)系。()40、在重量分析中,被測(cè)組分反應(yīng)后生成的沉淀叫沉淀形式。()41、對(duì)弱酸鹽沉淀,其溶解度隨酸度的增加而增大。()42、一般來(lái)說(shuō),溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀。()43、晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件之一是:沉淀作用應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行。()44、滴定分析中,滴定終點(diǎn)與等當(dāng)點(diǎn)不一定符合,由此而造成的分析誤差叫“終點(diǎn)誤差”。()45、酸堿強(qiáng)度具體反映在酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)上。()46、酸堿指示劑顏色變化的內(nèi)因是溶液PH值的變化。()47、酚酞是弱酸,在堿性溶液中呈紅色。()48

6、、標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有草酸和無(wú)水Na2CO3。()49、實(shí)際應(yīng)用時(shí),指示劑的變色范圍越窄越好。()50、在周期表里,一個(gè)縱行稱為一個(gè)族。()51、滴定分析法中只有直接滴定法這一滴定方式。()52、為了保證分析結(jié)果有足夠的準(zhǔn)確度,所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)小于20ml。()53、常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有純金屬和純化合物,它們的含量在99.9%以上。()54、常用酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿。 ()55、標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要密封保存,不影響溶劑蒸發(fā)。()56、某種堿本身的堿性越強(qiáng),其共軛酸的酸性就越強(qiáng)。()57、緩沖組分的濃度比越小,緩沖容量也越小,甚至失去緩沖作用。()58、甲基橙是一種雙色指示劑,使用時(shí)

7、,常常配成0.1%的水溶液。()59、不同的指示劑各有不同的變色范圍。()60、用吸光光度法進(jìn)行測(cè)定的定量依據(jù)是朗伯-比爾定律。()61、透光率越大,表示它對(duì)光的吸收越大。()62、PH指示電極一般有氫電極、氫醌電極和玻璃電極等。()63、使用721型分光光度計(jì)時(shí),將儀器的電源開(kāi)關(guān)接通,打開(kāi)比色皿暗室,使電表指針處于百分透光率“0”位。()64、光譜分析常常被稱為干法分析。()65、標(biāo)準(zhǔn)溶液如I2溶液可以貯存在無(wú)色試劑瓶中。()66、溫度是影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的非主要因數(shù)。()67、用同樣體積的有機(jī)溶劑,萃取的次數(shù)越多效果越好。()68、較高濃度的酸、堿溶液也具有緩沖作用。()69、在化合物中

8、,元素的化合價(jià)是固定不變的。()70、相同濃度的酸離解常數(shù)越大，它的水溶液PH值越低。()71、過(guò)氧化氫既可作氧化劑又可作還原劑。()72、標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)可用基準(zhǔn)三氧化二砷直接標(biāo)定，也可用高錳酸鉀標(biāo)液直接標(biāo)定。()73、配合物的穩(wěn)定常數(shù)為一不變常數(shù)，它與溶液的酸度大小無(wú)關(guān)。()74、金屬離子與EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。() 75、用鈰量法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，反應(yīng)可在中性或堿性介質(zhì)中進(jìn)行。()76、汞量法測(cè)定CL-含量的方法屬于配位滴定法。()77、銀量法測(cè)定CL-含量時(shí)，反應(yīng)可在中性或弱堿性介質(zhì)中進(jìn)行。()78、某批化工產(chǎn)品共1877袋，按采樣公式計(jì)算，某批化工產(chǎn)品應(yīng)采37袋入樣才

9、有代表性。()79、分析檢驗(yàn)的目的是為了獲得樣本的情況，而不是為了獲得總體的情況。()80、抽樣檢驗(yàn)中，抽取獲得的樣本數(shù)越多越好。()81、通常情況下核外電子總是盡先占據(jù)能量最高的軌道。()82、原子晶體比分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度也高的多。()83、石墨和金剛石都是由碳元素組成的，它們互稱為同位素。()84、任何發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象都叫燃燒。()85、凡是能生成水的化學(xué)反應(yīng)都叫中和反應(yīng)。()86、硝酸銨分子中氮元素的化合價(jià)是+5價(jià)。()87、物質(zhì)的溶解度越大，其電離度越大。()88、決定金屬性強(qiáng)弱的是金屬原子失去電子的難易程度。()89、加熱時(shí)鐵能與氯氣化合生成氯化亞鐵。()90、將燃燒著的鎂

10、條插入純二氧化碳?xì)怏w中，鎂條仍繼續(xù)燃燒。()91、銅能被濃、稀硝酸氧化，產(chǎn)生的氣體都能溶于水。()92、同溫同壓下的不同氣體，分子量越大密度越大。()93、隨機(jī)誤差出現(xiàn)的概率通常遵循正態(tài)分布規(guī)律。()94、用算術(shù)平均偏差表示精密度比用標(biāo)準(zhǔn)偏差更可靠。()95、分析工作中過(guò)失誤差是不可避免的。()96、檢驗(yàn)分析結(jié)果時(shí)，如已找出可疑值的產(chǎn)生原因，應(yīng)立即將可疑值舍去。()97、使用氫氟酸操作時(shí)，為預(yù)防燒傷可帶上紗布手套或線手套。() 98、檢查煤氣管線是否漏氣不能使用火焰檢查，可用肥皂水檢查。()99、分析室如因條件限制，天平和儀器可在同一室內(nèi)。()100、國(guó)際單位是我國(guó)法定計(jì)量單位。()101、溶

11、解金屬鋁及鋁、鋅等有色合金時(shí)常用20%30%的氫氧化鈉作溶劑。()102、熔融法多用于礦石、爐渣、硅酸鹽等非金屬材料的分解。()103、熔融法所用的溶劑可分為酸性熔劑和堿性熔劑。() 104、日常分析上所用的堿性快速熔劑是由一份氯化銨和一份氧化鋅組成。()105、用過(guò)氧化鈉熔融試樣時(shí)可以在鉑坩堝中進(jìn)行。()106、測(cè)定硅通常的方法是重量法和比色法，在高硅試樣以及仲裁分析和標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)分析中往往采用比色法。()107、高氯酸脫水重量法測(cè)定高硅含量，精確分析時(shí)應(yīng)二次脫水。()108、重量法測(cè)定硅時(shí)熱稀鹽酸洗滌沉淀至無(wú)鐵離子，可用硫氰化銨溶液檢驗(yàn)有無(wú)鐵離子。()109、洗滌沉淀時(shí)如需檢查有無(wú)氯離子可用硝

12、酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)。()110、丁二酮肟重量法測(cè)定鎳時(shí)，為消除銅的干擾，除加入過(guò)量的丁二酮肟外，沉淀應(yīng)在8090下進(jìn)行。()111、丁二酮肟重量法測(cè)定鎳時(shí)，溶液的PH值可以大于10.5。()112、酸與堿之間相互依存的關(guān)系叫做共軛關(guān)系。()113、酸的濃度就是酸度。()114、在高濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中，由于H+和OH-的濃度本來(lái)就很高，故外加少量酸或堿不會(huì)對(duì)溶液的酸度產(chǎn)生太大影響，在這種情況下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿也是緩沖溶液。()115、配制混合指示劑時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格控制兩組分的比例，否則顏色變化將不明顯。()116、氫氧化鈉俗稱純堿，碳酸鈉俗稱燒堿。()117、混合堿的分析常采用氯化鋇法或雙指示劑法。(

13、)118、單個(gè)氧化還原電對(duì)可構(gòu)成氧化還原反應(yīng)。()119、燃燒滴定法分析鋼中硫時(shí)，洗瓶中硫酸溶液長(zhǎng)時(shí)間通氧后會(huì)自行變黃，但不得變深棕色，發(fā)現(xiàn)時(shí)應(yīng)立即更換。()120、灼熱的磁盤或燒壞的燒管、燒舟要放于不易起火的地方。()121、配制好的試劑應(yīng)貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期，劇毒藥品特別要注明。()122、絡(luò)合物中中心離子是負(fù)價(jià)的。()123、金屬離子與EDTA生成絡(luò)合物的表觀穩(wěn)定常數(shù)愈大，突躍愈短。()124、EDTA適合滴定濃度很低的金屬離子溶液。()125、表觀穩(wěn)定常數(shù)是判斷絡(luò)合滴定可能性的重要依據(jù)之一。()126、兩個(gè)金屬離子與EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)相差56個(gè)數(shù)量級(jí)以上一般不會(huì)互相

14、干擾彼此測(cè)定。()127、二甲酚橙與金屬離子的絡(luò)合物都是綠色。()128、純鋁的測(cè)定常采用直接滴定法而不是返滴定法。()129、在大量鎂存在時(shí)，用EGTA代替EDTA滴定鈣離子和鎂離子干擾較小。()130、標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，比如，碳酸鈣、金屬鋅和氧化鋅等。()131、微量鈣、鎂的測(cè)定常采用吸光廣度法或原子吸收法。()132、波長(zhǎng)小于400nm的光為紅外光，波長(zhǎng)大于760nm為紫外光。()133、當(dāng)一束白光通過(guò)高錳酸鉀溶液時(shí)，因溶液吸收了可見(jiàn)光中綠色光而呈紫紅色。()134、朗伯比耳定律是朗伯定律與比耳定律的合二為一。()135、比色分析時(shí)能用手接觸比色皿的透光面，溶液亦可裝滿比色

15、皿。()136、洗滌比色皿時(shí)，絕不能用堿或過(guò)強(qiáng)的氧化劑，以免腐蝕玻璃或比色皿脫膠。()137、物質(zhì)的量濃度就是以其化學(xué)式為基本的摩爾濃度。（）138、硫代硫酸鈉分子中的S2O32-為-2價(jià)，它的物質(zhì)的量濃度的基本單元為（1/2）Na2S2O3。（）139、飽和溶液一定是濃度大的溶液。（）140、可以在高溫下（800）使用鉑器皿用HF處理樣品。（）141、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)就是原來(lái)的等當(dāng)點(diǎn)。（） 142、 以淀粉為指示劑滴定時(shí)，直接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，間接碘量法是由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（）143、 物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）小于乙物質(zhì)，則甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙物質(zhì)。（）144、某物體的質(zhì)量，天平上

16、的砝碼為40.26g時(shí)，熒屏上標(biāo)線正好在2.32.4mg之間，該物體的質(zhì)量應(yīng)為40.26235g。（）145、721型分光光度計(jì)是使用濾光片獲得單色光的。（）146、 20gKI溶于水稀釋至100ml，該溶液的濃度應(yīng)表示為20%（m/V）。（）147、 企業(yè)有權(quán)不采用國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中的推薦性標(biāo)準(zhǔn)。（）148、 在N2+3H2=NH3的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為1：3（）。149、 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10-14。（）150、 易溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，溶液中只存在離子，不存在分子。（）151、 稱取氫氧化鈉樣品應(yīng)使用一次減量法。（）152、 用分析天平稱量時(shí)，如用標(biāo)稱

17、值相同的砝碼應(yīng)先使用帶“*”的。（）153、 玻璃量器檢定時(shí)，稱取一定體積的水后，以水的質(zhì)量除以該溫度下水的密度即可得出其真實(shí)體積。（）154、 95%乙醇是指100ml乙醇中含有95克乙醇。（）155、 配置K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以直接配制而不用標(biāo)定。（）156、 配置Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制好后應(yīng)馬上標(biāo)定。（）157、 EDTA與金屬化合物配合時(shí)，一般情況下都是以1：1關(guān)系絡(luò)合。（）158、 在非晶形沉淀的溶液中假如強(qiáng)電解質(zhì)的目的是為了減少沉淀對(duì)雜質(zhì)的吸附。（）159、 用氣相色譜分析時(shí)有一組分未分出峰不能使用歸一化法進(jìn)行計(jì)算。（）160、 在標(biāo)準(zhǔn)中未指明極限值的判定方法時(shí)即表示用修約

18、值比較法。（）161、 11.48g換算為毫克的正確寫(xiě)法是11480mg。（）162、 實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)有人觸電時(shí)，首先應(yīng)使觸電者脫離電源，若傷員呼吸困難應(yīng)進(jìn)行人工呼吸，并注射強(qiáng)心劑和興奮劑，使其呼吸正常。（）163、 國(guó)家鼓勵(lì)企業(yè)積極采用國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。（）164、 測(cè)定氫氧化鈉含量時(shí)可用0.1005mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定。（）165、 密度的單位符號(hào)為kgcm-3。（）166、 室溫為攝氏30。（）167、 濃硫酸的比重為1.84g/ml。（）168、 1mol鋅分別與足量的一元酸、二元酸、三元酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為123。（）169、 溫度是影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的非主要因素。（）170

19、、 相同濃度的酸離解常數(shù)愈大，它的水溶液的pH值越低。（）171、 在鹵離子中只有Br-、I-能被Fe3+氧化。（）172、 配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)為一不變的數(shù)，它與溶液酸度大小無(wú)關(guān)。（）173、 已知Ksp（AB）=1.010-10，Ksp（AC）=1.010-12，Ksp（ A2D） 1.010-15，假設(shè)溶液中B-=C-=D2-=0.1mol/L，當(dāng)向溶液中加入A+溶液時(shí)，首先被沉淀的是D2-。（）174、 無(wú)色溶液也可在分光光度計(jì)上的某個(gè)波長(zhǎng)下測(cè)其吸光度。（）175、 玻璃電極測(cè)定PH1的溶液，PH值讀數(shù)偏高，叫做“酸差”；測(cè)定PH10的溶液PH值偏低，叫做“堿差”。 （）176、 利用

20、硫酸鋇重量法測(cè)定SO42-含量，要求沉淀中過(guò)飽和度要小，而用BaSO4比濁法測(cè)定時(shí)要求過(guò)飽和度要大（）177、 卡爾費(fèi)休試劑的滴定度也可以象其他標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液一樣標(biāo)定后使用2個(gè)月有效。（）178、 用分光光度計(jì)在紫外光區(qū)測(cè)定時(shí)應(yīng)使用石英比色皿。（）179、 因?yàn)閲?guó)際上規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為0，所以任何電極與它組成電池時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極都為負(fù)極。（）180、 修約間隔為1000（103），欲將23500修約為兩位有效數(shù)字，其修約值應(yīng)為24103。（）181、 用標(biāo)準(zhǔn)樣品進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)可以消除偶然誤差。（）182、 我國(guó)標(biāo)準(zhǔn)分為國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)、專業(yè)標(biāo)準(zhǔn)、地方標(biāo)準(zhǔn)和企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)四級(jí)。（）183、 企業(yè)質(zhì)監(jiān)部門的主

21、要職責(zé)是檢驗(yàn)產(chǎn)品內(nèi)在質(zhì)量，要求產(chǎn)品的各項(xiàng)均需符合質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，包裝檢查結(jié)果不作為控制出廠的依據(jù)。（）184、 乙酸不能與水互溶。（）185、 鹵族元素單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镮2Br2Cl2F2 。（）186、 將Ba2+加入試液時(shí)，生成白色沉淀，沉淀溶于HCl不溶于HAc，由此可推斷試液中存在的陰離子是CO32-。（）187、 交聯(lián)度大的離子交換樹(shù)脂的交換速度慢但選擇性好。（）188、 聚合反應(yīng)在生成高分子化合物的同時(shí)有小分子化合物生成，而聚縮反應(yīng)則無(wú)小分子化合物生成。（）189、 羥酸與醇反應(yīng)生成酯，同時(shí)有水產(chǎn)生，故可用卡爾費(fèi)休試劑測(cè)水的方法來(lái)測(cè)定羥酸的含量。（）190、 電導(dǎo)分析的理論基礎(chǔ)是法拉第

22、定律，而庫(kù)侖分析的理論基礎(chǔ)是歐姆定律。（）191、 分解電壓是指能使被電解的物質(zhì)在兩極上產(chǎn)生瞬時(shí)電流時(shí)所需的最小外加電壓。（）192、 色譜分析中，熱導(dǎo)池檢測(cè)器要求嚴(yán)格控制工作溫度，其他檢測(cè)器則不要求控制太嚴(yán)格。（）193、 幾個(gè)實(shí)驗(yàn)室用同一方法測(cè)定同一樣品中Cl-含量，以檢驗(yàn)方法的可靠性，各做四組數(shù)據(jù)。為檢驗(yàn)各實(shí)驗(yàn)室所測(cè)數(shù)據(jù)的平均值是否有顯著性差異可用Q檢驗(yàn)法。（）194、 分子具有電子能級(jí)、振動(dòng)能級(jí)和轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)，各能級(jí)的能量順序?yàn)椋篍轉(zhuǎn)動(dòng)E振動(dòng)E電子。（）195、 試液呈酸性，且無(wú)色無(wú)味，則在NO3-、Cl-、Br-、Ac-、NO2-中，NO2-可不必鑒定。（）196、 在氧化還原反應(yīng)中，某

23、電對(duì)的還原態(tài)可以還原電位比它低的另一電對(duì)的氧化態(tài)。（）197、 用亞硫酸氫鈉加成法測(cè)定醛和甲基酮含量時(shí)，其他酮、酸和堿均不干擾。（）198、 用乙?；y(cè)定醇含量的方法不適用于測(cè)定酚羥基。（）199、 分子吸收紅外光產(chǎn)生電子躍遷，吸收紫外 可見(jiàn)光后產(chǎn)生轉(zhuǎn)動(dòng)躍遷。（）200、 對(duì)于很稀的溶液（如10-4mol/L的HCl）電導(dǎo)滴定法優(yōu)于電位滴定法。（）201、 在電解過(guò)程中金屬離子是按一定順序析出的，析出電位越正的離子先析出，析出電位越負(fù)的離子后析出。（）202、 色譜圖中峰的個(gè)數(shù)一定等于試樣中的組分?jǐn)?shù)。（）203、 將3.2533以百分之一的0.2單位修約后的結(jié)果應(yīng)為3.254。（）204、

24、玻璃主要成分是SiO2、CaO、Na2O、K2O。（）205、 特酸質(zhì)玻璃容器含Na2O、K2O較高。（）206、 可以用去污粉洗刷比色管、比色皿等。（）207、強(qiáng)堿性溶液在被滴定中停留時(shí)間不可超過(guò)20min。（）208、檢查煤氣管線是否漏氣不能使用火焰檢查。（）209、 使用高氯酸工作時(shí)不應(yīng)帶膠皮手套，而使用高氯酸時(shí)必須帶膠皮手套。（）210、 皮膚被氨水灼傷，可用水或2%HAc或2%H3BO3沖洗，如誤服可謹(jǐn)慎洗胃，并口服蛋白水、牛奶等解毒劑。（）211、物質(zhì)的量中關(guān)聯(lián)使用的常數(shù)為阿伏加得羅常數(shù)。（）212、所有標(biāo)準(zhǔn)溶液均需要標(biāo)定。（）213、過(guò)硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時(shí)可以用普通蒸餾水。（）2

25、14、過(guò)硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制后需要放在棕色試劑瓶中。（）215、溶液中OH-H+時(shí)溶液呈堿性。（）216、為了滿足檢驗(yàn)的需要，使樣品更具有代表性，采樣量越多越好。（）217、配置硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸溶液時(shí)都應(yīng)將酸注入水中。（）218、特定環(huán)境下的誤差屬于系統(tǒng)誤差（）219、精密度好，準(zhǔn)確度一定好。（）220、Q法是檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)偏差的通常方法。（）221、普通滴定管測(cè)量一樣品消耗毫升數(shù)為23.125ml（）222、一溶液的PH值用PH計(jì)測(cè)值為7.02（）223、1.37g1370mg（）224、有效數(shù)字的取舍原則為4舍6入5取舍（）225、6.0450取舍為6.05（）226、在日常光度法分析時(shí)回歸

26、曲線所用的方程為Y=KX+B（）227、化學(xué)純的藥品標(biāo)簽是紅色。（）228、碘易升華。（）229、雙氧水不能夠存放在亮光處。（）230、化學(xué)分析中指的正常濕度在40-70。（）231、苦味酸屬于劇毒藥品。（）232、配制好的藥品可以放在容量瓶中。（）233、蒸餾水是純凈水。（）234、化驗(yàn)室目前一般用水最高等級(jí)為三級(jí)水。（）235、蒸餾水在蒸餾過(guò)程中水蒸汽夾帶了水珠可以影響水質(zhì)。（）236、離子交換樹(shù)脂再生時(shí)陽(yáng)離子樹(shù)脂用11鹽酸淋洗。（）237、SI單位制共有8個(gè)基本物理量。（）238、三氧化二砷俗稱砒霜。（）選擇題1、欲配制1000ml 0.1mol/L HCL溶液,應(yīng)取濃HCL(12mol

27、/L)多少ml?( B )A.0.84ml B.8.4ml C.1.2ml D.12ml 2、物質(zhì)的量濃度（以其化學(xué)式為基本單元）相同的情況下，下列物質(zhì)的水溶液PH值最高的是( B )。 A.NaAc B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NaCl3、在可見(jiàn)分光光度計(jì)中常用的檢測(cè)器是:( C )。A.光電管 B.測(cè)輻射熱器 C.硒光電池 D.蓄電池 4、某酸堿指示劑的PKHIn=5.0,則從理論上推算其PH變色范圍是:( C )A.45 B.56 C.46 D.57 5、人體血液的PH值總是維持在7.357.45,這是由于:( B )。A.人體內(nèi)有大量水分 ; B.血液中的HCO3-和H2CO

28、3起緩沖作用;C.血液中含有一定量的Na+ ; D.血液中含有一定量的O2 6、用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g試樣中的Cl-(Cl的摩爾質(zhì)量為35.45g/mol),耗去40ml,則試樣中CL的含量約為( C )A.7% B.14% C.28% D.35% 7、0.0095mol/L NaOH溶液的PH值是:( B )。A.12 B.11.98 C.12.0 D.2.02 8、將PH=1.0與PH=3.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體積混合,混合后溶液的PH為:( B )。A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.0 9、密度為1.47g/ml(20)的57.0%的H2SO4溶液,

29、其中H2SO4的濃度(mol/L)為:( D )。A.0.854 B.1.71 C.8.38 D.8.55 10、以FeCL3溶液滴定0.02000mol/L EDTA溶液至等當(dāng)點(diǎn)時(shí),它們的體積比VEDTA/VFeCl3=2.000,則FeCl3溶液濃度(mol/L)為:( D )。A.0.005000 B.0.01000 C.0.01500 D.0.04000 11、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+ 溶液,耗去K2Cr2O7溶液25.00ml,每mlFe2+溶液液含鐵(Fe的摩爾質(zhì)量是55.85g/mol)多少毫克?( D )A.0.3351 B.0

30、.5585 C.1.676 D.3.351 12、用0.02000mol/L EDTA溶液滴定含有0.1000g ZnSO4(其摩爾質(zhì)量是161.4g/mol)試樣的溶液時(shí),耗去25.00ml,則試樣中ZnSO4含量為:( B )。A.99.00% B.80.70% C.40.35% D.4.04% 13、符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí),其最大吸收峰的波長(zhǎng)位置:( C )。A.向長(zhǎng)波方向移動(dòng); B.向短波方向移動(dòng);C.不移動(dòng),但高峰值降低; D.全部無(wú)變化 14、光電比色計(jì)的光源是:( A )。A.鎢絲燈 B.低壓氫燈 C.氘燈 D.氦燈 15、液-液萃取分離法,其萃取過(guò)程是:( B )。A.將

31、物質(zhì)由疏水性轉(zhuǎn)變?yōu)橛H水性; B.將物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)化為疏水性;C.將水合離子轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物;D.將水合離子轉(zhuǎn)化為溶于有機(jī)試劑的沉淀; 16、哪一種吸引力使原子的各個(gè)組成部分連結(jié)在一起?( C )A.萬(wàn)有引力 B.磁力 C.電力 D.化學(xué)鍵 17、在下列哪種情況下原子半徑將減小?( B )A.在同一族里原子序數(shù)由小到大; B.在同一周期里原子序數(shù)由小到大C.電子進(jìn)入更高的主能層; D.對(duì)核電荷的屏蔽作用更有效果 18、具有非金屬特性的元素位于周期表的:( D )。A.最左邊 B.中央 C.底部 D.右上角 19、元素的下列性質(zhì)中,哪一種不是原子序數(shù)的周期函數(shù)?( B )A.原子體積 B.比熱 C.電

32、離能 D.沸點(diǎn) 20、使AgCl進(jìn)入水溶液可以通過(guò)加入:( D )。A.NaCl B.AgNO3 C.H2O D.NH3 21、Cu(H2O)42+ 和Cu(NH3)42+ 兩種絡(luò)離子,后者更穩(wěn)定,這意味著:( C )A.Cu(NH3)42+ 會(huì)是較強(qiáng)的酸; B.乙二胺置換H2O會(huì)比置換NH3快 C.Cu(NH3)42+ 的離解常數(shù)小 D.Cu(NH3)42+ 的離解常數(shù)大 22、用同一NaOH溶液分別滴定容積相等的H2SO4和HAC溶液,消耗的容積相等,說(shuō)明H2SO4和HAC兩溶液中的:( B )。A.H2SO4和HAC的濃度相等 B.H2SO4的濃度為HAC濃度的1/2 C.H2SO4和H

33、AC的電離度相等 D.兩個(gè)滴定的PH突躍范圍相同 23、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液,約需稱取多少克的Na2S2O35H2O(其摩爾質(zhì)量為248g/mol)?( C )A.2.5g B.5g C.12.5g D.25g 24、某弱酸HA的Ka=1.0()10-5,則其1mol/L水溶液的PH值為( A )。A.2.0 B.3.0 C.4.0 D.6.0 25、可用于滴定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液是:( C )。A.H2SO4 B.KBrO3 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O7 26、將PH=5.0和PH=9.0的強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體積混合,混合液的PH值為:( D )。A.5.0 B

34、.6.0 C.9.0 D.7.0 27、滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為0.1%,滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在:( C )。A.10ml以下 B.1015ml C.2030ml D.1520ml 28、欲配制1升0.1mol/LNaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH(其摩爾質(zhì)量為40.01g/mol)多少克?( C )A.0.4g B.1g C.4g D.10g 29、氧化還原滴定法與酸堿滴定法的基本相同之處是( B )。 A.方法原理 B.分析操作 C.干擾元素 D.反應(yīng)速度30、已知鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol,用它來(lái)標(biāo)定0.1mol/L NaOH溶液,稱取鄰苯

35、二甲酸氫鉀為:( D )。A.0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.5g左右 31、共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系是:( D )。A.Ka=Kb B.Ka.Kb=1 C.Ka/Kb=Kw D.ka.Kb=Kw 32、某25的水溶液,其PH值為4.5,則此溶液中的OH- 的濃度為:( D )。A.10-4.5mol/L B.104.5mol/L C.10-11.5mol/L D.10-9.5mol/L 33、滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá),在指示劑變色時(shí)停止滴定,這一點(diǎn)稱為:( D )。A.等當(dāng)點(diǎn) B.滴定分析 C.滴定 D.滴定終點(diǎn) 34、NH3的共軛酸

36、是:( D )。A.NH2- B.NH2OH C.N2H4 D.NH4+ 35、按質(zhì)子理論,Na2HPO4是:( D )。A.中性物質(zhì) B.酸性物質(zhì) C.堿性物質(zhì) D.兩性物質(zhì) 36、如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，這就說(shuō)明形成了( D )。A.后沉淀 B.機(jī)械吸附 C.包藏 D.混晶37、用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí),其中PH值變化最大的是:( A )。A.0.1mol/L HCL B.1mol/L NH3H2O C.1mol/L HAC D.1mol/L HAC+1mol/L NaAC 38、下列哪條違反了非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件?( D )。A.沉淀作用宜在較濃的溶液中進(jìn)行 B.沉淀作

37、用宜在熱溶液中進(jìn)行C.在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 D.沉淀宜放置過(guò)夜,使沉淀熟化 39、有一白色固體試樣，易溶于水，加入稀鹽酸時(shí)有氣體溢出，該氣體可使Ba(OH)2液珠變渾濁，此固體試樣可能是 ( B C )。A.KNO3 B.Na2CO3 C.K2CO3 D.BaCO3 40、乙二胺四乙酸的簡(jiǎn)稱是 （ A ）A.EDTA B.鉻黑T C.PAN D.NN41、塑料王耐溫不高，最高可至（ A ） A.250 B.100 C.500 D.100042、物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的基本單元多少的一個(gè)物理量，常用符號(hào)（ D ）表示。A.MB B.m C.CB D.nB43、化學(xué)試劑中優(yōu)級(jí)純的標(biāo)簽顏色是 (

38、C )。A.紅色 B.蘭色 C.深綠色 D.黑色44、有甲乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定,當(dāng)甲用1cm比色皿,乙用2cm比色皿時(shí),獲得的的吸光度值相等,則它們的濃度關(guān)系為:( C )。A.甲是乙的1/2 B.甲等于乙 C.甲是乙的2倍 D.乙是甲的2倍 45、在分光光度法中,宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為:( D )。A.00.2 B.0.10.3 C.0.31.0 D.0.20.7 46、欲配制1000ml0.1mol/L HCL溶液,應(yīng)取濃HCL多少毫升:( B )。A.0.84ml B.8.4ml C.1.2ml D.12ml 47、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液,其

39、PH值最高的是:( B )。A.NH4Ac B.Na2CO3 C.NH4CL D.NaCL 48、影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)值的因素是:( B )。A.反應(yīng)物的濃度 B.溫度 C.催化劑 D.反應(yīng)產(chǎn)物的濃度E.溶液的酸度(當(dāng)在H+參加反應(yīng)時(shí)) 49、NaOH滴定HAC溶液時(shí)可先用:( C )。A.甲基紅PH4.46.2 B.甲基橙PH3.14.4 C.酚酞PH810 50、標(biāo)準(zhǔn)電極電位E愈負(fù)則是:( A )。A.愈強(qiáng)的還原劑 B.愈弱的還原劑 C.愈強(qiáng)的氧化劑 51、在N2+O2=2NO-44000卡,可逆反應(yīng)中,所有物質(zhì)都是氣體,怎樣可增加NO的生成量:( A )。A.增加溫度 B.增加壓力 C.

40、減小溫度 D.減小壓力 52、在NH3+H2O=NH4+OH- 這個(gè)反應(yīng)中,怎樣可以增加OH-濃度:( E )。A.加入HCL B.加入NaCL C.加水 D.加入NH4CL E.加入NH3 53、把鋅放在硝酸銅溶液里,會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象:( E )。A.放出NO B.放出NO2 C.放出H2 D.沉淀出Cu(OH)2 E.置換出Cu 54、定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差:( C )。A.愈小愈好 B.等于零 C.在允許的誤差范圍內(nèi) 55、使用分析天平進(jìn)行稱量過(guò)程中,加減砝碼或取物體時(shí),應(yīng)把天平梁托起,這是為了:( B )。A.稱量快速B.減少瑪瑙刀口的磨損 C.防止天平盤的擺動(dòng)D.減少天平梁的彎

41、曲 E.防止指針的跳動(dòng) 56、對(duì)某試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定,獲得其中S的平均含量為3.25%,則其中某個(gè)測(cè)定值與此平均值之差為該次測(cè)定的:( E )。A.絕對(duì)誤差 B.相對(duì)誤差 C.系統(tǒng)誤差 D.相對(duì)偏差 E.絕對(duì)偏差 57、測(cè)定Cu2+時(shí),加入氨水作顯色劑,生成蘭色銅絡(luò)離子Cu(NH3)42+應(yīng)選擇的濾光片是:( C )。A.橙紅色 B.黃綠色 C.黃色 D.紅色 58、沉淀灼燒溫度一般達(dá)800以上,灼燒時(shí)常用下列何種器皿:( D )A.銀坩堝 B.鐵坩堝 C.鎳坩堝 D.瓷坩堝 59、在Ca2+,Mg2+的混合液中,用EDTA法測(cè)定Ca2+,要消除Mg2+的干擾,宜用:( C )。A.控制酸度

42、法 B.絡(luò)合掩蔽法 C.沉淀掩蔽法 60、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是:( B )。A.滴定開(kāi)始時(shí) B.滴定至近終點(diǎn)時(shí) C.在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%后D.滴定至I3-離子的紅棕色褪盡,溶液呈無(wú)色時(shí) 61、BaSO4沉淀(灼燒溫度800850)所選擇濾器是:( C )。A.快速濾紙 B.中速濾紙 C.慢速濾紙 D.1#玻璃砂芯坩堝 62、以SO42-沉淀Ba2+時(shí),加入適當(dāng)過(guò)量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全,這是利用:( D )。A.鹽效應(yīng) B.酸效應(yīng) C.絡(luò)合效應(yīng) D.共同離子效應(yīng) 63、燒杯、燒瓶在電爐上加熱時(shí),要墊有石棉網(wǎng)目的是:( D )。A.使反應(yīng)減慢

43、 B.使反應(yīng)加快 C.防止溫度降低 D.使之受熱均勻 64、分光光度法與普通比色法的不同點(diǎn)是:( A )。A.工作范圍不同 B.光源不同 C.檢測(cè)器不同 D.檢流計(jì)不同 65、半微量分析的試樣取用量一般為:( D )。A.1g左右 B.0.11g C.0.2g左右 D.0.010.1g 66、紅外光的波長(zhǎng)一般:( B )。A.750mm B.750mm以上 C.200400mm 67、以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,應(yīng)選擇何種指示劑:( C )。A.甲基橙 B. 鉻黑T C.二苯胺磺酸鈉 D.鄰菲羅啉-亞鐵 68、測(cè)定KBrO3含量的合適方法有:( D )。A.酸堿滴定法 B.KMnO4

44、法 C.EDTA法 D.碘量法 69、已知KOH乙醇標(biāo)液濃度為0.1摩爾/升，KOH的摩爾質(zhì)量為56.10，則配制上述溶液1L需稱取KOH（ B ）克。A.2.80 B.5.61 C.1.40 D.0.7070、用氨水法(NH3+NH4CL)分離Fe3+ 、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+時(shí):( B )。A.Fe3+、Al3+、Mg2+被沉淀,而Cu2+、Zn2+、Ca2+存在于溶液中B.Fe3+、Al3+被定量沉淀,其余四種離子留在溶液中C.Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+形成沉淀,Ca2+、Mg2+留在溶液中 71、硬水煮沸后的水垢主要是（D）。A.CaCl2、B.M

45、gCO3、C.Mg(OH)2和CaCO3、D. CaCO3和MgCO372、 721型分光光度計(jì)適用于（A）。A.可見(jiàn)光區(qū)、B.紫外光區(qū)、C.紅外光區(qū)、D.都適用73、 分光光度法，影響顯色反應(yīng)最重要的因素是（D）A顯色溫度、B顯色時(shí)間、C顯色劑用量、D溶液的酸度74、 比色分析一般適用于稀溶液，當(dāng)被測(cè)物質(zhì)濃度較高時(shí)可采用（C）A.紫外分光光度法、B.雙波長(zhǎng)分光光度法、C.示差分光光度法75、 為防止721分光光度計(jì)光電管或光電池的疲勞，應(yīng)（B）。A.在測(cè)定的過(guò)程中，不用時(shí)應(yīng)將電源關(guān)掉、B.不測(cè)定時(shí)應(yīng)關(guān)閉單色光源的光路閘門、C.盡快做完測(cè)量工作76、 原子吸收光譜法中使用的光源為（C）。A.氘

46、燈、B.鎢燈、C.空心陰極燈、D.硅碳棒77、 下述哪種現(xiàn)象不是電磁輻射的作用（D）。A.收音機(jī)廣播中央臺(tái)的新聞；B.人造衛(wèi)星轉(zhuǎn)播奧運(yùn)會(huì)的實(shí)況；C.X光透視檢查身體；D.電解濃食鹽水得氫氣和氯氣；E.物質(zhì)在光的照射下產(chǎn)生特征譜線78、 物質(zhì)的顏色是由于選擇性吸收了白光中的某些波長(zhǎng)的光所致。CuSO4溶液呈現(xiàn)藍(lán)色是由于它吸收了白光中的（C）。A. 藍(lán)色光波；B. 綠色光波；C.黃色光波；D.青色光波；E.紫色光波；79、 有甲乙兩個(gè)不同濃度的有色溶液，用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定，當(dāng)甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿時(shí)，獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為（D）。A.甲是乙的二分之一；B.乙是甲

47、的二倍；C.甲等于乙；D.甲是乙的二倍 80、 當(dāng)吸光度A=0時(shí)，T/%=（D）。A .O； B.10；C.50；D. 100；E.81、 所謂“真空紫外區(qū)”，其波長(zhǎng)范圍是（C）。A. 200-400nm；B.400-800nm； C.100-200nm；D.102 nm；E. 10-3cm。82、 用鄰菲喹啉法比色測(cè)定微量鐵時(shí)，加入抗壞血酸的目的是（C ）。 A .調(diào)節(jié)酸度；B .作氧化劑；C .作還原劑；D .作為顯色劑；E.以上都不是。83、 使用原子吸收光譜法分析時(shí)，下述火焰溫度最低的是（ A）。A.煤氣-空氣；B.氫氣-氧氣；C.乙炔-空氣；D .乙炔-氧化亞氮；E .丙烷-氧。84

48、、 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A、C、D、E）A.測(cè)定氫氧化鈉含量時(shí)可用0.1005mol/L的H2SO4溶液滴定；B.滴定分析用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的量符號(hào)是摩爾每升；C.室內(nèi)溫度為攝氏30；D.濃硫酸的比重是1.84g/ml；E.法定計(jì)量單位公布實(shí)施后，滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用摩爾濃度表示。85、 下列溶液濃度的表示方法及單位現(xiàn)在可使用的有（D）。A. 摩爾濃度（mol/L）；.B.當(dāng)量濃度（N）；C.克分子濃度（M）；D.物質(zhì)的量濃度；E.百萬(wàn)分之一（ppm）。86、 CO使人中毒的主要原因是（A、B）。A.是無(wú)色無(wú)臭的氣體；B.與血色素結(jié)合的能力比氧大200300倍；C.比空氣輕；D.是易燃?xì)怏w；

49、E.不溶于水87、 在實(shí)驗(yàn)室中，皮膚濺上濃堿液時(shí)，在用大量水沖洗后繼而應(yīng)用（A）。A.5%HAc；B.5%小蘇打溶液；C.2%HNO3；D.15000KMnO4溶液88、 汽油等有機(jī)溶液著火時(shí)不能用下列哪些物質(zhì)滅火（B）。A.砂子；B.水；C.二氧化碳；D.四氯化碳；E.泡沫滅火器89、 1g H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是（B）。A.3.47L；B.11.47L；C.9.47L；D.22.4L90、 光電天平上稱出一份樣品，稱前調(diào)整零點(diǎn)為0，當(dāng)砝碼加到10.25g時(shí)，毛玻璃映出停點(diǎn)為+4.6mg，稱后檢查零點(diǎn)為-0.5mg，該樣品的質(zhì)量為（B）。A.10.2500g；B.10.2551g；C.

50、10.2546；D.10.2541g；E.10.2559g91、 礦樣在分析前，必須使樣品具有代表性。已知礦樣的縮分公式中K=0.2，當(dāng)?shù)V樣顆粒直徑為0.10mm時(shí)，取樣量最低應(yīng)為（C）Kg。A.0.02；B.0.05；C.0.002；D.4.5；E.0.00592、 用于配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑最低要求為（B）。A.優(yōu)級(jí)純；B.分析純；C.基準(zhǔn)試劑；D.化學(xué)純93、 用于配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的水最低要求為（B）。A.三級(jí)水；B.二級(jí)水；C.一級(jí)水94、 下述關(guān)于系統(tǒng)誤差論述錯(cuò)誤的是（D）。A. 方法錯(cuò)誤屬于系統(tǒng)誤差；B.系統(tǒng)誤差包括操作誤差；C.系統(tǒng)誤差又稱可測(cè)誤差；D.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布；E.系統(tǒng)誤差具

51、有單向性。95、 下列固態(tài)物質(zhì)能形成分子晶體的是（C）。A.H2SO4；B.SiC；C.SiO2；D.KClO3；E.H2O96、 有一磷酸鹽溶液，可能由Na3PO4，Na2HPO4和NaH2PO4或其中二者的混合物組成。今以百里酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V1ml，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，又消耗V2ml。當(dāng)V2V1，V10時(shí)，溶液的組成為：（ E ）。A. Na2HPO4和NaH2PO4；B. Na3PO4；C. Na2HPO4；D. Na3PO4和Na2HPO4；E. Na3PO4和Na2HPO497、 當(dāng)弱酸和弱酸鹽組成的緩沖溶液組分

52、濃度比為下述時(shí)，緩沖容量最大的是（E）。A.HAA=19；B. HAA=91；C. HAA=21；D. HAA=12；E. HAA=1198、 下列能使沉淀的溶解度減小的因素有（B）。A.水解效應(yīng)；B 同離子效應(yīng)；C.配合效應(yīng)；D.鹽效應(yīng)；E.酸效應(yīng)。99、 在紫外和可見(jiàn)光區(qū)用分光光度計(jì)測(cè)量有色溶液的濃度相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差最小的吸光度為（A）。A.0.434；B.0.443；C.0.343；D.0.334；E.0.234100、 在電位法中作為指示電極，其電位應(yīng)與被測(cè)離子的濃度（D）。A.無(wú)關(guān)；B.成正比；C.的對(duì)數(shù)成正比；D.符合能斯特公式的關(guān)系101、 色譜分析中，使用熱導(dǎo)池檢測(cè)器時(shí)，常用的載氣

53、為（C）。A.氮?dú)猓籅.氧氣；C.氫氣；D.氬氣102、 已知在分析天平上稱量時(shí)有0.1mg誤差，滴定管讀數(shù)有0.01mL的誤差,現(xiàn)稱0.4237g試樣，經(jīng)溶解后用去21.18mL，設(shè)僅考慮測(cè)定過(guò)程中稱量和滴定管讀數(shù)兩項(xiàng)誤差，則分析結(jié)果的最大相對(duì)誤差是（B）。A. 0.0708%；B. 0.04%；C. 0.1416%；D. 0.14%；E. 0.1%103、 在企業(yè)中（D）是質(zhì)量的第一責(zé)任者。A.生產(chǎn)工人；B.主管質(zhì)量部門的科、處長(zhǎng)；C.總工程師；D.廠（礦）長(zhǎng)、經(jīng)理；E. 主管質(zhì)量的副廠（礦）長(zhǎng)、副經(jīng)理104、 同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，其中體積最小的是（A）。A.Cl2；B.O2；C.NH3；D.H2；E.CO2105、 用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液時(shí)，最合適的指示劑是（D）。A.甲基紅（pH=4.46.2）；B.酚酞（pH=8.210.0）；C. 甲基橙（pH=3.14.4）；D. 酚紅（pH=6.48.2）；E. 百里酚酞（pH=8.310.5）106、 某弱堿MOH的Kb=110-5，則其0.1mol/L水溶液的pH值為（D）。A.3.0；B.5.0；C.9.0；D.11.0；E.13.0107、 根據(jù)電