高中化學(xué)選修四一二章檢測題

1、第I卷（選擇題）一、選擇題1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的H不同2下列有關(guān)敘述中，正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)B將Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱C在反應(yīng)2CO+O2=2CO2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D1mol CaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式表示為：CaCO3 CaO + CO2

2、H = +178.5kJmol-13在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑A B C D4對于A2 + 3B2 2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()Av (B2) = 0.8mol/ (Ls) Bv (A2) = 0.4mol/ (Ls) Cv (C) = 0.6mol/ (Ls) Dv (B2) = 4.2mol/ (Lmin) 5下列熱化學(xué)方程式正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 3670 kJmol-1(燃燒

3、熱)BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+573 kJmol-1(中和熱)CS(s)+O2(g)SO2(g)H=-2698 kJmol-1(反應(yīng)熱)D2NO2O2+2NOH=+1162 kJmol-1(反應(yīng)熱)6下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B從C（石墨，S）C（金剛石，S） H+1.9kJmol1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJmol1D由H+（aq）OH（aq） H

4、2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ 7根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q38已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： （1）C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol （2）C

5、H3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/mol（3）H2(g)O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 則2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱H為()A+488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol9反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少06 molL-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是08 molL-1s-1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在2 min末時的反應(yīng)速率，用

6、反應(yīng)物B來表示是03 molL-1min-1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的10灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s)H321 kJmol1下列說法正確的是 () AH1H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處在低于132 的環(huán)境中，會自行毀壞11已知H2（g）+ Br2（l） 2HBr（g）H42 kJ/mol。1mol Br2（g）液化放出的能量為30 k

7、J，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則上述表格中的a值為( )A404 B344 C230 D20012已知： Cu(s)H2O2(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)2H2O(l) H 12H2O(l)2H2(g)O2(g) H 22H2O2(l)2H2O(l)O2 (g) H 3Cu(s)2H+ (aq)Cu2+(aq)H2 (g) H4則H4的正確表達式為（ ）AH4H 1H 2H 3 BH4H 1H 2H 3CH4H 12H 22H 3 DH42H 1H 2H 313可以證明可逆反應(yīng)N2+ 3H2

8、2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）一個NN斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂；一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂；其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；正反應(yīng)速率v(H2) = 0.6 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)A全部 B C D14對于可逆反應(yīng)：A2(g)3B2(g)4AB3(g)（正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是() A B C D15等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g

9、)+W(s)，該反應(yīng)的H0，下列敘述正確的是()A達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)B達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)C平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大D達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動16已知可逆反應(yīng)X(g)2Y(g) Z(g)H0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大 Ba點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C容器中壓強恒定時，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài) D保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1 mo

10、l X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小17在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是（ ） A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B 2CB在tl s時，v（A）正=0C（t1+l0）s時再充入0.4 molA和0.25 mol B，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大D若該反應(yīng)在絕熱容器中進行，也在tl時刻達到平衡18氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO33HSO3=3SO42Cl3H，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。下圖為用ClO3 在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速

11、率一時間圖象。下列說法不正確的是()A反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H)增大引起的B縱坐標(biāo)為v(H)的速率時間曲線與圖中曲線能完全重合C后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小D圖中的陰影部分“面積”為t1t2時間內(nèi)ClO3的物質(zhì)的量濃度的減小值19 某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0當(dāng)反應(yīng)達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是( )A. 升高溫度 B. 再加入2nmolH2C. 再加入nmolCO和nmolH2O D. 再加入2nmolCO2和2nmolH220相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H = -19