高二化學(xué)選修3_原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_高考題

1、.基礎(chǔ)練習(xí)：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1下列說(shuō)法中正確的是()A電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少B同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜2、決定氧原子的軌道表示式是 而不是 的規(guī)律是 ( )A.能量最低原理 B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則 D.能量最低原理和泡利不相容原理3、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()AK1s22s22p63s23p6 BAs1s22s22p63s23p63d104s24p3CN31s22s22p6 DCr1s22s22p63s23p63d44s24、某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原

2、子未成對(duì)電子數(shù)為（ ）A、0 B、1 C、 2 D、35、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B.該元素原子核外共有5個(gè)電子層C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D.該元素原子最外層共有3個(gè)電子6、4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（ ）。A.15 B.33 C.35 D.517、在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是：（ ） A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P68、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A3p能級(jí)

3、有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子9、下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（ ）A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)10、第三能層含有的原子軌

4、道數(shù)為（ ）A、3 B、 5 C、 7 D、 911下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是AX原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子DX原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子12、元素X的原子的價(jià)電子排布為(n1)sn(n1)pn3。試回答：(1)X原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_個(gè)方向。(2)X原子的價(jià)電子排布中有_對(duì)成對(duì)電子，有_個(gè)未成對(duì)電子。(3)X元素的名稱為_(kāi)，其氫化物的電子式為_(kāi)。(4)X元素的單質(zhì)通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離

5、子方程式為：_。13、有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素陽(yáng)離子與N3核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無(wú)成單電子；C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np1；D的核外電子構(gòu)型與Ar相同。(1)寫(xiě)出A、C、D的元素符號(hào)：A_，C_，D_。(2)寫(xiě)出B元素原子的電子排布式_。D元素原子的最外層電子排布圖_。(3)A、B、C、D原子半徑由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))_。14A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C

6、的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：A為_(kāi)(寫(xiě)出元素符號(hào)，下同)，電子排布式是_；B為_(kāi)，簡(jiǎn)化電子排布式是_；C為_(kāi)，價(jià)電子排布式是_；D為_(kāi)，電子排布圖是_；E為_(kāi)，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。15、A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)，C的元素符號(hào)為_(kāi)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有

7、一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。16、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素原子核外電子僅有一個(gè)軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，E原子核外共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。寫(xiě)出五種元素的的元素符號(hào)：A_B_C_D_E_。寫(xiě)出D元素基態(tài)原子核外電子排布式_。寫(xiě)出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫(xiě)出B元素單質(zhì)及其氫化物的電子式_、_。高考真題原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、（2011海南）53131I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之

8、一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或者水中的53131I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)53131I的敘述中錯(cuò)誤的是（ C ）A、53131I的化學(xué)性質(zhì)與53127I相同 B、53131I的原子序數(shù)為53C、53131I的原子核外電子數(shù)為78 D、53131I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2、（2008海南）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（ C ）A、最易失去的電子能量最高 B、電離能最小的電子能量最高C、p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D、在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低3、（2012安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下：X的

9、基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2 ；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核數(shù)；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（1）W位于周期表中第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 電子。（2）X的電負(fù)性比Y的 （填大或?。?；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）（3）寫(xiě)出Z2Y2與XY2 反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。（4）在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫(xiě)出其中一種分子的名稱： 。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其

10、中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式： 。4、（2010安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34。（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 （寫(xiě)化學(xué)式）（2）XY2 是一種常用的溶劑，XY2 的分子中存在 個(gè)健。 HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成

11、W2Y的化學(xué)方程式是 。（4）處理含XO、YO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+12O2 (g)=XO2 (g) ;H=283.0 kJ/mol Y(s)+ O2 (g)= YO2(g); H=296.0 kJ/mol 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。5、（2008天津）W 、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的的穩(wěn)定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。5、（2011安徽）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)