高二化學(xué)離子濃度比較專(zhuān)題突破

1、離子濃度的大小比較專(zhuān)題突破一、比較方法1理清一條思路，掌握分析方法2熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)(1)電離理論弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH濃度的大小關(guān)系是_。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是_。(2)水解理論弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的濃度大小關(guān)系是_。多元弱酸酸根離子的水解是分

2、步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是_。3把握3種守恒，明確等量關(guān)系(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會(huì)改變的。即原子守恒。(3)質(zhì)子守恒：酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同，也可以由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立得到。例如：0.1 molL1的NaHCO3溶液中，存在的離子有_，存在的分子有_ _，則其電荷守恒式為_(kāi) _，物料守恒式為_(kāi) _，質(zhì)子守恒式為_(kāi) _。典例導(dǎo)悟

3、1分別寫(xiě)出0.1 molL1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的離子濃度由大到小順序及電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。 NH4Cl Na2S離子濃度 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 二、典例導(dǎo)悟，分類(lèi)突破1單一鹽溶液典例導(dǎo)悟2硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是()Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH) Bc(NH)2c(SO)Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH) Bc(NH)2c(SO)Cc(NH)c(NH3H2O)2c(SO) Dc(NH)c(H)c(OH)2c(SO)2酸堿中和型(1)恰好中和型典例導(dǎo)悟3在10 mol 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3CO

4、OH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO) (2)反應(yīng)過(guò)量型典例導(dǎo)悟4在25 時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)典例導(dǎo)悟525 時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶

5、液的pH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是()Ac(NH)c(SO) Bc(NH)c(SO)Cc(NH)c(Na)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1典例導(dǎo)悟7將0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D

6、c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)4不同物質(zhì)同種離子濃度的比較典例導(dǎo)悟8相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4【鞏固練習(xí)】1常溫下，向25.00 mL pH 11的NaOH溶液中滴加pH3的二元弱酸H2R溶液，至混合液的pH剛好等于7，則反應(yīng)后混合液中的離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(R2)c(Na)c(H) c(OH) B2c(R2)c(HR) c(Na)Cc(R2)c(OH) c(Na)c(H) D2c(R2)c(HR)c(Na)c(H)2常溫下，向10 mL 0.1 molL1Na

7、OH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸 溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖84所示。下列說(shuō)法正確的是()ApH7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10 mLBpHc(Na)C7pHc(CH3COO)c(OH)c(H) D繼續(xù)滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?3下列敘述正確的是()A兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和(a1)，則有c110c2B10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中有c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C在0.1 molL1NaHSO3溶液中有c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)DpH7的某

8、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c(H)2c(A2)c(OH)c(H2A)4現(xiàn)有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是()A若該溶液中HA電離能力大于A水解能力，則有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若該溶液中A水解能力大于HA電離能力，則有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(A)c(HA)5在常溫下，某水溶液M中。(1)若M中存在的離子只有：Na、CH3COO、H、OH，下列關(guān)系合理的是_。c(Na

9、)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(H)c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(Na)c(CH3COO)且c(OH)c(H)(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，且c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，這兩種溶液的溶質(zhì)是_。(3)若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH2的鹽酸(忽略溶液體積變化)，所得混合液中：c(NH)c(H)c(OH)_。6常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出酸H2A的

10、電離方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液與2 molL1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH_7(填“”、“7，則c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107mol/LB若V1V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V28科學(xué)家提出酸度新概念A(yù)G，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AGlg。25 時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1的HA溶液與0.2 molL1的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。(1)若HA為HCl，則混合溶液的AG_。(2)若HA為HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，則溶液顯_(填“酸性