全國高考化學原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合高考模擬和真題分類匯總及詳細答案

1、全國高考化學原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合高考模擬和真題分類匯總及詳細答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習題（含詳細答案解析）1 離子化合物 AB2 的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1mol AB2 中含 54 mol 電子，且有下列反應：2點燃C22222HBB X Y AB H OY C AB Z， Z 有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：AB2_， X_， Y_， Z_。(2)用電子式表示2AB 的形成過程： _。(3)寫出反應的化學方程式：_ ?！敬鸢浮?CaCl222Ca(OH)Ca(ClO) HClO22222Cl 2Ca(OH) =Ca(ClO) CaCl 2

2、H2O【解析】【分析】離子化合物 AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1mol AB2中含 54 mol 電子，則 A2+、 B-離子中含有的電子數(shù)目均為18 個， AB2 為氯化鈣， A 為鈣元素， B 為氯元素，則 H2Cl2點燃HCl， C 為 HCl； Cl2 X Y CaCl2 H2O， X 為 Ca(OH)2， Y 為 Ca(ClO)2； Ca(ClO)2HCl CaCl2 Z， Z 有漂白作用， Z 為 HClO?！驹斀狻浚?）由分析可知 AB2 為 CaCl2， X 為 Ca(OH)2， Y 為 Ca(ClO)2， Z 為 HClO。，故答案為：CaCl2； Ca(OH)2 ；

3、Ca(ClO)2；HClO；（2） AB2 的形成過程用電子式表示為，故答案為：；（3）的化學方程式為2Cl22Ca(OH)2 Ca(ClO)2CaCl2 2H2O，故答案為：2Cl2=2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O?！军c睛】常見 18 電子的離子有K+、 Ca2+、 Cl、 S2- 、 HS-等。2A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大； A 原子核內(nèi)無中子； B 元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽 F； D 與 A 同主族，且與 E 同周期； E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 ， A、 B、 D、 E 這

4、四種元素，每一種4與 C 元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物請回答下列問題：（1） C 元素在元素周期表中的位置是_； C、 D、E 三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：_(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、 D 與 C 形成的原子個數(shù)比為1： 1 的化合物的電子式_、 _。（3） A 與 C、 E 間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10 個電子，乙有18 個電子，則沸點較高的是_ (填化學式 )。（4） F 含有的化學鍵類型是_、_。（5） D 和 C 形成的一種化合物能與A 和 C 形成的一種化合物反應產(chǎn)生C 單質(zhì)，該反應的離子方程式為 _?！敬鸢浮康诙芷赩IA

5、族 S2-2-Na+2 OH O 離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【解析】【分析】A 原子核內(nèi)無中子，則A 為氫元素； B 元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽 F， B 為氮元素， F 為硝酸銨； E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 ，4則 E 為硫元素，在第三周期； D 與 A 同主族，且與E 同周期，則 D 為鈉元素； A、B、 D、 E這四種元素，每一種與C 元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C 為氧元素?！驹斀狻浚?） C 為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA 族； Na+、 O2-、 S2-離子半徑

6、由大到小的順序為S2- O2-Na+，故答案為：第二周期VIA 族； S2- O2-Na+；（2）由 H、Na 與 O 形成的原子個數(shù)比為 1： 1 的化合物分別為 H2O2、 Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（ 3） H 與 O、 S間分別形成 H2O、H2S 兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為： H2O；（ 4） F 為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（ 5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案為： 2Na2O2+2H2 O=4Na+4OH-+O2?！军c睛】

7、比較離子半徑可以用“先層后核再電子 ”進行比較， S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、 O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2- 的離子半徑大于 Na+，所以 S2- O2-Na+。3 原子序數(shù)依次增大的A、 B、 C、D、 E、 F 都是元素周期表中前20 號元素， B、 C、 D、E同周期， A、 D 同主族，且A 的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍。 F 和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、 C、 D 的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、 F 的名稱為 _、_。(2)A 和 D 與氫元素形成的氫化物

8、中，沸點較高的是_(填化學式，下同 )， D 和 E 的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_，寫出 A 和 B 形成的化合物中含有共價鍵的化合物的電子式_。(3)B、C 形成的單質(zhì)中與水反應較劇烈的是_，相應反應的化學方程式為_。(4)寫出 C 的最高價氧化物對應的水化物與B 的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_?！敬鸢浮垦踱}H2422O HClONa 2Na+2H O=2NaOH+H Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的A、B、 C、 D、 E、 F 都是元素周期表中前20 號元素， A 的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍，最外層

9、最多容納8 個電子，則 A 含有 2 個電子層，最外層含有 6 個電子， A 為 O 元素； A、D 同主族，則 D 為 S 元素； B、C、 D、 E 同一周期，則四種元素都位于元素周期表第三周期，E 的原子序數(shù)大于 S，則 E 為 Cl 元素； B、C、 D 的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，則B 為 Na 元素， C 為 Al元素； F 和其他元素既不在同周期也不在同主族，則F 位于第四周期， F 不可能為 K 元素，只能為 Ca 元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A 為 O，B 為 Na， C 為 Al， D 為 S， E 為 Cl， F 為 Ca

10、元素。(1)根據(jù)分析可知，A、F 元素的名稱分別為氧、鈣；(2)A、 D 分別為 O、 S，二者的氫化物分別為H2O、 H2S，由于 H2O 分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的作用力，導致其沸點比H2S 高；D 為 S、 E 為 Cl，元素的非金屬性：ClS，由于元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以 S、 Cl 元素的最高價含氧酸的酸性較強的為高氯酸，其化學式為：HClO4；A 為 O， B 為 Na，二者形成的含共價鍵的化合物為Na2O2 ，Na2O2 是由 2 個 Na+與 1 個 O22-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為；(3)B、C 的單質(zhì)分別為 Na、 Al，鈉

11、的金屬性比鋁強，與水反應更劇烈。鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；(4)C 是 Al， Al 的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3， B 是 Na， Na 的最高價氧化物對應的水化物為 NaOH， Al(OH)3 是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH 反應產(chǎn)生 NaAlO2 和 H2O，二者反應的離子方程式為： Al(OH)3-2-2+OH =AlO+2H O?！军c睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)和相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活

12、應用能力。4A、 B、 C、 D、 E、 F、 X、 Y、 Z 九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。 B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 倍， D、 Y、Z 元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、 F、4X 三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。請回答下列問題：( 1) B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _，X 元素在周期表中的位置是第_周期第 _族。(2) 這九種元素中，金屬性最強的是_。，非金屬性最強的是(

13、3) EYC中化學鍵類型： _，其電子式為 _ 。( 4) A 與 B、 C、 D 形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是_（用化學式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_（用化學式表示）。( 5) D、 E、 F 簡單離子半徑由大到小的順序為_ （填離子符號）， F 和鎂條用導線連接插入 NaOH 溶液中，鎂條作 _（填“正極”或“負極”）?！敬鸢浮咳?VIA K或鉀F 或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HFH2 O NH3HF H2ONH3-+3+F Na Al正極【解析】【分析】B 元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽，則B 為氮元素；鹽 EYC與 AY

14、的濃溶液反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E 為鈉元素， Y 為氯元素， C為氧元素， A 氫元素，因此 D 是F； X 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 倍，則 X 為硫元素； D、 Y、Z 元素的最外4層電子數(shù)之和為 15，則 Z 為鉀元素； E、 F、 X 三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽，則F 為鋁元素?！驹斀狻浚?） B 為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X 為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，故答案為：三；VIA；（ 2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的

15、是氟元素，故答案為： K 或鉀； F 或氟；（ 3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；（4）根據(jù)非金屬性F O N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HFH2 O NH3，鍵能大小關(guān)系為 HF H2O NH3，則穩(wěn)定性由強到弱的順序為 HF H2ONH3，故答案為： HFH2O NH3； HFH2 O NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F- Na+ Al3+，鋁和鎂條用導線連接插入NaO

16、H 溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應，則鎂條作正極，故答案為：F- Na+ Al3+；正極?！军c睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發(fā)生氧化反應，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。5 元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了ae5種元素在周期表中的位置。族 A AA A A A A0周期2a3bcde（ 1） a 的元素符號是 _。（ 2）金屬性 b 強于 c，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： _，失電子能力 b 大于 c。（3） d、 e 的最高價氧化物

17、對應的水化物中，酸性較強的的是_。（ 4）已知硒 ( Se) 與 d 同主族，且位于 d 下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是 _。其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)SeO2 既有氧化性又有還原性最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3非金屬性比e 元素的強【答案】 C電子層數(shù) b 與 c 相同，核電荷數(shù)b 小于 c，原子半徑b 大于 cHClO4【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a 是 C， b 是 Na，c 是 Al，d 是 S，e 是 Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械姆植伎芍琣 是 C， b 是 Na，c 是 Al，d 是 S，e

18、 是 Cl。( 1) a 是碳元素，元素符號為C，故答案為： C；( 2) b 是鈉， c 是鋁，由于電子層數(shù)b 與 c 相同，核電荷數(shù)b 小于 c，原子半徑b 大于c，失電子能力b 大于c，因此金屬性b 強于c，故答案為：電子層數(shù)b 與c 相同，核電荷數(shù)b 小于 c，原子半徑b 大于c；( 3) d 的非金屬性小于e，因此最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的的是高氯酸，故答案為： HClO4；(4) 硒 (SeS同主族，且位于S下一個周期，非金屬性比S弱。常溫下硫為固體，同一) 與主族元素的非金屬單質(zhì)，從上到下，熔沸點逐漸升高，因此硒單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，故正確； SeO2中Se426之間，

19、既有氧化性又有還原性，故正的化合價為 +價，介于 - +確； Se 的最高價為 +6 價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，故錯誤；硒 (SeS同主族，且位于S下一個周期，非金屬性比S弱，故錯誤；故答案為：) 與?！军c睛】本題的易錯點為 ( 4) ，要注意元素周期律的理解和應用，的判斷要注意在氧化還原反應中處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。6 已知 A、 B、 C、 D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1) 如果 A、 B、 C、 D均是 10 電子的粒子，請寫出：A 的結(jié)構(gòu)式 _； D 的電子式 _；(2) 如果 A和 C 是 18 電子

20、的粒子， B 和 D是 10 電子的粒子，請寫出：A與 B 在溶液中反應的離子方程式：_根據(jù)上述離子方程式，可判斷C 與 B 結(jié)合質(zhì)子的能力大小是( 用化學式或離子符號表示 ) _ _?！敬鸢浮炕?H-F2-2-2-2-2-HS+OH=HS+H O或 HS+OH=S +H OOHS或 HS【解析】【詳解】(1) 如果A、 B、 C、 D均是 10 電子的粒子，符合關(guān)系的微粒分別為+-NH 或 HF、 OH、 NH 或 F43、H O；2(2) 如果A和 C 是 18 電子的粒子，-2-， B 和 D 是 10 電子的粒A 為 H2S 或 HS， C為 HS或 S-2子，分別為 OH、 H O；

21、7A、 B、 C、 D 四種元素都是短周期元素，A 元素的離子具有黃色的焰色反應。B 元素的離子結(jié)構(gòu)和 Ne 具有相同的電子層排布； 5.8 g B 的氫氧化物恰好能與-1鹽酸完100 mL2 molL全反應； B 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2 在 C 單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D 元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C 元素位于第 _周期第 _族，它的最高價氧化物的化學式為_。(2)A 元素是 _， B 元素是 _， D 元素是 _。 (填元素符號 )(3)A 與 D 形成穩(wěn)定化合物的化學式是_，該化合物中存在的化學鍵類型為_，判斷

22、該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是_。(4)C 元素的單質(zhì)有毒，可用A 的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_?！敬鸢浮咳鼳Cl2O7NaMgONa2O2 離子鍵和 (非極性 )共價鍵 看表面顏色是否變白 Cl-2 +2OH =Cl+ClO +H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四種元素都是短周期元素，A 元素的離子具有黃色的焰色反應，則A 為 Na 元素； 5.8 g B 的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol/L 鹽酸完全反應， n(H+)=n(OH-)，設(shè) B 的化合價為 x，摩爾質(zhì)量為y，則5.8?g x=0.，2顯然 x=2， y=24 符合， B 原子

23、核中質(zhì)子數(shù)和中y17 x子數(shù)相等，則B 的質(zhì)子數(shù)為 12，即 B 為 Mg 元素； H2 在 C 單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C 為 Cl 元素； D 元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，則次外層為 2，最外層為 6 符合，即 D 為 O 元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A 是 Na， B 是 Mg， C是 Cl， D 是 O 元素。(1)C 是 Cl 元素， Cl 原子核外電子排布為2 、8、 7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知： Cl 位于元素周期表第三周期第A 族， Cl 最外層有7 個電子，最高化合價為 +7價，

24、其最高價氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， D 是 O 元素；(3)A、 D 兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃色， Na2222O 發(fā)生反應，若變質(zhì)，最終會O容易與空氣中的 CO 、H變?yōu)榘咨?Na2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)C 是 Cl 元素，其單質(zhì)Cl2 是有毒氣體，可根據(jù)Cl2 能夠與NaOH 溶液反應的性質(zhì)除去，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位

25、置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。8 有X YZ三種短周期元素，已知X原子L層電子比M層電子多2個，Y3+離子電子層、 、結(jié)構(gòu)與 Ne 相同； Z 與 X 處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用對電子。試回答：（ 1）寫出元素 X 名稱 ： _ ；（ 2）寫出 Y 元素在元素周期表的位置 _ ;（ 3）畫出元素 Z 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： _ ；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的是（寫化學式）_；（ 5） X 的氫化物的電子式為 _；（ 6）寫出 Y 單質(zhì)與氫氧化鈉溶

26、液反應化學方程式_；（7）標準狀況下，2.24LZ 單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_mol ?！敬鸢浮苛虻?3 周期第A 族HClO42Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 20.1【解析】【分析】已知 X 原子 L 層電子比 M 層電子多2 個，則 X 為 S； Y3+離子電子層結(jié)構(gòu)與 Ne 相同，則 Y為 Al； Z 與 X 處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1 對電子，則 Z 為Cl，以此答題?！驹斀狻拷?jīng)分析， X 為 S， Y 為 Al，Z 為 Cl；（1）元素 X 名稱為硫；（2） Y 元素在元素周期表的位置第3 周期第 A 族；（3）元

27、素 Z 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的是HClO4；（5） X 的氫化物為 H2S 其電子式為：；（6） Y 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 +3H 2 ；（7）標準狀況下，2.24L Z 單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應 : 2Cl 22Ca OH 2 =CaCl2Ca ClO 2 2H 2O ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)N=nNA =VVm1N A =2.24L22.4L/mol1N A =0.1N A。9A、 D、 E、 W 是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，外層的 2 倍， D 的氧化物屬于兩性氧化物，D、

28、 E 位于同周期，A 的原子最外層電子數(shù)是次A、 D、 E 的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W 會導致貧血癥狀。（ 1）寫出 AE4 的電子式： _ 。（ 2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）_。a D 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2b E 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc WE3 的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（ 3） NaCN 是一種有劇毒的鹽，用 E 的一種氧化物 EO2 可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_ 。（4）工業(yè)上用電解法制備D 的單質(zhì)，反應的化學方程式為_。（

29、5） W 的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3 -，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的氧化物 X，再進行后續(xù)處理。 上述反應的離子方程式為_ 。D 的單質(zhì)與X 在高溫下反應的化學方程式為_ 。W 的【答案】ab 2ClO2-電解222 32+2CN=2CO +N +2Cl2Al O （熔融）4Al + 3O 冰晶石高溫3-+23 4+ NH4+44Al2 33Fe + NO+ 2H + H O = Fe O8Al+3FeOO + 9Fe【解析】【分析】A、 D、 E、W 是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A 的原子最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍， A 為 C； D 的氧化物屬于兩性氧化物

30、，D 為 Al； D、 E 位于同周期， A、D、 E 的原子最外層電子數(shù)之和為14， 14-4-3=7，則 E 為 Cl； W 是人體必需的微量元素，缺乏W 會導致貧血癥狀，W 為 Fe?！驹斀狻浚?） A 為 C， E 為 Cl，AE44；為 CCl ，電子式為（2） a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氧化物對應水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故 a 符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強，所以F 的非金屬性強于O，則氫化物穩(wěn)定性D 的最高價H2O 小于HF，故b 符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷

31、電路板，不能用元素周期律解釋，故c 不符合題意；答案選 ab；（ 3） NaCN 是一種有劇毒的鹽， E 為 Cl，用 E 的一種氧化物 ClO2 可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4） D 為 Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應的化學方程式為2Al2O3電解（熔融）4Al+3O2；冰晶石（5） W 的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3 -，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W 的氧化物 X，再進行后續(xù)處理，酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三

32、鐵，反應的離子方程式為3Fe+NO3- +2H+H2O=Fe3O4 +NH4+；高溫 鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。10 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2 能發(fā)生如下反應： 2NaNO2+4HI 2NO +I2+2NaI+2H2O。（ 1）上述反應中氧化劑是 _，氧化產(chǎn)物是 _（填寫化學式）。（ 2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2、 NaCl可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_（填序號）。（3）某廠廢液中，含有2% 5%的 NaNO2，直接排放會造成污染，下列

33、試劑能使NaNO2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2 的是 _（填編號）。A NaCl B NH4ClCHNO3 D濃 H2SO4【答案】 NaNO2 I2 B【解析】【分析】(1)反應中 N 元素的化合價降低，I 元素的化合價升高；(2)由 2NaNO2+4HI 2NO +I2+2NaI+2H2O 可知，鑒別NaNO2 和 NaCl，可利用碘的特性分析；(3)NaNO2 具有氧化性，能使NaNO2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2 的物質(zhì)應具有還原性?！驹斀狻?1)反應中 N 元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，I 元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，則氧化劑是 NaNO2，氧化產(chǎn)物是I2；(2)由 2NaNO

34、2+4HI 2NO +I2+2NaI+2H2O 可知，鑒別NaNO2 和 NaCl，則固體加水溶解后，再滴加食醋酸化，將溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上，變藍的為NaNO2，故答案為：；(3)NaNO2 具有氧化性，能使 NaNO2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2 的物質(zhì)應具有還原性，只有選項 B 符合，故答案為： B。11 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程圖：回答下列問題 :( 1) 混合中發(fā)生反應的離子方程式為_。( 2) 混合中加入試劑a 是 _。( 3) 工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是 : 含用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是a. KMn

35、O4 溶液b. NaOH 溶液c. KSCN溶液Fe3+，含 Br2，含 Fe3+和 Br2，只_( 填寫字母 ) 。d. 淀粉 KI 溶液e. CCl4( 4) 加入 Na2SO3 的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是_( 請用離子方程式表示 ) 。( 5) 實驗室制取Br2 的反應為： 2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O，制取Br2 最好選用如圖裝置中的_ ( 填寫字母，固定和加熱裝置均已省略) 。簡述檢驗圖所選裝置氣密性的方法_?！敬鸢浮?SO2+2Br-2-22-+222+SO4溶液3+2H =SO2關(guān)閉分液+Br +2H O=4H

36、BaCle SO+H O C漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焐熱燒瓶，若導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好【解析】【分析】Br2 具有強氧化性， SO2 具有還原性，兩者反應放出熱量，溴單質(zhì)、氫溴酸易揮發(fā)，使用冰水降低溫度，防止 Br2、 HBr 揮發(fā)，然后蒸餾得到硫酸和氫溴酸粗品。粗品中可能含有揮發(fā)出的 Br2，加入 Na2 SO3，除去粗品中未反應的溴單質(zhì)。再加入氯化鋇，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，再進行過濾分離，無色溶液中含有HBr 和 NaCl，再蒸餾得到精制的氫溴酸?！驹斀狻? 1) Br2與 SO2反應生成氫溴酸和硫酸，發(fā)生的

37、離子方程式為+2Br-+SO 2-SO2+Br2+2H2O=4H4。( 2) 由流程圖可知，混合后過濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl 溶液，故鋇離子、氯離子應是加入試劑a 引入的，試劑a 是 BaCl2 溶液。( 3) CCl4 與溶液混合后分層，有機層在下層，水層在上層，若有機層無色，水層為黃色，則原因為；若有機層為橙色，水層為無色，則原因為；若有機層為橙色、水層為黃色，則原因為；故答案選e。( 4) Na2 3過量，能與 HBr 反應生成二氧化硫、溴化鈉、水，離子反應方程式為32-SOSO+2H =SO2+H2O。( 5) 實驗室制取Br22NaBr24MnO24MnSO4Br22的反應

38、為：+3H SO+2NaHSO+2H O+，該反應為固體、液體混合加熱制備氣體，應選擇裝置 C；該裝置檢查氣密性的方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焐熱燒瓶，若導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好。12 海水中溴含量約為67mg?L-1，從海水中提取溴的一種工藝流程如圖：（1）步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是_。（2）步驟中通入熱空氣吹出Br2，利用了 Br2 的 _（填序號）。A 氧化性B還原性C 揮發(fā)性D 腐蝕性（3）步驟中涉及的離子反應如下，請在橫線上填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：_Br2+_CO32-_

39、BrO3 +_Br +_CO2。（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，最后蒸餾，寫出Br2 與 SO2 水溶液反應的化學方程式：_。【答案】富集（或濃縮）溴元素C33153SO2+Br2 +2H2O=2HBr+H2SO4【解析】【分析】根據(jù)流程分析可知：海水曬鹽后得到氯化鈉和鹵水，鹵水中通入氯氣，可將溴離子氧化為單質(zhì)溴，得到低濃度的溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，利用純堿溶液吸收溴單質(zhì)，再用硫酸酸化，使溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應得到溴單質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】(1)由于海水中 Br-的含量低，步驟 獲得游離態(tài)的溴后，步驟

40、又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集 (或濃縮 )溴元素，故答案為：富集 (或濃縮 )溴元素；(2)步驟 用熱空氣吹出 Br2，主要利用了Br2 的揮發(fā)性，故答案為： C；(3)該反應中 Br 元素的化合價由0 價變?yōu)?-1 價、 +5價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒，配平該離子程式為：2-3；3； 1； 5；3Br 2+3CO3 BrO3+5Br +3CO2，故答案為：3；(4)溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為SO2 +Br 2 +2H 2O=2HBr+H 2SO4 ，故答案為： SO2 +Br2 +2H2O=2HBr+H2SO4。13 海水是巨大的資源寶庫

41、，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（ 1）寫出步驟 I 中生成低濃度 Br2 的離子方程式 _。（ 2）步驟 I 中已獲得 Br2，步驟 I 中又將 Br2 還原為 Br-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟II 的化學方程式 _。（3）在 3mL 溴水中加入1mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖中的 _。（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2 的沸點為 59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，他們設(shè)計了如圖裝置簡圖。請你參與分析討論：C 中液體產(chǎn)物顏色為_。用離子方程式解釋NaOH 濃溶液的作用_?！敬鸢浮?Cl2+2Br-=2Cl-+Br

42、2Br2+SO2+2H2 O=2HBr+H2SO4D深紅棕色Br2 +2OH-=Br-+BrO-+H2O【解析】【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含 HBr 和硫酸的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴；(1)步驟 I 中生成低濃度Br2，涉及氯氣與溴離子的置換反應；(2)步驟 中又將 Br2 還原為 Br-，二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應；(3)四氯化碳的密度比水大，且溴易溶于四氯化碳；(4)工業(yè)制溴中提純溴的方法，主要是利用蒸餾方法，因為題干中給出信息Br2 的沸點是59 ，提純溴必須收集 59 時的餾分； C 中液體為冷凝下來的純溴，則顏色為深棕紅色；溴蒸氣有毒，需要用堿液來吸收?！驹斀狻浚?）氯氣能夠氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴，離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；故答案是： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）二氧化硫具有還原性，溴具