高三高考化學(xué)試題練習(xí)2010氧化還原反應(yīng)

1、2010年高考復(fù)習(xí)專題：氧化還原反應(yīng)考試大綱要求1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。2、理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。重難點(diǎn)解讀重點(diǎn)：會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，會(huì)比較氧化性、還原性，會(huì)表示電子轉(zhuǎn)移，會(huì)配平氧化還原反應(yīng)方程式。難點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用。初探： 1、（09福建理綜）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)2、（廣東）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反

2、應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+考點(diǎn)研究1、氧化還原反應(yīng)的重要概念（1） 氧化還原反應(yīng)： 凡是有電子得失或者共用電子對(duì)偏移(電子轉(zhuǎn)移)的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)例1：判斷下列哪些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由 IBr + H2O = HBr + HIO KOH+Cl2= KCl +KClO+H2O NaH+H2O = NaOH + H2

3、CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: 判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是； （2）氧化反應(yīng)：物質(zhì) 的反應(yīng)叫氧化。 還原反應(yīng)：物質(zhì) 的反應(yīng)叫還原。（3）氧化劑：反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。 還原劑：反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性，具有還原能力，起還原作用。（4）氧化產(chǎn)物：還原劑 被氧化對(duì)應(yīng)生成物；氧化劑（有氧化性）還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑 被還原對(duì)應(yīng)生成物還原劑（有還原性）氧化產(chǎn)物例2：工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,反應(yīng)的氧化劑是 。例3：二氧化硫與硫化氫相遇，發(fā)

4、生反應(yīng)SO2+2H2S=2H2O+3S，這個(gè)反應(yīng)中的還原劑是（ ）A.SO2 B H2S C H2O D S例4：在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧氣：2H2O2=2H2O+O2其中H2O2是（ ）A 僅為氧化劑 B 僅為還原劑C 既是氧化劑又是還原劑 D 既不是氧化劑又不是還原劑例5、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子例6：亞硝酸鹽中毒

5、，又名紫紺病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，使其失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是A.在中毒過程中血紅蛋白被氧化B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C.藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D.解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原例7、不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3 D、SiO2+CaOCaSiO3答案：Cu2O和Cu2S；B；C；A；B；D2、重要的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2、Br2、I2、S等；氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、H

6、ClO等； 高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等； 某些金屬陽離子，如Fe3+、Sn4+等； 還有王水、Na2O2、H2O2等。（2）常見的還原劑 活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如S、P、C、Si、H2等。某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價(jià)元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；還有一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。3、物質(zhì)氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷方法（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷K、Ca、N

7、a、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷F、O、Cl、Br、N、I、S、P、C、Si、H非金屬性逐漸減弱F2、Cl2、 O2、 Br2、I2、S、 N2、 P、C、Si、H2S2- 、 SO32- 、I- 、 Fe2+ 、 Br - 、 Cl- 、 F- 單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸減弱（2）根據(jù)元素周期表判斷 對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次

8、減弱，其還原性也依次減弱。 對(duì)同主族的金屬和非金屬可按上述方法分析。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物例題1：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 2FeCl+2HI FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 Fe(NO3)3+2FeCl3+2H2O+NOA、I-Fe2+H2SO3NOB、H2SO3I-Fe2+NOC、Fe2+I-H2SO3NOD、NOFe2+H2SO3I-例題2：某FeCl2溶液中有FeI2，根據(jù)已知反應(yīng) 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl

9、+ I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中的一些有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是( )A、F2 B、過量的Cl2C、FeCl3 D、FeCl2（4）根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷如：Cu十Cl2 = CuCl2 2Cu+S = Cu2SCl2可把Cu氧化到Cu(+2價(jià))，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1價(jià))，這說明氧化性Cl2S（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)條件的不同進(jìn)行判斷 如：MnO2十4HCl(濃) = MnCl2+C12+2H2O 2KMnO4十16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者

10、容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04Mn02除了是否加熱，還有溫度、濃度、酸堿性等（6）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)來判斷 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極：一般 還原性：負(fù)極正極用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。例3、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯

11、中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有 A2種 B3種 C4種 D5種例4、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2M2+ R2 2M3+ + 2R，2R+ Z2 R2 + 2Z，W2+ 2Z= 2W+ Z2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A常溫下反應(yīng) 2M2+ Z2 = 2M3+ + 2Z可以自發(fā)進(jìn)行 BZ元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2Z2 R2 M3+D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧Z R M2+例5、有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br CO2O3+6HCl=2COC2+Cl2+3H

12、2O下列說法正確的是A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、COCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化Cl2Fe3+CO2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1molCO2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化例6、在一定條件下，下列粒子的還原性順序?yàn)椋篊lBrFe2+ISO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是A2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+BI2 + SO2 + 2H2O 4H+ + SO42+ 2IC2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClD2Br+ 4H+ + SO42SO2 + Br2 + 2H2O答案：B；C

13、；A；C；D；D注意：判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)（1）認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的多少。其實(shí)不然，氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無關(guān)。 （2）認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實(shí)上，同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià) 中間價(jià)” ，不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低于還原劑氧化到的價(jià)態(tài)。簡言之：“只靠攏，不相交”，也即“價(jià)態(tài)歸中”。如： （3）認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強(qiáng)弱只與

14、元素化合價(jià)的高低有關(guān)。實(shí)際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如次氯酸中氯的價(jià)態(tài)比高氯酸中氯的價(jià)態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強(qiáng)。 4、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移和配平例1：請(qǐng)指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2KOH+Cl2=KCl +KClO+H2OCl2 + 2KI = 2KCl + I2氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素化合價(jià)升降的情況，一條箭頭由氧化劑指向還原產(chǎn)物，另一條箭頭由還原劑指向氧化產(chǎn)物。注意：箭頭不是表明電子的直接轉(zhuǎn)移關(guān)系，而是表明同一元素在反應(yīng)前后得失電子情況，氧化劑箭頭所指向的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還

15、原劑箭頭所指向的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。在2e-前一定要注明“得”“失”字樣。配平原則：電子守恒 電荷守恒 質(zhì)量守恒方法：化合價(jià)升降法步驟：劃好價(jià)，列變化，求總數(shù)，配系數(shù)例2：KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2NH3+ O2 NO+ H2OS+ NaOH Na2S+ Na2SO3+ H2OCu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O例3（07北京）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O例4、已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在催

16、化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）完成反應(yīng)的化學(xué)方程式。 MnSO4+ K2S2O8+ _KMnO4+ K2SO4+ H2SO4（2）此反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_，當(dāng)生成1 mol高錳酸鉀時(shí)，共有_mol電子轉(zhuǎn)移。例5、焊接金屬時(shí)常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。(1)配平化學(xué)方程式：Fe2O3NH4ClFeFeCl3N2H2O (2)上述反應(yīng)中 被氧化，當(dāng)生成224L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 。(3)有同學(xué)認(rèn)為，該反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有Fe生成，其原因是。例6、配平下列化學(xué)（或離子）方程式：（1） Cu2S + HNO3 Cu（NO3）2

17、+ NO + H2SO4+ H2O（2） SO32 + MnO4 + H Mn2+ + SO42 + H2O例7：北京時(shí)間10月15日9時(shí)42分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功的發(fā)射了“神舟”五號(hào)載人飛船。這標(biāo)志著“炎黃子孫千年飛天夢想實(shí)現(xiàn)了，中國人的太空時(shí)代開始了。”火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是A在高溫下不融化 B在高溫下可分解氣化C在常溫下就分解氣化 D該涂料不可能發(fā)生分解 火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 。請(qǐng)配平該

18、反應(yīng)方程式：N2O4 + N2H4 N2 + H2O該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是 。這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置?，F(xiàn)有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀（KO2）。寫出它們與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（超氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)產(chǎn)物與過氧化鈉類似）： ； 。你選擇的供氧劑是： ，原因是： 。答案：例4、2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2）K2SO4、H2SO4（或硫酸根），5例5、1)4，6，6，2，3，12 (2)NH4Cl；06NA或3

19、6121023 (3)Fe會(huì)與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2例6、 3Cu2S+ 22HNO3 = 6Cu（NO3）2+ 10NO+ 3H2SO4+ 8H2O 5SO32 + 2MnO4 + 6H= 2Mn2 + 5SO42 + 3H2O例7B；1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 21；產(chǎn)物無污染。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 。KO2，原因是：單位質(zhì)量產(chǎn)生氧氣多5、電子守恒計(jì)算例1、已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時(shí)反應(yīng)

20、所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 A4mol B9mol C10mol D5mol例2、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是A、N2O B、NO C、NO2 D、N2例3、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 A、H2O2 B、IO3 C、MnO4 D、HNO2例4、反應(yīng)2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O，下列說法正確的是AH2CrO4是氧化劑，H2O是氧化

21、產(chǎn)物B若3mol H2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6NA個(gè)電子C還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34）D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3例5、銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO。關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43例6、某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象。一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時(shí)，對(duì)人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣。（1）寫出并配平