中考化學備考之綜合題壓軸突破訓練∶培優(yōu)篇含詳細答案一

1、一、中考初中化學綜合題1 化學興趣小組對某工業(yè)廢水(含有 H2 42424SO、 Na SO )中 H SO 的含量進行測定甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關(guān)問題：(1)甲同學：取 50g 廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的 NaOH 溶液，反應過程溶液 pH 變化如圖當加入 30gNaOH 溶液時，燒杯中的溶質(zhì)為 _(填化學式 )。50g 廢水中 H2 4_？ (寫出計算過程 )。SO 的質(zhì)量分數(shù)是(2)乙同學：改用 BaCl 溶液代替NaOH 溶液測定廢水中的H SO 的含量，結(jié)果可能會224_(填“偏高 ”、 “偏低 ”、 “不變 ”)，理由是 _?！敬鸢浮?NaOH

2、、Na2 42 42反應SO 19.6%偏高 Na SO與 BaCl【解析】【分析】【詳解】(1)當加入 30gNaOH 溶液時，氫氧化鈉過量，燒杯中的溶質(zhì)為過量的NaOH、生成的Na2SO4；設 50g 廢水中 H2SO4 的質(zhì)量為 x2NaOH+ H2 SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O80 9820g 20%x80 98=20g20%xx=4.9g50g 廢水中 H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)是 4.9g50g100%=9.8%(2)硫酸、硫酸鈉都和氯化鋇反應生成白色沉淀，改用BaCl2 溶液代替 NaOH 溶液測定廢水中的 H2SO4 的含量，結(jié)果可能會偏高。2 用“氨堿法”制得的純堿

3、中通常含有一些氯化鈉。下列是某化學興趣小組的同學設計的測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的實驗，請你幫他們完成下列問題：(1) 溶液 M中的溶質(zhì)是 _ ( 填化學式 ) ；(2) 滴加氯化鈣應“過量”，否則會使測定的結(jié)果_( 填“偏大”或“偏小” ) ；(3) 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_ ？ ( 寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】 （1） NaCl、 CaCl2（ 2）偏?。?） 96.4%【解析】（ 1）純堿中含有氯化鈉，加入氯化鈣后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，由于滴加氯化鈣應 “過量 ”，所以溶液 M 中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣；（ 2）如果滴加氯化鈣不 “過量 ”，則可能不會

4、將碳酸鈉完全反應掉，生成的沉淀的質(zhì)量偏小，計算所得的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，會使測定的結(jié)果偏?。唬?3）解：設碳酸鈉的質(zhì)量為 xNa2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl106100x20g106 100 x 20 gx=21.2g21.2g碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=96.4%22g答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。3 實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體。請回答以下問題。（ 1）儀器 a 的名稱是： _。（ 2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，可選用的裝置組合為 _（填字母序號），該反應的化學方程式是 _。收集裝置的選擇是由氣體的性質(zhì)決定的，既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定

5、具有的性質(zhì)有_（填數(shù)字序號）。易溶于水難溶于水不與水反應密度與空氣接近常溫下可與空氣中某成分反應有毒，是一種大氣污染物（3）實驗室要制取CO2 應選擇的發(fā)生裝置是_（填字母序號）。某同學取一定濃度鹽酸與石灰石在一個密閉性良好的裝置里反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，造成此現(xiàn)象的可能原因：_。（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔（C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是_ ，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂圖中適合制取乙炔

6、氣體的發(fā)生裝置有 _ （填裝置序號）。（ 5）焦亞硫酸鈉 (Na2S2 O5) 是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用下圖裝置 ( 實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣 ) 制取 Na2S2O5。裝置 I 中產(chǎn)生氣體的化學方程式為：H2SO4（濃） +Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O。裝置中生成Na2S2O5 晶體發(fā)生的是化合反應，其反應的化學方程式為：_。要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內(nèi)的空氣。若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會混有Na2SO4 雜質(zhì)。這與O2 的_有關(guān)。（填寫化學性質(zhì)）裝置用于處理尾氣，可選用的

7、最合理裝置( 夾持儀器已略去) 為 _ ( 填序號 ) 。MnO 2【答案】長頸漏斗AD或 AE2KClO32KCl+3O 22、 3B鹽酸濃度較大，導致二氧化碳中混有鹽酸揮發(fā)出的Na2 SO3+SO2=Na2S2O5過濾HCl 氣體（合理即可）氧化dCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2C【解析】【詳解】（1）儀器a 是長頸漏斗；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，也不與水反應，所以可用排水法收集；密度比空氣大，也不與空氣中的成分反應，可用向上排空氣法MnO 2收集；化學方程式為：2KClO32KCl+3O2；（3）實驗室要制取CO2 藥品是石灰石與稀鹽

8、酸，是固液常溫型，應選擇的發(fā)生裝置是B 或C，由于濃鹽酸的揮發(fā)性，用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳，揮發(fā)出的氯化氫氣體，可能優(yōu)先與石灰水中的氫氧化鈣反應，如果將氫氧化鈣耗盡，二氧化碳將不能使石灰水變渾濁；（4）制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應，即固體和液體的反應；又因為該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，所以應選用裝置C， C裝置加液體的是注射器，可控制加水的速度，該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=C2H2 +Ca（OH） 2；（ 5） 亞硫酸與二氧化硫反應生成焦硫酸鈉，化學方程式為： Na2SO3+SO2=Na2 S2O5；裝置中獲得已析出的晶體，分離

9、固體與液態(tài)，應采取過濾進行分離；該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內(nèi)的空氣，是為了防止Na2 S2O5 被氧化成Na2SO4，這里反映了氧氣的氧化性； a裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；b該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；c該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現(xiàn)實驗目的，故錯誤；d該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確。4 化學實驗課上，老師提供待測氫氧化鈉溶液，用10%的稀鹽酸測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（1）甲組同學的實驗如下圖所示：取待測氫氧化鈉溶液 50g 于燒杯中

10、，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至反應恰好完全為止。請回答：“至反應恰好完全為止”的實驗現(xiàn)象是_邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是_至反應恰好完全為止，共用了稀鹽酸36.5g，計算待測氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少_？（2）乙組同學利用數(shù)字化實驗，由計算機繪制出整個實驗過程中溶液pH 的變化圖像。圖中 b 點溶液中含有的陽離子有_（填離子符號）（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異?，F(xiàn)象 ”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。請用化學方程式表示其變質(zhì)的原因：_【答案】紅色剛好褪去加快反應速度+8

11、% H和 Na 2NaOH+CO Na2CO3+H2O【解析】【詳解】（ 1）氫氧化鈉和稀鹽酸 “至反應恰好完全為止 ”溶液呈中性，所以實驗現(xiàn)象是紅色剛好褪去；邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快反應速度；鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：36.5g 10%=3.65g；設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則：x 403.65 g 36.5x=4g，4g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=8%；50g（2）由計算機繪制出整個實驗過程中溶液pH 的變化圖象可知，在圖2 中 b 點溶液中稀鹽酸是過量的，含有的陽離子有H+和 Na+；（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異常現(xiàn)

12、象 ”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，變質(zhì)的原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO Na CO +H O。22325 某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。（1）在溶解固體1 的過程中需要控制水的用量，原因有_（填標號）。A 提高實驗效率B 保證固體1 全部溶解C節(jié)約能源（2）若整個流程中物質(zhì)的量無損耗，則最后所得二氧化錳的質(zhì)量為_g。（3）根據(jù)化學方程式計算，理論上可回收得到氯化鉀的質(zhì)量是_。（4）實驗結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因_ （寫一點）?！敬鸢浮?A

13、C514.9g 氯化鉀固體沒有完全溶解或蒸發(fā)過程中氯化鉀溶液飛濺【解析】【詳解】（ 1）在回收提純的過程中需要控制水的用量，是為了提高實驗效率，如在蒸發(fā)過程中水量太多，會使蒸發(fā)時間過長，同時也能節(jié)約能源；（ 2）二氧化錳在此反應中做催化劑，若整個流程中物質(zhì)的量無損耗，則最后所得二氧化錳的質(zhì)量為 5g；（ 3）設生成氯化鉀的質(zhì)量為 x，MnO 22KClO 32KCl3O224514924.5gxx 14924.5g 245x=14.9g；（ 4）稱得回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有氯化鉀固體沒有完全溶解，蒸發(fā)過程中氯化鉀溶液飛濺等。6 探究小組欲從含有 FeCl3、 CuCl2 的廢

14、液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是_；經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學反應： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（ 2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是_ ；經(jīng)測定，反應后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反應消耗鐵粉的質(zhì)量是_，反應消耗鐵粉的質(zhì)量是_（計算結(jié)果精確到0.1）?！敬鸢浮考尤氲蔫F先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應鐵和

15、氯化鐵反應固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應固體質(zhì)量是增大的，當兩者變化量相同時則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等0.2g 1.4g【解析】【分析】【詳解】（ 1）鐵參加了反應，但是卻沒有得到銅，說明先發(fā)生的是第一個反應，結(jié)果鐵的質(zhì)量很少，導致沒機會和氯化銅反應，從而沒有得到銅，故出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是加入的鐵先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應。（2） 2FeCl 3+Fe 3FeCl2 這個方程式時固體減少的反應； CuCl 2+Fe FeCl2+Cu 這個反應加入 56g 鐵就生成 64g 的銅，是固體增加的反應，故鐵和氯化鐵反應固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應固體

16、質(zhì)量是增大的，當兩者變化量相同時則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等。 設反應 消耗的鐵的質(zhì)量為y反應 導致的固體增加量為a由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，也就是銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，故，故反應 消耗鐵粉的質(zhì)量是0.2g，反應 消耗鐵粉的質(zhì)量是1.4g。7某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。設計方案甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范）。裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為，洗氣瓶 B 中濃硫酸的作用為實驗探究當玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色

17、時，實驗測得： 裝置 C 的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應后減少了1.6g ； 裝置 D 的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應后增加了 1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、 O 元素的質(zhì)量比為，而由水的化學式算得H、O 元素的質(zhì)量比為。分析交流針對上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是（假設生成的水完全被D 中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、 CO2 忽略不計）。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結(jié)果。意外發(fā)現(xiàn)丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a 灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b 以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色。提出問題銅與稀硫

18、酸是不反應的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？查閱資料 CuO 被還原的過程中會有 Cu22Cu；O 生成， Cu O 也能被還原在 Cu 2O 固體是紅色的，它一稀硫酸的反應為：Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O.得出結(jié)論 紅色固體 a 中含有 Cu2O。分析交流紅色固體a 中含有 Cu2O 是否會影響水組成的測定結(jié)果（填 “影響 ”或 “不影響”）。提出猜想針對紅色固體a 的成分，小組同學提出猜想 是： Cu2O 和 Cu；猜想 是：。拓展探究丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得： 玻璃管的質(zhì)量； 反應前紅色固體 a 和

19、玻璃管的總質(zhì)量，完全反應后，你認為他還需要稱量的質(zhì)量。教師點撥稱取一定質(zhì)量的紅色固體a 與足量的稀硫酸充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b 的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立。定量分析小組同學再次實驗，他們開始稱取質(zhì)量為3.6g 的紅色固體 a，與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b 為 2g 。假如 3.6g 紅色固體 a 都是 Cu2O，請你計算出生成銅的質(zhì)量（利用Cu22442O+H SO CuSO +Cu+H O.進行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際得到的固體2g 進行比較，判斷猜想成立（填 或 ）?！敬鸢浮吭O計方案Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；干燥實驗探究 11:

20、80 ； 1:8分析交流在D 裝置的后面，再連接一個D 裝置，防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾分析交流不影響提出猜想 Cu2O拓展探究反應后玻璃管的質(zhì)量和紅色固體的總質(zhì)量定量分析 【解析】該題中水是實驗的關(guān)鍵，故需要對水的質(zhì)量從各個方面防止其它不是本實驗產(chǎn)生水的干擾。為了防止制取H2 的過程帶出水分，故要對H2 進行干燥處理，H2 是中性氣體，故可選擇濃硫酸干燥；防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，故需要在D 裝置后再連接一個和D 一樣的裝置；由于裝置 C 中發(fā)生 H22C 的玻+CuOCu+H O， D 中的水其實是 C 中反應產(chǎn)生的水，裝置璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應后減少了1.6g，其實質(zhì)

21、是 CuO 中氧元素的質(zhì)量為1.6g；裝置 D 的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應后增加了1.82g，其實質(zhì)是產(chǎn)生水的總質(zhì)量為1.82g,故氫元素質(zhì)量為1.82-1.6=0.22g, 所以水中 H、 O 元素的質(zhì)量比 =0.22： 1.6=11： 80 ；紅色固體 a 中含有 Cu2O 是不會影響水組成，原因是它的存在不產(chǎn)生水；本實驗中測定C、D 裝置質(zhì)量變化是關(guān)鍵，而C、 D 裝置質(zhì)量變化都是由于水的質(zhì)量變化引起的。解：設生成銅的質(zhì)量為x，則Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O144643.6xx= 1. 6g答：生成銅的質(zhì)量為 1.6g由于 1.6g2g ，故紅色固體中一定含有Cu

22、2O，猜想 1 成立8 人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。（1）金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學性質(zhì)都（2）在生產(chǎn)生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。_。比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分分析 “磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢Fe3O4 ）和菱鐵礦（主要成分”，其原因是 _。FeCO3），從化學的角度近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，Al2O3 分解后得到兩種單質(zhì)，該反應的化學方程式為_。（3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg 17All2 是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2 和 Al，該反應的化學方程

23、式為_。（ 4）鈦和鈦合金是 21 世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其 _（填字母序號）非常好。A 可塑性B 機械性能C 抗腐蝕性能（5）鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12鐵銹的主要成分是_（填化學式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，變化過程中最多涉及_種化學反應基本類型。將10g 表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)已忽略）浸泡在100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為 3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（ 6）利用 “活

24、潑金屬 ”可以制得 H2， H2 可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有 _（填字母序號）。A金屬原料的成本B生成過程中的能耗和污染C金屬的回收利用通電【答案】不活潑磁鐵礦中鐵元素的含量更高2Al 2 O34Al+ 3O 2Mg 17 Al l2 +17H 2 =17MgH 2 +12Al C Fe2O3三 92%ABC【解析】【分析】鐵和氧氣和水反應生成氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，電解熔融氧化鋁（A12O3 ）分解后得到鋁和氧氣，Mg 17All2 和氫氣完全吸收氫氣后得到MgH2 和 Al?！驹斀狻浚?1）金屬的化學性質(zhì)活潑，容易被氧化，常以化合態(tài)形式存在，金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學性質(zhì)都不活潑。（ 2）鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為563100%72.4%