蘇教版化學(xué)單元測(cè)試五微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1、本資料來(lái)源于七彩教育網(wǎng)蘇教版化學(xué)單元測(cè)試五 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 S-32一選擇題（共48分，每題3分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)）1下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（ ） A某原子K層上只有一個(gè)電子 B某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍 C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為82某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（ ） A12 B14 C16 D183A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說(shuō)法

2、正確的是（ ） A原子序數(shù)為A B B.核外電子數(shù)為A B C. 原子半徑A B D.離子半徑 A- B2+4下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( ) A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水5下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( )ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl6下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是( )ANH3，H2，CH4 B PCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O27下列性質(zhì)的比較中，正確的是( )A熔點(diǎn)：LiNaKRb B沸點(diǎn)：NH3

3、PH3AsH3SbH3C熱穩(wěn)定性:CH4PH3H2OHF D酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO38科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號(hào)元素”第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是( )A“四中子”不顯電性 B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體 9下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ） ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl10下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） AHClO B

4、PCl5 CBF3 DCO211能與NaOH溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是 （ ） A金剛石 B晶體硅 C石英（SiO2） DCO212下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是（ ） A石英 B食鹽 C干冰 D碘13在下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 C離子晶體中可能存在共價(jià)鍵 D分子晶體中有可能存在離子鍵14將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價(jià)鍵 離子鍵 分子間作用力，正確的順序是A B C D15下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是 （ ） ANa，Mg，Al BN，

5、O，F(xiàn) CLi，Na，K DI，Br，Cl 16 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于( ) A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無(wú)法判斷一選擇題（共48分，每題3分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)） 題號(hào)12345678910111213141516答案二填空題（共38分，電子式表達(dá)形成過(guò)程每空2分，其余每空1分）17MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金剛石 NaOH SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是 ；(2)屬于分子晶體的是 。(3)屬于原子晶體的是_（填序號(hào)）18.下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有 （2）互為同素異形體

6、的有 （3）屬于同位素的有 （4）屬于同一種物質(zhì)的有 。(填序號(hào))液氯 白磷 氯氣 Cl Cl 紅磷 19寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式 (1) Ar (2)CO2 (3)KOH (4)Na2O2 (5) H2 (6) N2 (7) 鎂離子 (8) 硫離子 20用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程 (1)Na2O_(2)CaCl2_ (3)H2S_21寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 （1）CH4_（2）H2O_, (3)Cl2_22各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時(shí)，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體。 （1）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽(yáng)離子時(shí)，這種晶體稱為 ，微粒

7、間的作用是 ，由于這種作用較 ，一般說(shuō)來(lái)，這種晶體有 的熔、沸點(diǎn)和 的硬度。 （2）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時(shí)，這種晶體稱為 ，微粒間的作用是 ，由于這種作用 ，一般說(shuō)來(lái)，這種晶體有較低的熔、沸點(diǎn)和 的硬度。 （3）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時(shí)，這種晶體稱為 ，由于這種晶體的微粒之間全部以 結(jié)合，并形成一種 結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有 的熔、沸點(diǎn) 和 的硬度。三推斷題（共14分，每空1分）23A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種

8、元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A_，B_，C_。（2）化合物C2A的電子式是_，（3）化合物BA2的電子式是：_，結(jié)構(gòu)式是：_。24.下表是周期表中的一部分，根據(jù)AN在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：族周期AAAAAAA01A2BCDE3FGHIJKMN(1)表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ；（用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示）(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 _，酸性最強(qiáng)的是 _ ，呈兩性的是 ；（本小題均填物質(zhì)的名稱）(3)A、B、C、D、F、H、I形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的化學(xué)式為 ；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖?_ .（用元素符號(hào)表示）。參考答案題號(hào)12345678910111213141516答案BCDDBBACDDCCDBCA 17（1） （2） （3）18（1）與 （2） （3）（4）與19、20、21略22（1）離子晶體 離子鍵 強(qiáng) 較高 較大 （2）分子晶體 分子間作