燃燒熱和中和熱試題

1、化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱說明：本試卷分為第、卷兩部分，請將第卷選擇題的答案填入題后括號內，第卷可在各題后直接作答。共100分，考試時間90分鐘。第卷（選擇題共48分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）第二章 1對下列化學反應現象，不正確的說法是()放熱的反應發(fā)生時不必加熱 化學反應一定有能量變化 一般地，吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生 化學反應熱效應數值與參加反應物質多少有關A. B. C. D.解析放熱反應有許多是需要加熱的，如碳燃燒；吸熱反應有的不加熱也能進行，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體反應。答案C第一章2據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激

2、光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：，下列說法正確的是()水的分解反應是放熱反應 氫氣是一級能源 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A. B. C. D.解析氫氣是二級能源，其燃燒產物是H2O,有助于控制溫室效應。答案D第一章3與我國的“神舟六號”采用液態(tài)燃料作推進劑不同，美國的航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：;H0 B.H0 C.H=0 D.無法判斷解析根據圖示可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，故H0。答案B

3、一章9下列關于反應熱的敘述正確的是()A.當H0時，表示該反應為吸熱反應B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反應熱為110.5 kJmol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJmol-1C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關第三章D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應放出的熱量：CH3COOHHNO3解析HH2 C.H1H2 D.無法確定解析由題給信息，白磷的能量比紅磷高，燃燒等量的紅磷和白磷，白磷放熱更多。答案C第一章13已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H1=-571.6 kJmol-1,則關于方程

4、式2H2O（l）2H2(g)+O2(g);H2=?的說法正確的是()A.方程式中化學計量數表示分子數B.該反應H2大于零C.該反應的H2=-571.6 kJmol-1D.該反應可表示36 g水分解時的熱效應解析熱化學方程式前的化學計量數只表示物質的量，而不表示分子數，A錯誤；在書寫熱化學方程式時，若把反應物和生成物對換，則熱效應的數值不變，符號相反，B正確，C不正確；D項沒有說明物質的狀態(tài)。答案B綜合14氫能源是21世紀最理想的“新能源”之一。下列關于氫能源的敘述錯誤的是()A.氫氣燃燒過程中，化學能轉變?yōu)闊崮蹷.氫氧燃料電池工作過程中，熱能轉變?yōu)殡娔蹸.電解水制取H2過程中，電能轉變?yōu)榛瘜W能

5、D.在催化劑存在下，光分解水獲取H2的過程中，光能轉變?yōu)榛瘜W能解析原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，所以在氫氧燃料電池工作過程中，是化學能轉變?yōu)殡娔堋４鸢窧一、三15已知熱化學反應方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1;Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJmol-1，則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H為()A.H=+260.7 kJmol-1B.H=-260.7 kJmol-1C.H=-444.2 kJmol-1D.H=+444.2 kJmol-1解析由題意可知：Zn(s)+O2(g

6、)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1 HgO(s)Hg(l)+O2(g);H=+90.84 kJmol-1 根據蓋斯定律，將反應式合并，得H=-260.7 kJmol-1，B正確。答案B第一章16旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續(xù)變暖的京都議定書隨著俄羅斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是()A.大力開發(fā)氫能源 B.充分利用太陽能C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率解析氫能源、太陽能是綠色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是無法做到的，只可能少用并盡可能提高其

7、利用率。答案C第卷 （非選擇題共52分）二、填空題、簡答題（本大題包括4個小題，共34分)綜合17（10分）已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJmol-1，計算下列中和反應中放出的熱量。（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。（3）用1.00 L 1.00 molL-1醋酸溶液與2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液反應，放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。解析根據中和熱的定義：(1)n(NaOH

8、)=0.5 mol，與稀鹽酸反應只能生成0.5 mol H2O，故放出熱量=0.5 mol57.3 kJmol-1=28.65 kJ。(2)0.1 mol Ba(OH)2與稀硝酸反應，能生成0.2 mol H2O,故放熱為：0.2 mol57.3 kJmol-1=11.46 kJ。(3)醋酸是弱電解質，電離時要吸熱，故與NaOH反應生成1 mol H2O，放熱小于57.3 kJ。答案（1）28.65 (2)11.46 (3)小于醋酸電離吸熱，放熱少第一章18（8分）氫氣是一種高效而無污染的理想能源，下列是某化學興趣小組的學生查閱資料歸納的工業(yè)上制取氫氣的方法，其中包括正在研究的方案。 電解法：

9、 甲烷轉化法：水煤氣法： 碳氫化合物熱裂化： 設法將太陽光聚焦產生高溫使水分解： 尋找高效催化劑使水分解產生H2如果將來人類廣泛使用氫氣作為能源，那么上述6種方法中你認為可行的方法有哪幾種？簡述理由。答案作為高效無污染的理想能源，方法有CO產生，不可取；本身要消耗太多能源，不可取；可作為努力發(fā)展的方向。第一章19（8分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：已知C(s)+O2(g) CO2(g);H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);H=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(

10、s)+O2(g);H=+141 kJmol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。反應TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。解析根據蓋斯定律，+2-，合并后得到反應式TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)，則:H=+141 kJmol-1+(-393.5 kJmol-1)2-(-566 kJmol-1)=-80 kJmol-1。由于Mg、Ti在空氣中高溫下都有可能與空氣中的O2（或CO2、N2）作用，故必須用Ar作保護氣。答案-80 kJmol-1防止高溫下Mg(或Ti)與空氣中的O

11、2（或CO2、N2）作用第一章20（8分）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5105 kJ丁烷的燃燒熱為 ，丁烷燃燒的熱化學方程式為 。解析10 kg丁烷的物質的量=172.41 mol，則丁烷的燃燒熱=2900 kJmol-1。答案2900 kJmol-1C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2900 kJmol-1三、計算題（本題包括2小題，共18分）21（6分）1 g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24 kJ熱量，求H2S的燃燒熱，并寫出該反應的熱化學方程式。解析

12、1 g H2S完全燃燒，放出17.24 kJ的熱量，則H2S的燃燒熱為：17.24 kJg-134 gmol-1=586.16 kJmol-1。答案586.16 kJmol-1H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(l);H=-586.16 kJmol-1第一章22（12分）（2005年天津高考題）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質磷（P）在3.2 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ的熱量。（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是 ，其相應的質量（g）為 。（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJmol-1，則1 mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱H= 。（3）寫出1 mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式： 。解析（1）P在O2中燃燒可能生成P2O3和P2O5，據題意判斷，O2不足，產物為P2O3和P2O5的混合物。設有x mol P生成P2O3，y mol P生成P2O5，則有：解得則生成P2O3 0.025 mol，生成P2O5 0.025 mol。m(P2O3)=0.025 mol110 gmol-1=2.75 gm(P2O5)=0.025 mol142 gmol-1=3.55 g(2)據題意，3.1 g磷燃燒生成0.025 mol P2