分析化學(xué)期末試卷樣題參考

1、抱佛腳，記憶測試第一部分 第三章 1.下列有關(guān)置信區(qū)間的描述中，正確的有：（ ） A.在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的包括真值的范 圍即為置信區(qū)間 B.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率即位置信區(qū)間 C.其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬2.常量分析中，實驗用的儀器是分析天平和50 mL滴定管，某學(xué)生 將稱樣和滴定的數(shù)據(jù)記為0.31 g和20.5 mL，正確的記錄應(yīng)為 g和 mL 。 3.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為二位的是（ ） (A) H+=10-7.0 (B) pH=7.0 (C) lgK=27.9 (D) lgK=27.944. 將下列數(shù)據(jù)修約為四位有效數(shù)字(0.2546)

2、的是（ ） (A) 0.25454 (B) 0. (C) 0.25465 (D) 0.5.當(dāng)測定次數(shù)不多時，平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差隨測定次數(shù)增加而 ，也就是說平均值的精密度應(yīng)比單次測定的精密度 。實際工作中，一般平行測定 次即可。6.測定某鈦礦中 TiO2 的質(zhì)量分數(shù)，6次分析結(jié)果的平均值為 58.66%，s = 0.07 %，求總體平均值的置信區(qū)間(t 0.05 , 5 = 2.57)。 。7. 若已知一組測量數(shù)據(jù)的總體標(biāo)準(zhǔn)偏差，要檢查該組數(shù)據(jù)是否符合正態(tài)分布，則應(yīng)用（ ）方法檢驗。8. 有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用（ ）檢驗。9. 以下各種措施中，減小系統(tǒng)誤差的措施

3、？A) 進行儀器校準(zhǔn) B) 做對照實驗 C) 做空白實驗 D) 增加平行試驗次數(shù)第5章1.強堿滴定弱酸時，只有在下列哪種情況下，可以直接滴定Ac =0.1molL; B. Ka=10-7 ; C. cKa10-8 ; D. Ka10-8 ; E. cKa10-82.NaOH滴定HAc時，應(yīng)選用下列哪種指示劑A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.以上A和C都可以3.用HCI滴定Na2CO3接近終點時，需要煮沸溶液，其目的A驅(qū)趕O2 B. 為了加快反應(yīng)速度 C. 因為指示劑在熱的溶液中易變色 D. 因為Na2CO3中有少量微量溶性雜質(zhì)E. 驅(qū)趕CO24.能用NaOH滴定液直接滴定，并且有兩個滴定突

4、躍的酸為A. H2C2O4 (Ka1 = 5.610-2 Ka2 =5.410-5)B乳酸 (Ka1.410-4)C鄰苯二甲酸 (Ka1 =1.310-3 Ka2 =3.910-6) D順丁烯二酸 (Ka1 =1.4210-2 Ka2 =8.5710-7)5.標(biāo)定NaOH滴定液時常用最佳的基準(zhǔn)物質(zhì)是A.無水Na2CO3 B.鄰苯二甲酸氫鉀 C. 草酸鈉 D.苯甲酸 E. HCl6. 用0.100mol L-1 HCl溶液滴定同濃度NaOH溶液，其pH突躍范圍是9.74.3，若HCl 和NaOH溶液濃度均減小10倍，則pH突躍范圍是（8.75.3 ）。7. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論OH- 的共軛酸是（

5、）；HOAc的共軛堿是（ ）。8. 雙指示劑法測定堿樣品中，使用酚酞指示劑時的滴定體積記為V1，甲基橙時記為V2， 如V1=V2, 堿樣組成為 。9. 寫出C mol/L NaHPO4質(zhì)子平衡式。10用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液時，在滴定曲線上出現(xiàn) 個突躍。（H3BO3的pKa1=9.42）11六次甲基四胺的pKb = 8.85，用它配制緩沖溶液時的pH范圍是 。12某一弱酸型的指示劑和離解常數(shù)為KHIn=1.010-5，該指示劑的理論變色范圍是 pH= 。第六章1. 用EDTA滴定金屬離子為達到誤差要求，應(yīng)滿足的條件是（ ）。(A) c

6、Ka10-8 (B) cKMY10-8 (C) cKMY10-6 (D) cKMY1062. Fe2+，Ca2+ 混合溶液，可分別測定各組分的方法是（ ）。(A) 控制酸度，用EDTA滴定 (B) 沉淀掩蔽用EDTA滴定(C) 氧化還原掩蔽用EDTA滴定 (D) 配位掩蔽與EDTA滴定結(jié)合4. 用EDTA滴定Mg2+,采用鉻黑T為指示劑,少量Fe3+的存在將導(dǎo)致 ( ) (A) 終點顏色不變化，以致無法確定終點，即出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象 (B) 在化學(xué)計量點前指示劑即開始游離出來,使終點提前 (C) 使EDTA與指示劑作用緩慢,終點延長 (D) 與指示劑形成沉淀,使其失去作用5. 已知 lgKZ

7、nY=16.5和 pH 4 5 6 7lg aY(H) 8.44 6.45 4.65 3.32若用0.02molL-1 EDTA滴定0.02molL-1 Zn2+溶液，要求DpM=0.2，Et=0.1%，則滴定時最高允許酸度是（ ）A.pH 4 B.pH 5 C.pH 6 D. pH 7 6. 在pH=5.0時, 用EDTA溶液滴定含有Al3+, Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgaY(H)=6.5, 則測得的是 ( ) (A) Al, Zn, Mg總量 (B) Zn和Mg的總量 (C)

8、Zn的含量 (D) Mg的含量 7. 用EDTA滴定金屬離子M，若濃度均增加10倍，則在化學(xué)計量點前0.1% pM 減小 單位 ； 在化學(xué)計量點時，pM減小0.5pH 單位 ；在化學(xué)計量點后0.1%， (指增大或減小多少單位)。8. 在1L NH3-NH4Cl的緩沖溶液中, 含0.10 mol Zn2+ EDTA絡(luò)合物, 溶液的pH = 9.0，NH3 = 0.10 molL-1，計算Zn2+的濃度。已知：lgKZnY = 16.5；鋅氨絡(luò)離子的lgb1 -lgb4 分別為2.27，4.61，7.01，9.06；pH = 9.0時lgaY(H) = 1.3，= 0.2 第7章 氧化還原滴定自測

9、題1. 碘量法中誤差的主要來源有（ ）。(A) I-容易揮發(fā) (B) I-容易生成I3-(C) I-容易氧化 (D) 指示劑近終點才加入2. 對 Ox-Red 電對, 25 時條件電位() 等于 ( ) (A) + (B) + (C) + (D) + 3. 下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng) ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定Fe2+時, Cl-的氧化被加快 ； (2) Ag+存在時, Mn2+氧化成 MnO4- ； (3) PbSO4 沉淀隨 H2SO4 濃度增大溶解度增加 。 (A) 催化反應(yīng) (B) 自動催化反應(yīng) (C) 副反應(yīng) (D) 誘導(dǎo)反應(yīng)4. (Fe3+/Fe2+)= 0.77

10、V；(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V, 則反應(yīng) Sn2+ + 2Fe3+ D Sn4+ + 2Fe2+的平衡常數(shù)為 。5. 于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分別滴入19.98mL和20.02mL Ce4+溶液，平衡時，體系的電位分別為 和 ；化學(xué)計量點的電位為 （）。6. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何種溶液, Fe3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強度的影響) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 鄰二氮菲鄰二氮菲（ph), lgb(Fe(ph)33+)= 14.1 lgb(

11、Fe(ph)32+)= 21.37. 碘量法的主要誤差來源有哪些？為什么碘量法不適于在低pH或高pH條件下進行？8. 某同學(xué)如下配制 0.02 molL-1 KMnO4溶液，請指出其錯誤。 準(zhǔn)確稱取 1.581g 固體 KMnO4，用煮沸過的蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至 500 mL 容量瓶，稀釋至刻度，然后用干燥的濾紙過濾。第8章1. 用佛爾哈德法測定Ag+，滴定劑是( )(A)NaCl (B) NH4SCN (C) NaBr (D)Na2S2. 莫爾法測定Cl-含量時, 要求介質(zhì)的pH在6.510范圍內(nèi),若酸度過高則( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) Ag2CrO4沉淀不易形成 (C) Ag

12、Cl吸附Cl-增強 (D) AgCl沉淀易膠溶 3. Mohr法不適合于碘化物中碘的測定, 是由于 。 4. 以下銀量法測定需采用返滴定方式的是（ ）A. 莫爾法測Cl B. 佛爾哈德法測ClC. 吸附指示劑法測Cl D. 佛爾哈德法測Ag+5. 用佛爾哈德法測定Cl離子時，采用的指示劑是（ ）A. 鐵銨礬 B. 鉻酸鉀 C. 甲基橙 D. 熒光黃6. 以某吸附指示劑（pKa=5.0）做銀量法指示劑，測定pH應(yīng)控制在（ ）(A) pH5.0 (B) pH5.0 (C) pH7.0 (D) pH7.0第二部分計算題例1. 六次測定血清中的鉀的質(zhì)量濃度結(jié)果分別為0.160，0.152，0.155，

13、0.154，0.153，0.156 mg L-1。計算置信度為95 % 時，平均值的置信區(qū)間。計算題例2. 用K2Cr2O7 基準(zhǔn)試劑標(biāo)定Na2S2O3 溶液的濃度（molL-1），4 次結(jié)果分別為：0.1029，0.1010，0.1032 和0.1034。（1）用格魯布斯法檢驗上述測定值中有無可疑值（=0.05）；（2）比較置信度為0.90 和0.95 時的置信區(qū)間，計算結(jié)果說明了什么？計算結(jié)果說明，置信度越高，置信區(qū)間越大。也就是說，要判斷的可靠性大，那么所給出的區(qū)間應(yīng)足夠?qū)挷判?。計算題例3. 計算pH = 4.00時，0.10molL-1 HAc溶液中的HAc和Ac-。已知：pH = 4

14、 = 0.10molL-1 Ka（HAc）=1.810-5= 0.015 (molL-1) 計算題例4. 0.050 molL-l NaAc 的pH計算題例5. 0.10 molL-l NH4CN計算題例6. 用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定同濃度鄰苯二甲酸氫鉀(簡寫成KHB)。計算化學(xué)計量點及其前后0.1%的pH。應(yīng)選用何種指示劑？ (已知H2B的pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41) 計算題例7. 在1L NH3-NH4Cl的緩沖溶液中, 含0.10 mol Zn2+ EDTA絡(luò)合物, 溶液的pH = 9.0，NH3 = 0.10 molL-1，計算Zn2+的濃度。計

15、算題例8 . 在pH=5.5的醋酸緩沖溶液中，用0.020 molL-1的EDTA滴定同濃度的Zn2+，已知lgKZnY = 16.5， Y(H) = 5.5，求化學(xué)計量點時pZn、pZn、pY、pY值。計算題例9 . 面粉中粗蛋白質(zhì)含量與氮含量的比例系數(shù)為5.7, 2.449 g面粉經(jīng)消化后, 用NaOH處理, 將蒸發(fā)出的NH3用100.0 mL 0.01086 molL-1 HCl溶液吸收, 然后用0.01228 molL-1 NaOH溶液滴定, 耗去15.30 mL。計算面粉中粗蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算題例10. 測定鉛錫合金中Pb，Sn含量時，稱取試樣0.2000 g，用HCl溶解后，準(zhǔn)

16、確加入50.00mL0.03000mol.L-1 EDTA，50 mL水，加熱煮沸2 min，冷后，用六亞甲基四胺將溶液調(diào)至pH=5.5，加入少量1,10鄰二氮菲，以二甲酚橙作指示劑，用0.03000 mol.L-1 Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去3.00 mL。然后加入足量NH4F，加熱至40左右，再用上述Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去35.00 mL。計算試樣中Pb和Sn的質(zhì)量分數(shù)。 計算題例11. 計算pH=3.0，含有未絡(luò)合EDTA濃度為0.10mol.L-1時，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的條件電勢（已知pH=3.0時，lgY(H)=10.60，EFe3+/Fe2+=0.80V）。計算題例12.

17、化學(xué)耗氧量（COD）的測定：今取廢水樣100.00 mL, 用H2SO4酸化后，加入25.00 mL 0.01667 molL-1 K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4為催化劑，煮沸一定時間， 待水樣中還原性物質(zhì)較完全的氧化后，以鄰二氮菲-亞鐵為指示劑，用0.1000 molL-1 FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-， 用去15.00 mL。計算廢水揚中化學(xué)耗氧量，以mg L-1表示。計算題例13. 稱取含有NaCl和NaBr的試樣0.6280 g， 溶解后用AgNO3溶液處理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064 g。另取相同質(zhì)量的試樣一份，用0.1050 molL-1 AgNO3

18、溶液滴定至終點，消耗28.34 mL。計算試樣中的NaCl和NaBr的質(zhì)量分數(shù)。（已知：MNaCl=58.44 gmol-1，MNaBr=102.9 gmol-1，MAgCl=143.3 gmol-1 ，MAgBr=187.8 gmol-1 ）計算題例14. 取某含Cl廢水樣100 mL，加入20.00 mL 0.1120 mol L-1 AgNO3溶液，然后用0.1160 mol L-1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，用去10.00 mL，求該水樣中Cl的含量（mg L-1表示）。已知：Ar(Cl) = 35.45計算題例15. 在含有等濃度的Cl和I 的溶液中，逐滴加入AgNO3

19、溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時，I與Cl的濃度比為多少？第三部分1. 什么是準(zhǔn)確度？什么是精密度？ 2. 精密度高，準(zhǔn)確度肯定高。這種說法對不對？為什么？3. 簡述系統(tǒng)誤差的特點及來源。特點：來源：誤差的減免：4. 寫出Na2S水溶液的質(zhì)子條件式5. 寫出Na2HPO4水溶液的質(zhì)子平衡式： 6. 寫出濃度為c mol/L (NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式。7. 在滴定分析中為什么一般都用強酸（堿）溶液作酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液？且酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度不宜太濃或太稀？8. 用Na2CO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl時，為什么不用酚酞作指示劑，而是采用甲基橙作指示劑？請通過計算化學(xué)計量點來說明（

20、pKa1=6.38，pKa2=10.25）9. 已知某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH變成了Na2CO3。用此NaOH 溶液測定HCl的含量，以甲基紅為指示劑，對測定結(jié)果有何影響，為什么？若使用酚酞作指示劑又如何。10. 寫出配制和標(biāo)定濃度為 0.1 molL1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟，并寫出選用的基準(zhǔn)物質(zhì)與氫氧化鈉的反應(yīng)式。M（NaOH）=39.99711. 什么是絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)和絡(luò)合反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)，它們之間的關(guān)系如何？13. 以下是用EDTA測定水樣中總硬度的分析步驟：“取適量水樣于250mL的錐形瓶中，加入少量鹽酸，煮沸溶液數(shù)分鐘，冷卻后，加入3mL 三乙醇胺溶液，加入5mL 氨性緩沖溶液(pH=10)，再加入1mL 硫化鈉溶液，2滴鉻黑T，用標(biāo)準(zhǔn)EDTA 滴定至藍色為終點，計算水的硬度