人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題

1、人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題本試卷分第一部分 (選擇題 )與第二部分 (非選擇題 ),滿分 100 分,考試時間 40 分鐘。第一部分選擇題 (共 50 分 )一、單項選擇題 (每小題 5 分 ,每小題只有一個選項符合題意 ,共 30 分。 )1.廢電池的污染引起人們的廣泛重視, 廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)就是a. 鋅b.汞c.石墨d.二氧化錳2.將純鋅片與純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的就是a.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b.甲中銅片就是正極 ,乙中銅片就是負(fù)極c.兩燒杯中溶液的ph 均增大d.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3

2、.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的就是a. 在空氣中銀質(zhì)獎牌表面變暗b.鍍鋅鐵表面有劃損時 ,也能阻止鐵被氧化c.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層d.濃硝酸比稀硝酸更容易氧化金屬銅4.把分別盛有熔融的氯化鈉、 氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后 ,析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為a. 12 3b.3 21c.631d.6 3 2放電5.關(guān)于鉛蓄電池 pbpbo22h2so4充電pbso4 2h2o 的說法正確的就是a.在放電時 ,正極發(fā)生的反應(yīng)就是pb(s) +so2(aq)= pbso (s) +2e44b.在放電時 ,該電池的負(fù)極材料就是鉛板c.在充電時 ,電池

3、中硫酸的濃度不斷變小d.在充電時 ,陽極發(fā)生的反應(yīng)就是2(aq)pbso4(s)+2e= pb(s)+ so46.有一合金由 x 、 y、 z、w 四種金屬組成 ,若將合金放入鹽酸中只有z、 y 能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)z 的化合物 ;若將該合金做陽極 ,用 x人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題鹽溶液作電解液 ,通電時四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中,但在陰極上只析出x。這四種金屬的活動性順序就是a.y z wxb.z y w xc.w z y xd.x y z w二、雙項選擇題 (每小題 5 分 ,每小題有兩個 選項符合題意 ,錯選 0 分,漏選 2 分,共20 分。 )7.

4、pha 的某電解質(zhì)溶液中 ,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的ph a, 則該電解質(zhì)可能就是a.naohb. na2so4c.agno 3d.hcl8.下列描述中 ,不符合生產(chǎn)實際的就是a.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極b.電解法精煉粗銅 ,用粗銅作陰極c.電解飽與食鹽水制燒堿 ,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極d.在鍍件上電鍍鋅 ,用鋅作陽極9.化學(xué)用語就是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的就是a.電解飽與食鹽水時 ,陽極的電極反應(yīng)式為 :2cl 2e=cl 2 b.堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 :o2 + 2h2o + 4e- = 4oh c.電鍍銅時 ,陽極的

5、反應(yīng)式 :cu2+ 2e- =cu2+d.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:fe2e= fe10.當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽與碳酸鈉溶液一段時間 ,假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極 ,下列說法正確的就是a.當(dāng)電池負(fù)極消耗 mg 氣體時 ,電解池陽極同時有 mg 氣體生成b.電池的正極反應(yīng)式為 :o2 + 2h2o + 4e 4oh c.電解后 c(na2co3)不變 ,且溶液中有晶體析出d.電池中 c(koh) 不變 ; 電解池中溶液 ph 變大第二部分非選擇題 (共 50 分)三、非選擇題 (共 50 分)人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題11.(16 分)zn mno2

6、干電池應(yīng)用廣泛 ,其電解質(zhì)溶液就是zncl 2 nh 4cl 混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料就是。電池工作時 ,電子流向(填 “正極 ”或 “負(fù)極 ”)。(2)若 zncl 2nh 4cl 混合溶液中含有雜質(zhì)cu2 ,會加速某電極的腐蝕 ,其主要原因就是。欲除去 cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號 )。a.naohb.znc.fed.nh 3h2o(3)mno 2 的生產(chǎn)方法之一就是以石墨為電極,電解酸化的 mnso4 溶液。陰極的電極反應(yīng)式就是。若電解電路中通過 2mol 電子 ,mno2 的理論產(chǎn)量為克。12.(10 分)將潔凈的金屬片 fe、zn 、a 、 b 分別與 cu 用導(dǎo)線

7、連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向與電壓表的讀數(shù)如下表所示:根 據(jù)金屬驗記錄 ,fe下填空 :zn(1) 構(gòu)a電 池 的b電子流動方向電壓 /vfe cu+0、78zn cu+1、10cu a 0、 15b cu+0、 3以 上 實完 成 以成 化 學(xué)兩 電 極的 金 屬相差越大 ,電壓表的讀數(shù)越(填“大”、“小” )。zn 、a、b三種金屬活動性由強 到弱是。活 動 性的順序就(2)cu 與 a 組成的原電池 ,為負(fù)極 ,此電極反應(yīng)式為。(3)a 、 b 形成合金 ,露置在潮濕空氣中 ,先被腐蝕。13.(24 分)為省藥品與時間 ,甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸

8、、cuso4溶液 ;直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品與儀器(用品 ),以巧妙的構(gòu)思 “, 接力”的方式 ,設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白 :(1) 甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部 (銅與鋅不接觸 ),小心向燒杯中加入稀硫酸 ,觀察到的現(xiàn)象就是。甲同人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題學(xué)的設(shè)計思路就是。(2) 乙同學(xué)接著甲的實驗,向燒杯中滴加溶液 ,進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是,乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理就是就。,。(3) 丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置,向乙同學(xué)實驗后的溶液中補充了必要的試劑 (作為電解液 )。

9、反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始 ,實驗中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為。獲得的明顯實驗現(xiàn)象就是。(4) 請您再單獨設(shè)計一個簡單的實驗 (試劑、儀器自選 ),探究與證實鋅與銅的金屬活動性的相對強弱 (簡要說明操作與現(xiàn)象 )。選修 4 第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元測試題答案第一部分 選擇題 ( 共 90 分 )題12345678910號答cbdbbaaabbdbdc案第二部分非選擇題 ( 共 60 分)11、(1)zn(或鋅 ) 正極 (4 分)(2)zn 與 cu2+反應(yīng)生成 cu,zn 與 cu 構(gòu)成原電池 ,加快反應(yīng)速率(4 分)b(2分 )(3)2h+2e-=h2(2 分 )87g (4 分)12.(共 10 分)(1)大(2 分)(2)zn b a(2 分 )= cu2+(2 分)(3)cu(2 分);cu2e(4)b (2 分)人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題13.(共 24 分 )(1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生 ,銅片上無氣泡。 (2 分)鋅能置換出酸中的氫而銅不能。(2 分)(2)cuso4 溶液。 (2 分)鋅片上有紅色銅析出 ,(2 分 )鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。(2 分)活潑金屬可以將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來,(2 分 )zn、cu,稀硫酸組成原電池 ,zn