2014高考化學(xué)真題試題集

1、2014高考化學(xué)真題集之金鑰匙25可能用到的數(shù)據(jù)原子量H1He4C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Ar40K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Cd112對數(shù)值lg2=0.301lg 3=0.477lg5=0.699一、選擇題(每題1分,共30分)B、C、D)填入方括號內(nèi)若試題只有一個正確答案的,選答多個者不給分;若試題中有兩個正確答案的,只選一個答案或選了一個正確答案和一個錯誤答案或選了多于兩個答案者,都不給分1.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,微熱時如果觀察到紅色沉淀,說明該尿液中含有(A)食醋(B)白酒(C)食

2、鹽(D)葡萄糖 答 2.酸雨 的形成主要是由于(A)森林遭到亂砍濫伐,破壞了生態(tài)平衡(B)工業(yè)上大量燃燒含硫燃料(C)大氣中二氧化碳的含量增多(D)汽車排出大量尾氣答 3.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是(A)0.4摩爾氧氣(B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升二氧化碳(C)4時5.4毫升水(D)10克氖答 4.甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是(A)2:1(B)3:1(C)1:3(D)1:1答 5.n摩爾N2和n摩爾14CO相比較,下列敘述中正確的是(A)在同溫同壓下體積相等(B)在同溫同壓下密度相等(C)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等(D)分子數(shù)相等答 6.同溫同壓下

3、,等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較,下列敘述中正確的是(A)密度比為16:11(B)密度比為11:16(C)體積比為1:1(D)體積比為11:16答 7.某有機(jī)物的蒸氣,完全燃燒時需要三倍于其體積的氧氣,產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳,該有機(jī)物可能是(A)C2H4(B)C2H5OH(C)CH3CHO(D)CH3COOH答 8.M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去,形成(A)Z的熔點(diǎn)較高(B)Z可以表示為M2Y(C)Z一定溶于水(D)M形成+2價(jià)陽離子答 9.某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是(A)該元素單質(zhì)是導(dǎo)體(B)該元素單質(zhì)在一定條件

4、下能與鹽酸反應(yīng)(C)該元素的氧化物的水合物顯堿性(D)該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)答 10.由C、H、O組成的化合物8.80毫克,完全燃燒后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.該化合物的實(shí)驗(yàn)式是(A)C5H6O(B)C5H12(C)C5H12O2(D)C5H12O答 11.1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9千焦熱,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程正確的是(A)2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+142.9千焦(B)2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+571.6千焦(C)2H2+O2=2H2O+571.6千焦(D)2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)-571.6千焦答 12.常溫時

5、,下列物質(zhì)在空氣中能發(fā)生氧化-還原反應(yīng)的是(A)氫硫酸(B)氫氧化鈉(C)紅磷(D)苯酚答 13.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)以后,采用以下方法分別清洗所用儀器:(1)用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管.(2)用酒精清洗做過碘升華的燒杯.(3)用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管.(4)用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶.(5)用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管.你認(rèn)為他的操作:(A)(2)不對(B)(3)、(4)不對(C)(4)、(5)不對(D)全部正確答 14.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中,化合物作還原劑的 是(A)用溴碘化鈉以應(yīng)制碘(B)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣(C)在電爐中用碳和二氧化硅反應(yīng)制硅(D)鋁和

6、二氧化錳反應(yīng)冶煉錳答 15.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液.電解結(jié)束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是(A)AgNO3(B)H2SO4(C)NaOH(D)NaCl答 16.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.若a、b相連時,a為負(fù)極;c、d相連時c為負(fù)極;a、c相連時c為正極;b、d相連時b為正極.則這四種金屬活動性順序(由大到小)為(A)abcd(B)acdb(C)cabd(D)bdca答 17.選用一種試劑即能把濃度均為1M的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以區(qū)別,這種試劑是(A)CaC

7、l2(B)AgNO3(C)H2SO4(D)NaOH答 18.禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒,這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有少量會使人中毒的(A)甲醇(B)乙酸(C)乙酸乙酯(D)丙三醇答 19.下列化合物分別跟溴和鐵粉反應(yīng),苯環(huán)上的氫原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三種同分異構(gòu)體的是 答 20.下列單體，能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成 的是(A)丙烯(B)2-甲基-1,3-丁二烯(C)乙烯和丙烯(D)2-甲基-2-丁烯答 答 22.在50克含有1.17克氯化鈉和0.84克氟化鈉的溶液中滴入過量AgNO3溶液,充分?jǐn)嚢?靜置,過濾,洗滌,干燥,稱量得到2.87克固體.由此可以得出的正確結(jié)論是(A)氯離

8、子只有一部分參加反應(yīng)(B)氟離子只有一部分參加反應(yīng)(C)氟化銀難溶于水(D)氟化鈉與硝酸銀在溶液中無沉淀生成答 23.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是(A)氫氧化鈉溶液(B)醋酸溶液(C)氯化銨溶液(D)碳酸鈉溶液答 24.稱取兩份鋁粉,第一份加足量濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(在同溫同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為(A)1:2(B)1:3(C)3:2(D)1:1答 25.0.1摩爾的下列氧化物,分別加入1升0.1MNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是(A)二氧化氮(B)二氧化碳(C)二氧化硫(D)三氧化硫答 26.在室溫下,向飽和H2S溶液中緩慢通入過量SO2氣

9、體,溶液的pH值隨通入SO2體積的變化曲線示意圖,合理的是答 27.下列含氮的氧化物中稱為硝酐的是(A)NO(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5答 28.工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時,將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸,為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH值到4.應(yīng)加入試劑是(A)氫氧化鈉(B)氨水(C)氧化鋅(D)氯化鋅答 29.往X鹽溶液中通入過量氯氣,再滴加硝酸鋇和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X鹽可能是(A)亞硫酸鈉(B)氯化鈣(C)硝酸銀(D)碳酸鈉答 30.在高溫下,反應(yīng)2HBr (氣)H2(氣)+Br2 (氣)-Q達(dá)到平衡時,要使混和氣體顏色加深,可采取的方法是(A)減小壓強(qiáng)(B)縮小體積(

10、C)升高溫度(D)增大氫氣濃度答 二、選擇題(每題2分,共30分)本題說明和解答要求,同第一題.1.設(shè)N0為阿佛加德羅常數(shù),下列是對0.3M硫酸鉀溶液的不正確說法是(A)1升溶液中含有0.3N0個鉀離子(B)1升溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9N0(C)2升溶液中鉀離子濃度為1.2M(D)2升溶液中含有0.6N0個硫酸根離子答 2.下列四種分子式所表示的化合物中,有多種同分異構(gòu)體的是(A)CH4O(B)C2HCl3(C)C2H2Cl2(D)CH2O2答 3.在高溫下用一氧化碳還原m克氧化鐵得n克鐵,氧的原子量為16,則鐵的原子量為答 4.用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣.當(dāng)有4摩爾氯化氫

11、被氧化時,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(A)22.4升(B)11.2升(C)44.8升(D)89.6升答 5.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將裝有氮?dú)夂投趸旌蜌怏w的試管倒立在水中,經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的，則原混和氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是 (A)2:3(B)3:2(C)3:5(D)5:3答 6.將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的 NaOH溶液等體積混和后,溶液中的氫離子濃度最接近于(C)(110-14-510-5)M(D)210-10M答 7.用等體積的0.1M氯化鋇溶液可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀, 則三種硫酸

12、鹽溶液的摩爾濃度比是(A)3:2:1(B)1:2:3(C)3:1:1(D)1:3:3答 8.在一個固定體積的密閉容器中,加入2摩爾A和1摩爾B,發(fā)生反應(yīng)2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)達(dá)到平衡時,C的濃度為W摩爾/升.若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為W摩爾/升的是(A)4摩爾A+2摩爾B(B)2摩爾A+1摩爾B+3摩爾C+1摩爾D(C)3摩爾C+1摩爾D+1摩爾B(D)3摩爾C+1摩爾D答 9.下列說法正確的是(A)H+的氧化性比Cu2+強(qiáng)(B)H2O既可作氧化劑,又可作還原劑(C)CO2既有氧化性又有還原性(D)I -的還原性比Br -

13、強(qiáng)答 10.在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A)單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的AB(B)容器內(nèi)的總壓不隨時間變化(C)單位時間生成2n摩爾的AB同時生成n摩爾的B2(D)單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的B2答 11.99毫升0.1M鹽酸和101毫升0.05M氫氧化鋇溶液相混和后,溶液的pH值為(A)1.7(B)10.7(C)11(D)11.3答 12.W克10%的食鹽溶液要使其濃度增大一倍,可采用的方法是(C)蒸發(fā)掉溶劑一半(D)再加入2W克25%食鹽溶液答 13.20毫升1M醋酸溶液跟40毫升0.5M氫氧化鈉溶液相混和,所得溶液中離子

14、濃度由大到小的順序是(Ac-代表醋酸根離子)(A)Na+Ac-OH -H+(B)Na+Ac-，Ac-OH-H+(C)Na+OH -Ac-H+(D)Na+OH -H+Ac-答 (A)鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe+6H+=2F3+3H2(B)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2(C)醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(D)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2答 15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是三、(本題共20分)1.元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1.原子中能量最高的是 電子,其電子云在

15、空間有 方向;元素X的名稱是 ;它的氫化物的電子式是 ,氫化物分子結(jié)構(gòu)呈 形;該氫化物可以與H+離子以 鍵相合.2.X、Y、Z三種元素.已知:(1)它們是周期表的前20號元素,Y和Z不在同一周期.(2)它們可以組成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同.(4)XY2能和水反應(yīng),生成白色漿狀物,將漿狀物過濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應(yīng),可以得到另一種白色沉淀A.請?zhí)顚懴铝锌瞻?X是 ;Y是 ;Z是 ;A是 .XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .3.某化合物A的分子式為C5H11Cl,分析數(shù)據(jù)表明,分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個 和一個Cl，它的可

16、能結(jié)構(gòu)只有四種，請寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫五個或五個以上的，本小題就被判為0分） (1) (2) (3) (4) 4.已知苯的同系物可被高錳酸鉀氧化,如:又知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為 (1)寫出合成滌綸樹脂所需要的兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式: 和 (2)寫出以對二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑和水為原料,制備這兩種單體的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物的氧化反應(yīng)不必配平).5.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,將系數(shù)填在空格內(nèi).(1)如果不小心把白磷沾到皮膚上,可用冷的硫酸銅溶液沖洗,化學(xué)方程式:(2)若白磷與熱的硫酸銅溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為:四、(本題共8分)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物,通過下面的實(shí)驗(yàn)可

17、確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比,也可制得純凈的氯化鉀.根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白. 1.調(diào)整零點(diǎn)時,若指針偏向左邊,應(yīng)將左邊的螺絲帽向(填左、右) 旋動.2.某學(xué)生用已知質(zhì)量Y克的表面皿,準(zhǔn)確稱取W克樣品.他在托盤天平的右盤上放入(W+Y)克砝碼,在左盤的表面皿中加入樣品,這時指針偏向右邊(如右圖所示),下面他的操作應(yīng)該是 使 .3.加入的A是_,檢驗(yàn)A是否過量的方法是_.4.過濾時,某學(xué)生的操作如下圖.請用文字說明圖中的錯誤是.5.濾液中加入的B物質(zhì)是 .應(yīng)該加入過量的B物質(zhì),理由是 .6.為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入_,_若_,表示沉淀已洗凈.7.得到的固體C是 .8

18、.該混和物中氯化鉀與氯化鈣質(zhì)量比的計(jì)算式是: .9.配制100毫升0.20M氯化鉀溶液:某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49克氯化鉀固體放入燒杯中,加入約30毫升蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解.將溶液由燒杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸餾水,直到液面接近刻度23厘米處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切,把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.該生操作中的錯誤是 和 五、(本題共12分)1.甲、乙兩學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣.甲取了一定量的氯酸鉀和0.10克二氧化錳,經(jīng)混和后裝入試管內(nèi)加熱,待收集到所需要氧氣時,停止加熱.試管冷卻后,乙稱得甲留下的反應(yīng)混和物質(zhì)量為4.04克,將它

19、繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解,收得氧氣672毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求甲實(shí)驗(yàn)時氯酸鉀分解的百分率.2.由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z為整數(shù),且x+y+z=7.(2)取8.74克該化合物溶于水,加入酸和強(qiáng)氧化劑.化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物EG22.688升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其密度為1.965克/升,EG2能使澄清石灰水變渾濁.(3)發(fā)生上述反應(yīng)后,A、D以陽離子存在于溶液中.往溶液里加入過量的鐵粉,其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56克.(4)化合物中 D元素的百分含量為12.8%.試通過計(jì)算和推理確定E、G、D、A各是

20、什么元素,求出x、y、z的值,并寫出該化合物的分子式.(注意:請按指定位置進(jìn)行計(jì)算和推理.)解:(1)確定E和GE是 ;G是 .(2)確定x、y、z和Dx= y= z= ;D是 .(3)確定A并寫出化合物的分子式A是 ;該化合物的分子式是 . 答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、(每題1分,共30分)1.D2.B3.C4.D5.A、D6.A、D7.A、B8.B、C9.D10.D11.B12.A、D13.D14.A15.B、C16.B17.C18.A19.A、C20.B21.A、D22.D23.B、C24.D25.D26.A27.D28.C29.A、C30.B、C二、(每題2分,共30分)1.A、C2.C3.B

21、4.C5.A6.D7.D8.D9.B、D10.C11.C12.B、D13.A14.A、B15.A、C三、(共20分)2p(寫出np不扣分)三種互相垂直的伸展氮(或N)(寫成、NH3都不給分)三角錐(每空0.5分,共3分)配位2.X是:鈣(或Ca)Y是:碳(或C)Z是:硫(或S)沉淀A是:碳酸鈣(或CaCO3)化學(xué)方程式是:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(每空1分,共5分)注：將X、Y、Z誤寫為CaC2、CS2、CaS不給分.寫化學(xué)方程式時,未寫不扣分.(每空0.5分,共2分)注:答案超過4個,本題記作0分;寫了4個答案或少于4個答案,每寫對1個給0.5分,寫錯不倒扣分,寫重復(fù)了,

22、不重復(fù)給分.4.(1)兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式:HOOC-C6H4-COOH HO-CH2CH2-OH(如寫中文名稱,而下面出現(xiàn)其結(jié)構(gòu)簡式的,此處不扣分)(2)電解食鹽水制Cl2、NaOH:(分子式錯扣1分,未寫不扣分)(1分)(不寫溶劑CCl4不扣分)Cl-CH2CH2-Cl+2NaOHHO-H2CH2-OH+2NaCl或Cl-CH2CH2-Cl+2H2OHO-CH2CH2-OH+2HCl(1分)制對苯二甲酸H3C-C6H4-CH3HOOC-C6H4-COOH(氧化反應(yīng),不必配平)(2分)5.(1)2P+5CuSO4+8H2O = 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2分) (2)11P+15Cu

23、SO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2分)四、(共8分)1.右 (0.5分)2.繼續(xù)加入樣品,指針指在標(biāo)尺的中間(每空0.5分,共1分)3.碳酸鉀(或K2CO3)用玻璃棒沾試液滴在紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán)(或取上層清液滴加K2CO3溶液無沉淀產(chǎn)生,或取上層清液滴加酸液有氣泡產(chǎn)生).(每空0.5分,共1分)4.玻璃棒下端沒有(或應(yīng)該)靠在(三層)濾紙上漏斗頸沒有(或應(yīng)該)靠在燒杯內(nèi)壁(每空0.5分,共1分)5.鹽酸(或HCl) 除盡過量的K2CO3(每空0.5分,共1分)6.硝酸銀溶液(或AgNO3溶液)無沉淀生成(每空0.5分,共1分)7.碳酸鈣(或 CaCO3)(0.5分) 9.溶液不能直接倒入容量瓶(應(yīng)沿玻璃棒注入)沒有用蒸餾水洗滌燒杯.應(yīng)用少量(2030毫升)蒸餾水洗滌燒杯23次,洗滌液也應(yīng)注入容量瓶.(振蕩,使溶液混勻.)(每空0.5分,共1分)(要求指出這兩個錯誤,答對一個給0.5分.如果多答者不加分.)五、(共12分)1.