中考化學解題技巧：分析比較型選擇題含解析_第1頁
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1、中考化學解題技巧： 分析比較型選擇題含解析【選擇題】向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4 支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（）A.Mg B.MgO C.Mg（ OH） 2 D.MgCO3審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知： 四個反應(yīng)中H2SO4的量相等， 且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學方程式：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2MgO+H2SO4 =

2、 MgSO4+H2OMg（ OH）2+H2SO4 = MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 = MgSO4+H2O+CO2不難看出，只有Mg（OH） 2 與此同時H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量 / 溶液的質(zhì)量100%，反應(yīng)前， 由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的，且四個選項中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所有溶液中的水，質(zhì)量也相等（不變）。因此，本題求第 1頁解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應(yīng)方程式分析，顯然Mg（ OH） 2 與

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