質(zhì)量守恒定律知識點(diǎn)總結(jié)

1、.質(zhì)量守恒定律知識點(diǎn)總結(jié) 質(zhì)量守恒定律 1參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切 化學(xué) 變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 注意：（1）不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律； （2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物； （3）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒； （4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。 知識點(diǎn)二：質(zhì)量守恒的原因 從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，

2、在反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等。 化學(xué)變化反應(yīng)前后： 知識點(diǎn)三：化學(xué)方程式 一、定義： 用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 二、意義： 化學(xué)方程式“C + O2CO2”表達(dá)的意義有哪些？ 1、表示反應(yīng)物是 C, O2；2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反應(yīng)條件是 點(diǎn)燃； 4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積； 5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； 6、氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 讀法： 1.宏觀： 碳 和 氧氣 在

3、 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 二氧化碳 ； 2.微觀：每 1 個(gè)碳原子和 1 個(gè)氧分子在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 1 個(gè)二氧化碳分子 3.質(zhì)量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。 各種符號的讀法“+”讀作“和”或“跟”，“=”讀作“反應(yīng)生產(chǎn)”。 例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意義，怎么讀？2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+O2CO2+H2O，則A中一定含有元素，可能含元素推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學(xué)式為。確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量：例：物質(zhì)A分解成56gB和44gC，則反

4、應(yīng)了的A的質(zhì)量為g。3、將36g水通電完全分解時(shí)，得到4g氫氣的同時(shí)，可以得到_g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為_g。4把6.1g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.2g，根據(jù)定律，可知制得氧氣g。二氧化錳在反應(yīng)中起作用。5、現(xiàn)有一反應(yīng)A+B=C，有10克A和5克B反應(yīng)，結(jié)束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為 克。6、化學(xué)方程式是指用表示化學(xué)反應(yīng)的式子。1. 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ D）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL水和50mL乙醇混合后總

5、體積小于100mLC在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量2根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ C）A碳一種元素B氫一種元素C碳和氫兩種元素D碳、氫、氧三種元素3將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是( D)A1：5Bl：4C4：lD5：l4化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是( D )A.原子數(shù)目B.元素種類C.原子種類D.分子種類5一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)

6、：2Cu(NO3)2=2CuO+O2+4X。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( C )A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C.Cu(NO3)2中銅元素的化合價(jià)為+1D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物6NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是( A)A.CO2B.Cl2C.O2D.N27將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是( A )A12gB9gC4gD17g8圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和“”表示不同元素的原子

7、。下列說法正確的是（ C )A反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B反應(yīng)前后分子種類沒有改變C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為129某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是( C)AM不穩(wěn)定BM是化合物CM中含有水DM由四種元素組成10.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（D ）A.只含有碳元素B.只含有碳、氫元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素11.化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（C ）分子種類原子種類分子數(shù)目原子數(shù)目各物質(zhì)的質(zhì)量總和A.B.C.D.12某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱

8、分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量_大_（選填“大”、“小”或“不變”）。（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？_是_（選填“是”或“否”）（3）請寫出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式：_氧化汞=氧氣+汞_13.右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同的原子（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是D（選填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是15為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是（防止錐形瓶底部局部受熱爆裂）（2）白磷燃燒：白磷燃