化學(xué)高二選修3一單元檢測(cè)試卷17

1、絕密啟用前選修 3 一單元檢測(cè)試卷17* 測(cè)試試卷b. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)c.c、 n、s 原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)d.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）考試范圍： xxx；考試時(shí)間：100 分鐘；命題人： xxx題號(hào)一二三四五總分a. 次氯酸的電子式得分b. 二氧化硅的分子式sio2注意事項(xiàng)：c.硫原子的最外層電子排布式3s23p41答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上d.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖第 i卷（選擇題）5. 下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是請(qǐng)修改第 i卷的文字說(shuō)明a

2、 3d94s2b3d44s2c3d104s0d 3d83s2評(píng)卷人得分6. 下列說(shuō)法中正確的是（）一、單項(xiàng)選擇a同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子b在同一周期中， a 族單質(zhì)的熔點(diǎn)比 a 族的高c所有主族元素的最高化合價(jià)與它的族序數(shù)數(shù)值相等1. 具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，半徑最大的是（）d同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)不一定越高a1s22s22p63s23p5 b 1s22s22p3 c1s 22s22p2d1s22s2 2p63s23p47. 核磁共振 (nmr)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有nmr 現(xiàn)

3、象，試判斷下2. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）列原子均可產(chǎn)生nmr 現(xiàn)象的一組是（）a日本福島核電站泄露的13153i 與加碘鹽中的12753i 互為同位素a 18o、 31p、 119snb單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子的排布相同b27al、 19f、12cc l 層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子c元素周期表中 a 族所有元素的原子d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相d元素周期表中第1 周期所有元素的原子同3. 關(guān)于 c、 n、 s非金屬元素及其化合物的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）8. 下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）a. 金剛石

4、、石墨、 c 都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體601a b cda o21s22s22p6b o213.列各項(xiàng)敘述中正確的是（）a電子層序數(shù)越大， s 原子軌道的形狀相同、半徑越大b在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同c鎂原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2 時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化c o2do2成激發(fā)態(tài)d原子最外層電子排布是1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解5s14.下列排列順序正確的是 ()a熱穩(wěn)定性： h2o hf h2s9. 下列說(shuō)法中正確的是（）b非金屬性： clssia元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外 h3

5、4 h24c酸性： h2co3poso電子排布的周期性變化d最高正化合價(jià)： fnlib元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化c從 li f， na cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從 1 價(jià) 7 價(jià)的變化15. x、y、 z、r 和 w 是 5 種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組d電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1 個(gè)到 8 個(gè)成離子化合物 z2y 和共價(jià)化合物 ry3、xw4，已知 y、r 同主族， z、 r、w呈現(xiàn)周期性變化同周期。下列說(shuō)法不正確的是（）10. 在 da原子半徑： zrw軌 道 中 電 子 排 布 成， 而 不 排 布 成b x2w6 分子中

6、各原子均滿足8 電子結(jié)構(gòu)，其最直接的根據(jù)是（）c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmwhn rd y、z、 r 三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性a能量最低原理b 洪特規(guī)則c原子軌道能級(jí)圖d泡16.氣態(tài)原子生成1 價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能。元素利不相容原理的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()11. 比較下列各組微粒半徑，正確的是（）a元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng) clclbr f2+3+2+b元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)mg al ca cabas2- se2- zyxb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zwxyc w 的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能

7、相等dz 的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿21. x 、 y、 z、 w 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物， 0.1mol l-1 甲溶液的 ph 為 13（ 25）， y 元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是( )a. 原子半徑： wz y xb.y 元素在周期表中的位置為第三周期第iva 族c. 與氫氣化合時(shí)， z 比 y 容易d. 甲中只含有離子鍵22.下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，只能形成離子鍵的是()anab clc od ar23. 某元素原子的電子排布式是 1s22s22p63s23p4，則它在周期表中的位置是

8、（）a第 2 周期第 a 族b第 3 周期第 a 族c第 4 周期第 a 族d第 3 周期第 a 族24.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是（）a. 金屬性： mg al nacab. 非金屬性： f o spc.堿性： kohnaoh al(oh) 3 ca(oh)2d.氫化物穩(wěn)定性：hfhclh2s sih4ph325. 原子序數(shù)依次增大的 x、y、 z、w四種短周期元素， x、w原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等， x、z 的最外層電子數(shù)之和與 y、w的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為yx，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化3學(xué)式為 yz3，丙是由 x、 y、 z 組成的鹽。下列說(shuō)法正確

9、的是（）a原子半徑： w yz，而離子半徑： z ywbw 的氯化物水溶液中滴加過(guò)量z 與鈉形成的化合物，可生成化合物na3wz6c測(cè)得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度d甲沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致26. 日本科學(xué)家確認(rèn)的 n60 與美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的 c60 結(jié)構(gòu)相似。 n60 在高溫或機(jī)械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)。關(guān)于n60 的下列說(shuō)法中，正確的是（）a n60 是由共價(jià)鍵構(gòu)成的空心圓球面結(jié)構(gòu)，所以它是一種原子晶體14n 都是氮的同位素c還沒(méi)有發(fā)現(xiàn)n60 的同素異形體d n60 將來(lái)可能會(huì)成為很好的火箭燃料27. 已知 x、y 均為

10、1 18 號(hào)之間的元素， x、y 可形成化合物 x2y 和 x2y2，則這兩種元素的原子序數(shù)之和可能為 ( ) a 9 b10 c 18 d 2028. 同周期的 x、y、 z 三種元素，已知其氫化物分別為 xh3、h2y、hz，則3下列判斷正確的是原子半徑z y xbz 的非金屬性最強(qiáng)c氫化物還原性 xh3 h 2y hz ，穩(wěn)定性 xh3 h 2y hz d最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物 h3xo4 酸性最強(qiáng)29. 電子層數(shù)相同的短周期元素 x、 y、z、w，其中 x 的最外層電子數(shù)比 k 層少 1，y 的最外層電子數(shù)比 k 層多 l ，z 的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，w 的原子半徑是同周期中最小的

11、。下列推斷中正確的是（ ）az 的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 w 的氫化物bz 的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸cx、y、 w的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大dx、y、 w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)30. 短周期元素 a、b、c 的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為 10，a 與 c 同主族， b 原子的最外層電子數(shù)等于 a 原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 ( )a原子半徑： abscl； b 項(xiàng)， c2cl 6 的結(jié)構(gòu)式為，各原子均滿足8 電子結(jié)構(gòu)； c 項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hclh2s；d項(xiàng)， o、na、s 三種元素組成的化合物的水溶液不一定

12、顯堿性，如na2so4 的水溶液呈中性。16. 【答案】 b【解析】第一電離能越小，說(shuō)明金屬越易失電子，其金屬性越強(qiáng)，但與酸反應(yīng)卻未必越易。17. 【答案】 d【解析】對(duì)主族元素而言，價(jià)電子排布即為最外層電子排布。要特別注意過(guò)渡元素的價(jià)電子還可能與次外層有關(guān)。由題推知，該元素原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p64s2，故該元素應(yīng)為第四周期a 族元素 ca，處于 s 區(qū)。18. 【答案】 a【解析】當(dāng)y 為氧、 w為硫時(shí)， a 項(xiàng)正確；從圖中可知x 右邊存在 y 元素，由周期表結(jié)構(gòu)可知 x 不可能為 h；從上至下， 非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱， c 項(xiàng)錯(cuò)誤； 由于

13、四種元素分別屬于兩個(gè)相鄰主族，其中一個(gè)主族的元素的原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，另一個(gè)主族的元素的原子最外層電子數(shù)必為偶數(shù)，所以最外層電子數(shù)總和一定為偶數(shù)。19. 【答案】 a【解析】元素周期表中的變化規(guī)律是： 同一周期主族元素從左到右， 原子半徑依次減小、金屬還原性依次減弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱；同一主族從上到下，原子半徑依次增大、金屬還原性依次增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)。 a 正確， b、d錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)的規(guī)律是：同一橫行從左到右，同一豎列從下到上， c錯(cuò)誤。20. 【答案】 c【解析】原子半徑： zwxy。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： yxwz。若 z 為 n

14、a，則 w 為 mg ，注意 a 族后面是過(guò)渡金屬，不是 a 族元素， d 不正確。題中的 x、 y、z、w 對(duì)應(yīng)的元素有3 種可能： c、 n、 al、 si； n、 o、si、p；o、 f、 p、 s。21. 【答案】 c22. 【答案】 a【解析】本題主要考查了離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件，因 cl、 o 可以與活潑金屬形成化合物，也可以與非金屬形成化合物，既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物；而ar 很難與其他元素間形成化合物； na 只能與非金屬元素間形成化合物，即只能形成離子鍵。23. 【答案】 d【解析】電子層數(shù)為周期序數(shù)，n 3，則為第 3 周期。最外層電子數(shù)為主族序數(shù)，為第a族

15、。24. 【答案】 b【解析】元素金屬性和非金屬性的比較可以通過(guò)在周期表中的位置對(duì)其進(jìn)行判斷，同周期金屬性由左至右漸弱，非金屬性漸強(qiáng)； 同主族由上到下， 金屬性漸強(qiáng)， 非金屬性漸弱，故 a 錯(cuò)誤， b 正確。水溶液酸堿性可通過(guò)間接比較對(duì)應(yīng)非金屬或者金屬的非金屬性或金屬性，非金屬的氫化物穩(wěn)定性與其非金屬性順序一致，選項(xiàng)c、 d 都錯(cuò)誤。25. 【答案】 d【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是有元素周期律的相關(guān)知識(shí)。26. 【答案】 d【解析】 n60 是由 60 個(gè) n原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的分子，極大數(shù)目的n60 分子彼此通過(guò)范德華力結(jié)合而構(gòu)成晶體，這種晶體，即n60 晶體是分子

16、晶體， a 項(xiàng)錯(cuò)； n60 是分子，而同位素是對(duì)原子而言的， b 項(xiàng)錯(cuò)； n60與 n 同是氮元素的單質(zhì)， 互為同素異形體， c 項(xiàng)錯(cuò)；2d 項(xiàng)雖然因果關(guān)系比較籠統(tǒng)，但積蓄的能量釋放出來(lái)就可利用它來(lái)做功，這是普通的物理知識(shí)，正確。27. 【答案】 a28. 【答案】 b29. 【答案】 d【解析】 z 元素是硅故這些元素都在第三周期。從而推斷出x 元素是鈉， y 元素是鋁，w元素是氯。熱穩(wěn)定性是 sih4hc1，sio2 不與水發(fā)應(yīng)。 x、y、w的離子半徑大小順序?yàn)?al2+ na+ cl 。 naoh、al （oh）3、hclo4之間互相都能發(fā)生反應(yīng)。30. 【答案】 b【解析】根據(jù)a、 b

17、、c 原子序數(shù)和在周期表中的位置關(guān)系可知：a 為 c、b 為 mg、 c 為si ，根據(jù)相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)可知b 項(xiàng)正確二、實(shí)驗(yàn)題31.【答案】 (1)驗(yàn)證第 3 周期元素從左至右金屬性遞減的規(guī)律。(3) d，mg 2h2omg(oh)2h2 c，無(wú)方程式。 a,2na2ho=2naohh 22【解析】用砂紙擦凈的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液，有氣體生成，溶液變成淺紅色；鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)浮，于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向3移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色；用砂紙擦凈的鋁條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。三、計(jì)算題32. 【答案】 90.0 【解析

18、】根據(jù)題中所給的信息，以及再根據(jù)已經(jīng)學(xué)習(xí)的知識(shí)，進(jìn)行分析及計(jì)算得到，原混合物中 nacl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 90.0 。33. 【答案】醋酸的質(zhì)量百分比濃度為25%，物質(zhì)的量濃度為4.30 摩 / 升【解析】由 c12 h22o11+h2o2c6h12o6ch o2c hoh+2co6126252choh+3o2chcooh+4h25232得： c12h22 o112c6h12o64c2h5oh4ch3cooh3424 464 60100 95%克x克y克可制得酒精4469551.1（克）342可制得醋酸4609566.7 （克）34266.7醋酸的質(zhì)量百分比濃度：100% 25.0% 66.7 200醋酸的物質(zhì)的量濃度：66.76010004.30摩 / 升67.72001.0313答：酒精51.1 克，醋酸 66.7 克四、推斷題34. 【答案】 (1) c; o; na; s; cl(2) 略（ 3） 2na2o2 + 2co2 = 2na 2co3 + o2五、填空題+7253