化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)溶解度（1）

1、課題2 溶解度（1）,第九單元 溶液,NaCl不能無(wú)限的溶解在一定量的水中,想一想：物質(zhì)能否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？,20mL水中加入5gNaCl，攪拌，溶解后再加5g，攪拌，再加5g，現(xiàn)象如何？,NaCl不能無(wú)限的溶解在一定量的水中,在一定溫度下，一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能再溶解時(shí)，所得溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。,不飽和溶液：,在一定溫度下，一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。,一、飽和溶液和不飽和溶液 1、概念：,飽和溶液：,2、在講飽和溶液與不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？,下面我們?cè)倏磧蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)：,KNO3有剩余不再溶解后，加熱燒杯，有

2、何現(xiàn)象？冷卻后，現(xiàn)象又會(huì)怎樣？,5克硝酸鉀,20毫升水中加入,飽和溶液,飽和溶液,不飽和溶液,不飽和溶液,2、飽和溶液與不飽和溶液之間的 轉(zhuǎn)化方法：,飽和溶液,不飽和溶液,1.增加溶劑,2.升高溫度,1.增加溶質(zhì),2.蒸發(fā)溶劑,3.降低溫度,對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)，以上方法可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化（如硝酸鉀、硝酸鈉等） 。但少數(shù)溶液，以上有些轉(zhuǎn)化方法并不能實(shí)現(xiàn)（如熟石灰、氯化鈉等）,思考： 1、飽和溶液與不飽和溶液有何區(qū)別？如何判斷飽和溶液和不飽和溶液？,.一定 溫度下，一定量的溶劑中，有未溶固體，且固體的質(zhì)量不再減少,.蒸發(fā)水或改變溫度時(shí)，有溶質(zhì)析出后的溶液,一定是該溫度下，這種物質(zhì)的飽和溶液,3、室溫下有

3、一杯接近飽和的硝酸鉀溶液， 怎樣把它變?yōu)轱柡腿芤海?把固態(tài)溶質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)，溶液達(dá)到飽和。若繼續(xù)蒸發(fā)或冷卻，過(guò)剩的溶質(zhì)就能成為有一定幾何形狀的固體而析出。這個(gè)過(guò)程叫做結(jié)晶。,在這一過(guò)程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體叫做晶體。,從海水中提取食鹽的原理,想一想：生活中我們會(huì)碰到很甜的糖水，說(shuō)明濃度很大，那這種濃度很大的糖水是否一定是飽和溶液呢？,飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：,對(duì)大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：,飽和溶液,不飽和溶液,升溫或增加溶劑,降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),對(duì)少數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：溶解度隨溫度升高而減小,飽和石灰水,不飽和石灰水,降溫、加溶劑,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),溶解度隨溫度升高而增大,10克蔗

4、糖,10毫升水,10毫升水,0.2克熟石灰,溶液,溶液,固體,蔗糖、熟石灰在水中的溶解的實(shí)驗(yàn),不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液,同一溶質(zhì)：同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃,小結(jié)：,1.某同學(xué)做食鹽溶于水的實(shí)驗(yàn)（溫度保持在20） 第一步 稱取16克食鹽放入燒杯中，然后向燒杯中加入50毫升水，攪拌后食鹽全溶解，得溶液A,第二步 向溶液A中添加3克食鹽，充分?jǐn)嚢?，?jīng)測(cè)定在燒杯底有溶解不了的食鹽1克，得溶液B。,該同學(xué)制得的20的食鹽溶液A是 _ _ 溶液，其質(zhì)量是 克；溶液B 是_ 溶液， 其質(zhì)量是 克,66,不飽和,飽和,68,鞏固練習(xí)：,2.一定溫度下，向A克食鹽水中加入B克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，得C克食鹽水溶液，則A,B,C之間的關(guān)系是：A+B_C。(選填大小關(guān)系）,3下列各說(shuō)法正確的是 A飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B不能用加熱的方法配制較濃的石灰水C要把接近于飽和的糖水變成飽和，可把其中的水倒出一些D任何物質(zhì)的飽和溶液升高溫度都能變成不飽和溶液,B,鞏固練習(xí):,1、同一溫度下，NaCl的飽和溶液比它的不飽和溶液濃。 （ ）,2、在一定溫度下，A物質(zhì)的飽和溶液在任何情況下不可能再溶解B物質(zhì)。