高考化學一輪復習第八章水溶液中的離子平衡第四講難溶電解質的溶解平衡課后達標訓練

1、第四講 難溶電解質的溶解平衡課后達標訓練一、選擇題1.25 時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用()A蒸餾水B1.00 molL1鹽酸C5.00 molL1鹽酸D10.00 molL1鹽酸解析：選B。觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 molL1的鹽酸中溶解度最小。2已知25 時，以下五種物質的Ksp：物質AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以0.1 molL1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl)，適宜作滴定指示

2、劑的物質是()AK2CrO4BKBrCKI DK2S解析：選A。若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，則選用的滴定指示劑與Ag反應生成物的溶解度應大于AgCl的溶解度，根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)計算可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4為磚紅色沉淀，顏色變化明顯，故可用K2CrO4作該實驗的滴定指示劑。325 ，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，下列說法正確的是()A向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)CAgCl和

3、Ag2CrO4共存的懸濁液中，D向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl解析：選A。向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，c(Cl)c(Ag)，B選項錯誤；AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，C選項錯誤；向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4能轉化為AgCl，D選項錯誤。4已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順

4、序為()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：選C。利用沉淀溶解平衡原理，當QcKsp時，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，溶解度小的先滿足QcKsp，有沉淀析出。比較Ksp，AgBr、AgCl同類型，溶解度：AgBr。故溶解度順序為AgBrAgCl54C向混合溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D向混合溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到34過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液解析：選D。在pH5的溶液中OH的濃度是109 mo

5、lL1，根據(jù)KspFe(OH)34.01038知Fe3不能大量存在，A正確；由于在溶液中金屬陽離子均水解，則混合溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54，B正確；根據(jù)三種物質的溶度積常數(shù)可知形成沉淀時需要氫氧根的濃度分別是 molL1、 molL1、 molL1，因此向混合溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，首先生成氫氧化鐵沉淀，則最先看到紅褐色沉淀，C正確；向混合溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到34過濾，得到的是硫酸、鹽酸和CuSO4的混合溶液，D錯誤。625 時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 時，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。據(jù)

6、圖分析，下列說法不正確的是()Ax的數(shù)值為2105Bc點時有碳酸鈣沉淀生成Cb點與d點對應的溶度積相等D加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點解析：選D。d點c(CO)1.4104 molL1，則c(Ca2) molL12105 molL1，即x2105，A正確；c點QcKsp，故有沉淀生成，B正確；溶度積只與溫度有關，b點與d點對應的溶度積相等，C正確；加入蒸餾水后，d點各離子濃度都減小，不可能變到a點，D錯誤。7(2018長春聯(lián)考)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH13，則下列說法不正確的是()

7、A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C所加的燒堿溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析：選C。pH13，則c(H)1.01013 molL1，A正確；加入Na2CO3固體，當c(Mg2)c(CO)Ksp(MgCO3)時生成MgCO3沉淀，B正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH13，C錯誤；溶液中的c(Mg2)5.61012(101)25.61010(molL1)，D正確。8Zn(OH)2與Al(OH)3性質相似，均為兩性氫氧化物，已知有關鋅的化合物的下列反應：Zn

8、22OH=Zn(OH)2；Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。如圖是常溫條件下，溶液的pH與lg C的關系圖像，lg Clg c(Zn2)或lg Clg cZn(OH)42。下列說法不正確的是()A由b點變到a點可以通過增大溶液pH和溶液中c(Zn2)的方法來實現(xiàn)B溶液中Zn2析出沉淀的pH范圍為812C常溫下，KspZn(OH)21.01017D元素Zn在A區(qū)以Zn2存在，在C區(qū)以Zn(OH)42存在解析：選B。通過增大溶液pH和溶液中c(Zn2)可以使b點變到a點，A項正確；B區(qū)及兩條實線上任何一點都有Zn(OH)2沉淀出現(xiàn)，不僅僅是pH在812之間，B項錯誤；由圖中的虛線可知KspZ

9、n(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(1.0107)21.01017，C項正確；由圖可知，D項正確。9常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A相同溫度時，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反應BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的K22.5104mol/L時，開始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)2.510

10、41.01052.5109，A項錯誤；Ksp只與溫度有關，B項錯誤；K10.04，K2K11，故K2K1，C項錯誤；當0.1 mol BaSO4全部轉化為BaCO3時，溶液中c(SO)0.2 mol/L，K10.04，c(CO)5 mol/L，即0.1 mol BaSO4轉化完時溶液中還有2.5 mol CO，轉化過程中還消耗了0.1 mol CO，故至少需要2.6 mol Na2CO3，D項正確。二、非選擇題10金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如圖所示。(1)pH3時溶液中銅元

11、素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的pH_(填字母)。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質，_(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_(填選項)。ANaOH BFeS CNa2S解析：(1)由圖可知，在pH3時溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，銅元素主要以Cu2

12、形式存在；(2)要除去Fe3的同時必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應保持在4左右；(3)從圖示關系可以看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，不能通過調節(jié)pH而達到分離的目的；(4)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使三種雜質離子轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)B11請按要求回答下列問題：(1)已知25 時，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉

13、淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_。(2)25 時，向0.01 molL1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為_；當Mg2完全沉淀時，溶液的pH為_。(忽略溶液體積變化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)(3)已知25 時，Ksp(AgCl)1.81010，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag)約為_molL1。(4)已知25 時，KspFe(OH)32.791039，該溫度下反應Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。解析：(1)因為KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)Ks

14、pMg(OH)21.81011c(Mg2)c2(OH)0.01c2(OH)，則c(OH)4.2105 molL1，c(H)Kw/c(OH)2.41010 molL1，則pH9.6，即當pH9.6時，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時，沉淀已經(jīng)完全，故Mg2完全沉淀時有 1105c2(OH)1.81011，則c(OH)1.3103 molL1，此時，c(H)7.71012 molL1，pH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.81010c(Ag)c(Cl)c2(Ag)，解得：c(Ag)1.3105 molL1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3

15、)c3(OH)，題示反應的平衡常數(shù)為Kc(Fe3)/c3(H)，25 時水的離子積為Kwc(H)c(OH)11014，推得KKspFe(OH)3/K，即K2.791039/(11014)32.79103。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)9.611.1(3)1.3105(4)2.7910312(2018杭州模擬)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等雜質，提純工藝線路如圖所示：有關物質的溶度積(25 )如表所示：物質CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列問題：(1)寫出加入NaOH溶液時反應的離子方程式：_。常溫下，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH8時，c(Mg2)c(Fe3)_。(2)“母液”中除了含有Na、CO外，還含有_等離子。(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：_(填“可行”或“不可行”)，并說明理由：_。解析：(1)由溶度積表知，加入NaOH溶液時，主要是MgCO3與NaOH反應生成Ksp更小的Mg(OH)2沉淀。pH8，c(OH)106 molL1，則Ksp