乙炔的實驗室制法PPT課件

1、.,1,乙 炔,.,2,一、乙炔的實驗室制法：,1、反應原理： CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2 +127KJ,練：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應的產物： AZnC2水解生成 （ ） BAl4C3水解生成（ ） CMg2C3水解生成（ ） DLi2C2水解生成 （ ）,C2H2 CH4 C3H4 C2H2,.,3,2、裝置： （演示將一小塊電石投入水中） 固液發(fā)生裝置,（1）反應裝置不能用啟普發(fā)生器，改用廣口瓶和長勁漏斗 因為：a 碳化鈣與水反應較劇烈，難以控反制

2、應速率； b 反應會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發(fā)生器炸裂。 （2）實驗中常用飽和食鹽水代替水， 目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。,.,4,（3）制取時在導氣管口附近塞入少量棉花 目的：為防止產生的泡沫涌入導管。 （4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。,.,5,3、制?。?收集一集氣瓶乙炔氣體，觀察其物理性質,4、演示實驗 將乙炔氣體點燃，觀察火焰顏色及燃燒情況 將乙炔氣體通入溴水中 將乙炔氣體通入酸性高錳酸鉀中,.,6,二

3、、氧炔焰 火焰溫度達3000以上，可用于切割、焊接金屬,C2H6+ 7/2O2 點燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 點燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 點燃 2CO2+H2O+1300KJ 為何乙炔火焰溫度最高？,.,7,三、乙炔的分子結構：,乙炔氣體可以使溴水或酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔分子和乙烯分子一樣屬于不飽和烴。,電子式 結構式 結構簡式,HCCH CHCH 或 HCCH,.,8,乙烷、乙烯與乙炔結構的對比,CC 10928 1.54 348 2C和6H不在同一平面上,C=C 120 1.33 615 2C和4H在同一平面上,180

4、0 1.20 812 2C和2H在同一直線上,.,9,乙炔結構小結,1、 的鍵能和鍵長并不是C-C的三倍，也不是C=C和CC之和。說明叁鍵中有二個鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。 2、含有叁鍵結構的相鄰四原子在同一直線上。 3、鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴稱為烯烴。 4、乙炔是最簡單的炔烴。,.,10,答案：,乙炔完全燃燒所需氧的物質的量最少，生成水的物質的量也最少，因此燃燒時用以提高氧溫度以及水氣化所需的消耗的反應熱也最少，所以乙炔火焰溫度最高。,練：已知乙炔與空氣能形成爆炸性的混合氣體，在空氣中含有2.5%80%（體積分數(shù)）的乙炔，點火時會引起爆炸。試問，在乙炔與空氣形成的混合氣體中，爆炸最劇烈時，乙炔的體積分數(shù)為多少？,CaC2 +2H 2 O C2H2+Ca(OH