初中化學(xué)++干燥劑篇

1、濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉作干燥劑時的一些區(qū)別原理：濃硫酸：吸水性 生石灰：吸水性 氫氧化鈉：吸濕性濃酸物理性質(zhì)：純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98.3，其密度為1.84gcm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4molL- 1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”（二）特性除了酸固有的化學(xué)性質(zhì)外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻軓姷男再|(zhì)。1吸水性將一瓶濃硫酸敞口

2、放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4 5H2O、Na2CO310H2O）中的水。2脫水性就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃

3、硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（21）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。濃硫酸 如C12H22O1112C + 11H2O3強氧化性跟金屬反應(yīng)常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續(xù)與金屬反應(yīng)FenH2SO4（濃）FenH2SO4加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 Cu + 2H2SO4(濃) = C

4、uSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。跟非金屬反應(yīng)熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C + 2H2SO4(濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(濃) = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S

5、 + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O4難揮發(fā)性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HClNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4Ca3(PO3)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)6

6、.穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2附言：濃硫酸的稀釋濃硫酸溶于水后能放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不能將順序顛倒，這樣會引發(fā)事故。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！眰€體防護:身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動清水沖洗,最后用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.誤食,催吐,用牛奶或蛋清.濃硫酸和稀硫酸硫酸的濃稀概念有一個大概的標準：最高的發(fā)煙硫酸密度為1.96含游離的SO3 40%，含SO3總量達89%。一般來說密度為1.84的硫酸叫濃硫酸其中含SO3

7、的總量達到82%，含游離SO3 4%,它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下,濃度在 9.2mol/L以下。生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO），白色固體耐火難容。將（CaO）含量高的石灰?guī)r在通風(fēng)的石灰窯中鍛燒至900以上即得。是有吸水性，可用作干燥劑，我國民間常用以防止雜物回潮。與水反應(yīng)（同時放出大量的熱），或吸收潮濕空氣中的成水分，即成熟石灰氫氧化鈣Ca（OH）2，又稱“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20），它的飲和溶液稱為“石灰水”，呈堿性，在空氣中吸收二氧化碳而成碳

8、酸鈣沉淀。生石灰性狀與使用：外形為白色（或灰色、棕白），無定形，在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，并放出熱量。溶于酸水，不溶于醇。系屬無機堿性蝕物品，國家危規(guī)編號95006。用于鋼鐵、農(nóng)藥、醫(yī)藥、干燥劑、制革及醇的脫水等。生石灰中一般都含有過火石灰，過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化后再發(fā)生熟化，會因熟化產(chǎn)生的膨脹而引起隆起和開裂。適用范圍：特別適用于膨化食品、香菇、木耳等土特產(chǎn)，以及儀表儀器、醫(yī)藥、服飾、電子電訊、皮革、紡織等行業(yè)的產(chǎn)品生石灰的主要成分是CaO，一般呈塊狀，純的為白色，含有雜質(zhì)時為淡灰色或淡黃色。生石灰吸潮或加水就成為消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是

9、Ca(OH)2煉鋼用生石灰做造渣材料，除去硫、磷等有害雜質(zhì)。電石（主要成分是CaC2）是生石灰與焦炭在電爐里反應(yīng)制得。消石灰能除去水的暫時硬性，用作硬水軟化劑。石灰石燒加工制成較純的粉狀碳酸鈣，用做橡膠、塑料、紙張、牙膏、化妝品等的填充料。石灰與燒堿制成的堿石灰，用作二氧化碳的吸收劑。生石灰用作干燥劑和消毒劑。農(nóng)業(yè)上，用生石灰配制石灰硫黃合劑、波爾多液等農(nóng)藥。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的結(jié)構(gòu)、供給植物所需的鈣素。用石灰漿刷樹干，可保護樹木。注意事項：1、使用操作過程時間越短越好，放置在包裝容器內(nèi)的適當處，起到密封吸濕的作用2、存放在干燥庫房中，防潮，避免與酸類物接觸3、運輸過程

10、中避免受潮，小心輕放，以防止包裝破損而影響產(chǎn)品質(zhì)量4、禁止食用，萬一入口，大量喝水并立即求醫(yī) 付（濃硫酸和稀硫酸界定方法:1稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。3沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時放出大

11、量熱的是濃硫酸。5鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10露置

12、法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。11食鹽（亞硝酸鈉）法：在試管中加入少許工業(yè)用鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，工業(yè)鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12電導(dǎo)法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導(dǎo)電性較差。）NaOH式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔點318.4，沸點1390。鈉（Na）元素在元素周期表中為第11號元素，位于元素周期表第A族（第主族）第3周期，屬于堿金屬族（該族元素均呈強堿性，氫（H）元素除外）

13、。其核外電子排布為2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外層3s1電子為其價電子，Na元素很容易失去3s1電子而形成正一價的鈉離子（Na+），故呈強金屬性。Na元素與水反應(yīng)（與水反應(yīng)時，應(yīng)用燒杯并在燒杯上加蓋玻璃片，反應(yīng)時鈉塊浮在水面上，熔呈球狀，游于水面，有“絲絲”的響聲，并有生成物飛濺），生成強堿性NaOH溶液，并放出氫氣。固體NaOH中OH以O(shè)-H共價鍵結(jié)合，Na與OH以強離子鍵結(jié)合，溶于水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙變藍等。純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結(jié)晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出

14、大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，具備堿的一切通性。市售燒堿有固態(tài)和液態(tài)兩種：純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質(zhì)脆；純液體燒堿為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發(fā)生中和反應(yīng)也能產(chǎn)生大量熱，生成相應(yīng)的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應(yīng)放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成相應(yīng)的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學(xué)實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強

15、的吸濕性，還可用做堿性干燥劑。燒堿在國民經(jīng)濟中有廣泛應(yīng)用，許多工業(yè)部門都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學(xué)藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。另外，在生產(chǎn)染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產(chǎn)中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。工業(yè)用氫氧化鈉應(yīng)符合國家標準 GB 209-93；工業(yè)用離子交換膜法氫氧化鈉應(yīng)符合國家標準 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應(yīng)符合國家標準 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應(yīng)符合國家標準 GB 5175-85。在工業(yè)上，氫氧化鈉通常稱為燒堿，或叫火堿、苛性鈉。這是因為較

16、濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質(zhì)有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由于其對蛋白質(zhì)有溶解作用，與酸燒傷相比，堿燒傷更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內(nèi)LD50: 40 mg/kg，兔經(jīng)口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產(chǎn)生軟痂，并能滲入深層組織，灼傷后留有瘢痕；濺入眼內(nèi)，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內(nèi)容物、血性腹瀉，有時發(fā)生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，后期可發(fā)生胃腸道狹窄。由于強堿性，對水體可造成污染，對植物和水生生