2010高二下學(xué)期期末考試(化學(xué))(含答案解析)

1、高二化學(xué)期末測(cè)試第卷（選擇題 共64分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太陽(yáng)能制氫燃料 B用家用汽車(chē)代替公交車(chē)C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈2Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有01molCu2O生成。3下列說(shuō)法正確的是 （ ）A增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反

2、應(yīng)速率一定增大 B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（ ）ABa（OH）2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl525 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為573 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A2

3、H+（aq） +（aq）+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2HO（1）;H=573 kJ/molBKOH（aq）+H SO4（aq）= KSO4（aq）+HO（I）; H=573kJ/molCC8H18（I）+ O （g）=8CO （g）+ 9HO; H=5518 kJ/molD2C8H18（g）+25O （g）=16CO （g）+18HO（1）; H=5518 kJ/mol6人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO ，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的002倍，

4、會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于002時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32 2H=H2OCO2D等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 8下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

5、不大量共存的是（ ）AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42 OH CK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 SO32二、選擇題（包括8小題，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。如正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 9將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（ ）1025某一元強(qiáng)酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強(qiáng)堿混合后的pH為7，已知VaVb,且a=05b,則b的取值范圍是（ ）A

6、 7/2b14/3 B 7b28/3C 8b13 D 9 bVb時(shí)：c （CH3COOH） +c （CH3COO-）c （K+）B Va=Vb時(shí)：c （CH3COOH） +c （H+）c （OH-）C Vac （K+） c （OH-） c （H）D Va與Vb任意比時(shí)：c （K+）+ c （H+） c （OH-）+ c （CH3COO-）14相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是（ ） A B C D15以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ）A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為：C放電過(guò)程中，從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗

7、1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀 況下氣體16可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e-Al（OH）3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極第卷 （非選擇題 共86分）三（本題包括2小題，共21分）17（11分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL10mol/L鹽酸跟50mL11mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和

8、反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題： （1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值 （填偏高、偏低或不變）； （2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/終止溫度（t2）溫差（t2-t1）鹽酸 Na

9、OH溶液平均值125124925031666225125125131867325125125131968已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為100g/cm3中和后混和液的比熱容 C=418J（g）則該反應(yīng)的中和熱為H=_； （3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （填偏高、偏低或不變），其原因是 ； （4）影響中和熱測(cè)定結(jié)果的關(guān)鍵因素在于： 為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可采取的措有： 。18（10分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的

10、NO和CO濃度如表： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）： （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的 0（填寫(xiě)“”、“EC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題: （1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; （2）E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ; （3）寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F 23（8分）2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol

11、SO3的H=-99kJmol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ； （2）圖中H= KJmol-1； （3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ； （4）如果反應(yīng)速率（SO2）為005 molL-1min-1,則（O2）= molL-1min-1、（SO3）= molL-1min-1； （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1，計(jì)算由S（s）生成3 mol

12、SO3（g）的H （要求計(jì)算過(guò)程）。六、（本題包括小題，共20分）24（8分）將等物質(zhì)的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時(shí)停止電解，將陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與56L標(biāo)況下的H2反應(yīng)。試求原溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。25（12分）將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時(shí)間后取出，得到一混合溶液，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 取500mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量為861 g； 另取500mL混合溶液，向其中加入140 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部

13、溶解但未見(jiàn)固體析出； 再取500mL混合溶液，向其中加入200 mL稀硝酸，得到一種無(wú)色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0448 L ；請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算： （1）原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過(guò)程中過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)）； （2）所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范圍； （3）若要進(jìn)一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO3溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測(cè)出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？參考答案1【解析】用家用汽車(chē)代替公交車(chē)只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達(dá)到節(jié)能減排目的，故選B項(xiàng)。答案：B2解析：由電

14、解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2e=H2，A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，當(dāng)有01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有005molCu2O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3 B解析：本題考查了碰撞理論解釋的有關(guān)知識(shí)。增大壓強(qiáng)和加入反應(yīng)物，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，A、D不正確；有效碰撞是能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，故C不正確。4解析： A項(xiàng)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)H3PO4顯酸性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)C2H5OH呈

15、中性，C6H5COOH呈酸性，D錯(cuò)誤；答案選B。答案：B5【解析】中和熱指的是生成1mol水所放出的熱量，所以A項(xiàng)不符合中和熱的定義，B正確；C項(xiàng)中生成物水應(yīng)為氣態(tài)，D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1mol。答案：B6解析：由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對(duì)；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見(jiàn)其正向進(jìn)行的程度很大，正確。K=，由題意知，K=220， 時(shí)，人受損，則C（CO）/C（O2）=910-5,C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)O2濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。答案：C6 答案B 解析：根據(jù)反應(yīng)后的化學(xué)式為C10H14，可知含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基時(shí)，取代基為丁基，而丁基有四種，故選B

16、。7 答案D 解析：A中電荷不守恒，B中電荷、電子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正確。8 答案A 解析：BCD是因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，A中HSO3會(huì)發(fā)生部分電離而使溶液顯酸性，又有NO3會(huì)氧化HSO3。故選A。9解析：A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開(kāi)始時(shí)為0答案：D10答案：B；本題要根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：n（H+） = n（OH）-以

17、及題中的VaVb，醋酸過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知，n（CH3COOH）+ n（CH3COO）=005Va，n（K）= 005VVb，則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；答案：C14答案A 解析：在五個(gè)裝置中，陽(yáng)極都是Cl放電，故A正確。15解析：A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是224L，D錯(cuò)。答案：B16解析： 電解質(zhì)溶液顯堿性或中性， 該燃料電極的正極發(fā)生

18、反應(yīng)為：O22H2O4e4OH，A對(duì)；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al4OH3eAlO2+ 2H2O，B錯(cuò)； 該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al3O24OH= 4AlO2+ 2H2O溶液PH降低，C錯(cuò)；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流到正極，D錯(cuò)答案：A17解析： 本題是源于教材的一個(gè)試題，題中所設(shè)問(wèn)題（1）中因鹽酸揮發(fā)，生成的水量小，放出的熱量也就少，故中和熱數(shù)值偏低；（4）洗滌溫度計(jì)時(shí)，不論洗滌液怎么處理（廢棄或轉(zhuǎn)入小燒杯中）都會(huì)使中和熱數(shù)值偏低，廢棄會(huì)減少鹽酸的量，轉(zhuǎn)入小燒杯中增加水的

19、量都會(huì)使測(cè)出的溫度偏低；（2）H=-041867005kJ/mol=-5601kJ/mol；（3）用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離要吸收，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低。答案：（1）偏低 （2分） （2）H=-5601kJ/mol；（3分） （3）偏低，用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離要吸收，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低。（3 （4）略（本設(shè)問(wèn)是開(kāi)放型的，若考生回答言之有理可酌情給分）（3分）評(píng)注：本題考查的是中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)及其誤差分析，題是源于教材，但設(shè)問(wèn)新穎，從鹽酸的揮發(fā)到洗滌溫度計(jì)問(wèn)題，在考查學(xué)生分析問(wèn)題能力的培養(yǎng)上的一定的導(dǎo)向作用。解答洗滌溫度計(jì)問(wèn)題上有考生可能會(huì)說(shuō)不用洗滌就直接測(cè)堿液的起始溫度、用另

20、一支溫度計(jì)測(cè)量堿液的溫度等，但不論怎么做，該實(shí)驗(yàn)的不足之一就在于溫度計(jì)的使用上,這一點(diǎn)也是以前的考題中沒(méi)有涉及過(guò)的新問(wèn)題。命題意圖就是要考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)可能引起的誤差學(xué)會(huì)多角度分析。18解析:（1）自發(fā)反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即H小于0。（2）以NO計(jì)算，2s內(nèi)NO的濃度變化為（1025）10-4mol/L，V（NO）=7510-4/2 =37510-4mol/（Ls）。根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)比可知，V（N2）=1/2 V（NO）=187510-4mol/（Ls）。（3）=5000。（4）催化劑不影響平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；縮小體積，

21、即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向運(yùn)動(dòng)，即正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。（5）本題為實(shí)驗(yàn)探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，研究時(shí)只能是一個(gè)變量在起作用，所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增大了，故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同；III中數(shù)據(jù)與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變，但是溫度升高，故其他數(shù)據(jù)是不能改變的。實(shí)質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，II、III研究是溫度對(duì)速率的影響。作圖，可根據(jù)先拐先平的原則，即最里面的線先達(dá)平衡，速率快，應(yīng)對(duì)應(yīng)于III（因?yàn)槠錅囟群痛呋瘎┑谋缺砻娣e是三組中最高的），II比I快，因?yàn)閮山M溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大。答案:（1）

22、（2） 18810-4mol/（Ls） （3）5000 （4）C、D（5）II: 280、12010-3、58010-3：1210-3 、58010-319答案：（1）Na+、SO32- ；Mg2+ （2） ；先加鹽酸酸化后，再加BaCl2溶液 ；SO42- （3）I-、K+； 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，焰色呈紫色的則含有K+，否則沒(méi)有K+；（1分）取原溶液少許加入試管，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有I-，否則沒(méi)有I-。（2分）解析：關(guān)鍵要從中信息得出一定有SO32，一定沒(méi)有Mg2+，而I不能確定，還要注意中加入的是Ba（NO3）2，在酸性條件下，能將SO32氧化成SO

23、42對(duì)檢驗(yàn)造成干擾。20【解析】（1） 負(fù)極上是失電子的一極 Zn失電子有負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。（2）鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+ 置換為單質(zhì)而除去。（3）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， H+得電子生成氫氣。因?yàn)镸nSO4MnO22 e-,通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g?！敬鸢浮浚?）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b （3）2H+2e-H2 ,87g21解析：B元素若為第二周期，則是碳，若為第三周期則是硫，但原子序數(shù)比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳

24、。在野外焊接鐵軌用到的單質(zhì)是Al，故D為鋁，又因?yàn)锳、E的單質(zhì)在常溫下為氣體， 則A為氫、E為氯。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬元素，故C為Na。答案：（1）（2）2Al2O34Al3O2 2e （3）2NaO2 Na2O2 （4）MnO2 4HCl MnCl2 Cl22H2O 評(píng)注：本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識(shí)，要求考生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)有清楚的認(rèn)識(shí)和了解。同時(shí)本題還考查了化學(xué)用語(yǔ)，如電子式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法等。綜合性較強(qiáng)，是一道元素推斷題中的好題。22解析： 本題考查離子共存、鹽類(lèi)水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32只能與K+形成顯堿性的溶液，另外

25、可能形成的堿性溶液為堿Ba（OH）2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba（OH）2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽(yáng)離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無(wú)SO42，則F中的陰離子為SO42，D中的陰離子為Cl。由可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。答案：（1） （2）碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3） 23解析： （1）本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱

26、反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此H=-992KJmol-1；（3）依題意即可寫(xiě)出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比答案：（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2）無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （3）-198 （4） SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0025 005 （5） S（s）+O2（g） =2SO2（g）H1=-296 KJmol-1 , SO2（g）+1/2O2（g） =SO3（g） H2=-99 KJmol-1 S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g） H=3（H1+H2）=-1185 KJmol-1 24解析：本題可用H2 與Cl2和O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來(lái)進(jìn)行計(jì)算，又知NaCl與CuSO4 等物質(zhì)的量，則Cl-完全電解后還有一半物質(zhì)的量的Cu2+沒(méi)有電解，剩余的Cu2+電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生物是O2 其物質(zhì)的量等于Cl2的一半。再根據(jù)H2 與Cl2和O2 的反應(yīng)可算出Cl