第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(4)

1、九年級化學(xué)教案主備人：維揚中學(xué)高原第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第四課時）一、教學(xué)目標:（一）、知識與技能1、初步了解核外電子是分層排布的。2、了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子（二）、過程與方法1、學(xué)習(xí)運用討論的方法，將所學(xué)知識進行對比。2、運用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識進行加工整理。（三）、情感態(tài)度與價值觀1、逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法2、通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。二、重點： 離子的形成過程、核外電子排布三、難點： 核外電子運動的特點，離子的形成過程四、教學(xué)方法：情境教學(xué)法、課堂討論法。五、教學(xué)過程情景導(dǎo)入 ：電子很小，運動的空間又這樣

2、特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特點？你猜想下電子會怎樣運動？猜想： 1、電子繞核運動2 、電子在離核近的區(qū)域運動3 、電子在離核遠的區(qū)域運動4 、電子是分層運動的驗證：從課本或課外書籍上尋找資料。板書：一、原子結(jié)構(gòu)示意圖講解：核外電子的分層排布電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七離核距離：由近遠能量高低：由低高第一層最多容納2 個電子，最外層最多容納8 個電子。練習(xí)：氧 原子結(jié)構(gòu)示意圖如下你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出氧原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)為，第一層電子數(shù)為。說明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)找一找：看 1-18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

3、金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？你認為：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？元素的類別最外層是否達到相對穩(wěn)得失電子化學(xué)性質(zhì)電子數(shù)定結(jié)構(gòu)金屬4末達易失活潑非金屬4末達易得活潑稀有氣體=4達到不易穩(wěn)定1九年級化學(xué)教案主備人：維揚中學(xué)高原結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。板書：二、離子的形成出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖， 利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。小結(jié)： 1、離子：帶電的原子或原子團2、離子的表示法離子符號Mg2Al3NH陽

4、離子： HNa4陰離子： Cl22、 SO22、O、 S、 OH、 CO、 NO433、離子符號的意義（數(shù)字2 的意義）表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷22 Mg表示兩個鎂離子離子符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示離子個數(shù)4 、離子跟原子的比較離子原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電用元素符號表示如用離子符號表示如用離子符號表示如表示法Na、 SNaS2得電子得電子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子原子陰離子失電子失電子練習(xí)：請分析KCl 、 MgO的形成過程。小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等并舉例說明引申：離子除了由單個原子得失電子形成外， 還有原子團離子。 由多個原子構(gòu)成的離子，是原子團。小結(jié)：物 質(zhì)分解失、得電子分 子原子離