人教選修4綜合檢測(cè)

1、人教選修 4 綜合檢測(cè)(時(shí)間：90 分鐘滿分： 100 分 )第 卷 (選擇題，共45 分 )一、選擇題(本題包括15 小題，每小題3 分，共45 分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 下列敘述中錯(cuò)誤的是()A 雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B純水的 pH 隨溫度的升高而減小C在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH )增大D在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離2 用 Pt 電極電解含有 Cu2 和 X 3均為 0.1 mol 的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol) 關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()A Cu2 X 3 HB H

2、X 3Cu 2CX 3Cu 2H D Cu 2 H X 3 1()3 某反應(yīng)的 H 100 kJ mol ，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A 正反應(yīng)活化能小于 100 kJ mol 1B逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ mol 1C正反應(yīng)活化能不小于100 kJ mol 1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ mol 14 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH 溶液潤洗，后裝入NaOH 溶液進(jìn)行滴定C用堿式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形

3、瓶中，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定D用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸5 下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是()1的氨水可以使酚酞試液變紅 0.1 mol L1的氯化銨溶液的pH 約為 5 0.1 mol L在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱銨鹽受熱易分解A B CD的物質(zhì)的量濃度乘積為266 室溫下，某溶液中水電離出的H和 OH110，該溶液中一定不能大量存在的是()A ClB HCO 3CNaD NO 37 用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A 20 mL 2 mol1L FeCl3 溶液B40 mL 1 mol 1L NaHCO 3 溶液C20

4、 mL 1 mol 1L Na2 SO3 溶液1溶液D 40 mL 2 mol L NH 4HCO 3224(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)， 欲使c NO 2的8 對(duì)于反應(yīng) 2NO (g)NO2 4c N O比值增大，應(yīng)采取的措施是()體積不變，增加NO 2 的物質(zhì)的量體積不變，增加N 2O4的物質(zhì)的量使體積增大到原來的2 倍充入 N 2，保持壓強(qiáng)不變A B CD 9 用物質(zhì)的量都是0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH COONa 配制成1 L 混合溶液，已知其中3()c(CH COO ) c(Na )，下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是3A c(H ) c(CH 3COO )

5、 1D c(CH 3COO ) c(OH)0.2 mol L10已知反應(yīng)： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)H T111平衡：2NO2 (g)N2O4(g)H0。在測(cè)定NO2 的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是()A 溫度130 ，壓強(qiáng)3.03 105PaB溫度25 ，壓強(qiáng)1.01 105 PaC溫度130 ，壓強(qiáng)5.05 104 PaD溫度0 ，壓強(qiáng)5.05 104 Pa12對(duì)于平衡體系mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)H0，下列結(jié)論中不正確的是()A 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A 的濃度為原來的2.1 倍，則m np qB若平衡時(shí)， A 、 B

6、的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A 、 B 的物質(zhì)的量之比為m nC若 m n p q，則往含有 a mol 氣體的平衡體系中再加入a mol 的 B ，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a molD若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2 倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小13有人設(shè)計(jì)出利用CH 4 和 O2 的反應(yīng)，用鉑電極在KOH 溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于 CH 4 在 O2 中燃燒，則下列說法正確的是()每消耗 1 mol CH 4 可以向外電路提供8 mol e負(fù)極上 CH 4 失去電子，電極反應(yīng)式：CH 4210OH8e =CO3 7H2 O負(fù)極上是 O2 獲得電子

7、，電極反應(yīng)式為O2 2H 2O4e =4OH電池放電后，溶液 pH 不斷升高A B CD14圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g) O2(g)2NO2(g)H v(逆 )的點(diǎn)是()A a 點(diǎn)B b 點(diǎn)Cc 點(diǎn)D d 點(diǎn)15在恒溫恒壓下，將3 mol A 和 1 mol B 放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) B(g)2C(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡。在同樣條件下，3 mol A 和 2 mol B發(fā)生同樣的反應(yīng)， 達(dá)到化學(xué)平衡。 現(xiàn)將平衡的混合氣體全部壓入平衡的容器中，在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡。下列關(guān)于平衡、的說法錯(cuò)誤的是()A 平衡中 A 的轉(zhuǎn)化率等于B 的轉(zhuǎn)化率B平衡中 A 的轉(zhuǎn)化率小于

8、B 的轉(zhuǎn)化率Cn(C)/ n(A) 的值，平衡的比平衡的小D n(A)/ n(B) 的值，平衡的比平衡的大第 卷 (非選擇題，共55 分)二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共55 分 )16 (10 分 )利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 1用量筒量取50 mL 0.25 mol L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol L 1 NaOH 溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將 NaOH 溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。回答下列問題：(1)倒入 NaOH 溶液的正確操作是_。A 沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2

9、)使硫酸與NaOH 溶液混合均勻的正確操作是_ 。A 用溫度計(jì)小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟绕鹗紲囟?t1終止溫度溫度差平均24NaOH平均值t2/值 (t2t1)/H SO實(shí)驗(yàn)次數(shù)126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8硫酸溶液的密度都是3，近似地認(rèn)為 0.55 mol L1 NaOH 溶液和 0.25 mol L11 g cm中和后生成溶液的比熱容1 1H _c 4.18 J g。則中和熱(

10、 取小數(shù)點(diǎn)后一位 )。中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是_。A 用滴定管 (精量儀器，讀數(shù)保留到0.01) 取所用酸堿溶液的體積BNaOH 溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D測(cè)量硫酸溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測(cè)NaOH 溶液的溫度17 (9 分 )某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) ( 表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失 )。c(H 2V(H實(shí)驗(yàn)金屬金屬SO4) 2SO溶液金屬消失(mol4)序號(hào)質(zhì)量 (g)狀態(tài)溫度 ( )的時(shí)間 (s)(mLL1)

11、10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊40.10絲0.850203520050.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊70.10絲1.05035數(shù)據(jù)50模糊80.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)4440丟失若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)主要是探究_ 對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、 50、125、 250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。3： _， 5： _， 6：_， 7： _。(3)

12、試猜測(cè)實(shí)驗(yàn) 9 反應(yīng)前溶液的溫度約為_。推測(cè)的依據(jù)是 _ 。18 (8 分 )(1) 將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中 c(Na )_ c(CH 3COO )(填“ ”、“”或“ ”、“ ”或“” )1(2)常溫下若將 0.2 mol L MOH 液的 pH”、“ 7”、“ 7”或“無法確定” )20 (8 分 )如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、 D 均為石墨電極 )。已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極 Pb SO4242e =PbSO22H 2O正極 PbO2 4H SO4 2

13、e =PbSO4(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_ 。(2)若在電解池中C 極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為 _極。(3)用鉛蓄電池電解1 L 飽和食鹽水 (食鹽水足量，密度為31.15 g cm)時(shí)，若收集到 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子_mol 。若鉛蓄電池消耗H 2SO4 2 mol ，則可收集到 H2 的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 為 _L 。若消耗硫酸 a mol ，電解后除去隔膜， 所得溶液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出 )_( 用含 a 的代數(shù)式表示 )。21 (10 分 )在某一容積為2 L 的密閉容器內(nèi)，