課時(shí))-熱化學(xué)方程式和燃料的利用-zl.ppt

1、第二節(jié) 化學(xué)變化中的能量變化 （第二課時(shí)）,第四章 剖析物質(zhì)變化中的能量變化,熱化學(xué)方程式和燃料的利用,四、熱化學(xué)方程式,1、概念：表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。,2、熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)：,(1)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。,(2)右端標(biāo)熱量數(shù)值，與化學(xué)計(jì)量數(shù)（物質(zhì)的量）有關(guān),(3)放熱用“+”；吸熱用“-”表示,思考：熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,標(biāo)聚集狀態(tài)（氣、液、固）。 右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)：吸熱用“-”，放熱用“+”。,系數(shù)單位是“摩”，而不能是“個(gè)”。 系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)。 不注明條件是指通常狀況（25，1.01105Pa）。,熱化學(xué)方程

2、式中的反應(yīng)物和生成物都必須注明狀態(tài),= +285.8kJ,= +241.8kJ,例1,試比較Q1和Q2的大?。?Q1 Q2,?,H2O(l) H2O(g) - Q,Q = Q1 Q2 = 44kJ,練習(xí) 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小,S (g) + O2 (g) = SO2 (g) + Q1 S (s) + O2 (g) = SO2 (g) + Q2,兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量: 即：O1 Q2,在化學(xué)方程式中，系數(shù)既可以是各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比，也可以是各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；而在熱化

3、學(xué)方程式中系數(shù)表示的是微粒的物質(zhì)的量，所以，可以是分?jǐn)?shù)。,Q值是以各物質(zhì)的物質(zhì)的量按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)完成反應(yīng)時(shí)放出或吸收的熱量來(lái)表示。,狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2 Q1，且Q2 = 2 Q1,例2,試比較Q1和Q2的大小,思考 在熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)為何可用分?jǐn)?shù)表示？,3、熱化學(xué)方程式的讀法：,1mol氫氣和1/2mol氧氣化合生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ 的熱量,小結(jié)：熱化學(xué)方程式中Q值與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；也與方程式中的計(jì)量數(shù)有關(guān)。,4、利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,正比,練習(xí)：依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 1、 1mol

4、 Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成CuO(固體)，放出157kJ的熱量。 2、1mol C(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，需吸收131.3kJ的熱量。,3、4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2氣體，放出37kJ的熱量。,例1：已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)+571.6kJ C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l)+2220kJ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒放熱 3847 kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是( ) A.1：3 B.3：1 C.1：4 D.1：1,B,例

5、2：0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為： _。又已知：H2O(l)=H2O(g)-44kJ/mol，則11.2L(標(biāo)況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。,B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O(l)2165kJ,1060.5,練習(xí)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，燃燒1g丙烷（C3H8）生成液態(tài)水和二氧化碳的同時(shí)，可以放出50.398kJ的熱量。清寫出丙烷的燃燒的熱化學(xué)方程式。,C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）+2217.5kJ,5、燃料燃燒放熱的計(jì)算：,（1）

6、燃燒熱：1mol純凈物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物的反應(yīng)熱,（2）熱值：?jiǎn)挝毁|(zhì)量或單位體積的燃料完全燃燒所放出的熱量,思考：,1、燃料充分燃燒的條件是什么？2、燃料不充分燃燒會(huì)造成怎樣的結(jié)果？3、為了使燃料充分燃燒，要通入足夠多的空氣。是否空氣越多越好？4、增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？5、煤直接燃燒會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生哪些污染？6、高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？,四、燃料的充分利用,1、燃料的充分燃燒,2、熱能的充分利用提高熱能的利用率,一般通過(guò)改進(jìn)設(shè)備、利用余熱、防止熱損失。,工業(yè)上利用反應(yīng)熱的常用方法是熱交換。,(1) 通入充足且適量的空氣；,(2) 固體燃料粉碎、液體燃料噴霧, 煤炭的氣化和液化,空氣不足，燃燒就不完全，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生的大量CO危害人體健康；過(guò)量的空氣會(huì)帶走部分熱量，同樣造成浪費(fèi),將固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接觸面,開發(fā)熱值高、污染小的新能源,思考： 什么是化石燃料？使用前景如何？,我國(guó)的國(guó)情