2020高三化學必背知識點整理5篇

1、2020高三化學必背知識點整理5篇 特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料

2、蓋蓋緊。 7.NH3oH2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br 2、單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素是F 3、其價氧化物的水化物酸性的元素是Cl 4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl 5、其氫化物沸點的非金屬元素是O 6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

3、7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl 8、熔點最小的金屬是Hg 9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N 10、導電性的金屬是Ag 11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H 12、最簡單的有機物是甲烷 13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe 14、組成化合物種類最多的元素是C 15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 16、金屬活動順序表中活動性的金屬是K 17、地殼中含量最多的金屬元素是Al 18、地殼中含量最多的非金屬元素是O 19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 20、人體中含量最多的元素是O 21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣 22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水 1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),

4、保存糧食 2.稀有氣體保護氣,霓虹燈,激光 3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料; 4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰) 5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑,木炭制黑_;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑 6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰 7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂，制氯仿 8.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥 9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲 10.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑_，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病 11.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)

5、藥，制火柴，制煙幕彈 12.Si：制合金，制半導體。 13.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃 14.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑 15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁 16.明礬：凈水劑; 17.CuSO4：制波爾多液;PCl3：制敵百蟲 18.漂白劑：氯氣、漂(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 19.消毒殺菌：氯氣，漂(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒) 20.石膏：醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié) 21.皓礬：醫(yī)療收斂劑，木

6、材防腐劑，媒染劑，制顏料; 22.BaSO4：制其它鋇鹽;醫(yī)療“鋇餐” 23.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga 24.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管 25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑;小蘇打，治療胃酸過多癥 26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥; 27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料 28.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解) 29.果實催熟劑乙烯， 30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰 31.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍 32.甘油用于制_，溶劑，潤滑油 1.儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水

7、滴，也不成股流下。 2.試紙的使用 常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 (1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。 (2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。 注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。 3.藥品的取用和保存 (1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規(guī)

8、定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體12mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。 (2)固體藥品的取用 取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。 (3)液體藥品的取用 取用很少

9、量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。 (4)幾種特殊試劑的存放 (A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。 (B)白磷著火點低(40)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放

10、在磨口的廣口瓶里。 (E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。 (P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。 4.過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 過濾時應注意： (1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 (2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。 (3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內(nèi)壁緊靠。 5.蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶

11、劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 6.蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。 操作時要注意： (1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

12、 (2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。 (3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3. (4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。 (5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質(zhì)的沸點。 7.升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。 8.分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的

13、溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過程中要注意： (1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 (2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。 (3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 9.滲析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、

14、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。 (一)鈉的反應 1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存) 2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸 3.鈉跟水反應(現(xiàn)象) 4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)象) 5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較) (有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。) (二)氧化鈉和過氧化鈉 1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色; 2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性; 3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數(shù)比) 過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二

15、氧化碳反應(用作供氧劑)：作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性) (三)氫氧化鈉的性質(zhì) 1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些) 2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰) 3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物Al(OH)3反應 4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉. 5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等) 7.氫氧化鈉跟氯氣等非金

16、屬單質(zhì)反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。 8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應) 9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂) 根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例： 、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失可能是鎂鹽 、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失常見為鋁鹽 、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色亞鐵鹽 、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失偏鋁酸鈉 、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉 、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失硝酸銀(制銀氨溶液) 、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀鐵鹽;生成藍色沉淀銅鹽