高中化學(xué)必修二大全

1、.,化學(xué) 必修二,第一章 第一節(jié),第二章 第三節(jié),第一章 第二節(jié),第二章 第一節(jié),第二章 第二節(jié),第三章 第四節(jié),第四章 第二節(jié),第四章 第一節(jié),第三章 第三節(jié),第三章 第二節(jié),第三章 第一節(jié),第一章 第三節(jié),.,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) 元素周期表,.,N,He,Li,Be,B,C,H,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,1-18號元素的排布,.,由118號元素的原子結(jié)構(gòu)分析,1.每一橫行有什么相同點？,2.每一縱行有什么相同點？,橫行：電子層數(shù)相同,縱行：最外層電子數(shù)相同(He除外),原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),.,.,元素周期表的結(jié)構(gòu),周期序數(shù) 電

2、子層數(shù),(1)橫行,周期（7個）,.,周期,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,2種元素,8種元素,8種元素,18種元素,18種元素,32種元素,.,每周期可容納的元素種類,7,32,.,錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素, 位于第7周期.,鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素, 位于第6周期.,注意:,除第1、7周期外,每個周期都是從堿金屬元 素開始,逐漸過渡到鹵素,最后以稀有氣體元素結(jié)束.,超鈾元素:,92號元素鈾以后的元素,.,族,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有氣體元素,零族：,共七

3、個主族,B , B ,B , B , B , B , B,共七個副族,第八、九、十縱行，位于 B 與B中間,(2)縱行（ 個）,族（16個）,18,主族族序數(shù)最外層電子數(shù),.,.,小結(jié),7橫，18縱；,1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：,三短三長一不全；,七主七副一八零。,2.原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：,周期序數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù),.,練習(xí),已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷其在周期表中的位置,第3周期A族,第4周期A族,.,復(fù)習(xí)：,1、元素：,2、原子的構(gòu)成:,具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子 每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,中子 不帶電,核電荷數(shù)

4、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)， 因此，原子 呈電中性,每個電子帶1個單位負電荷,.,三、核素 同位素,1、質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）,元素符號,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),.,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。,3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一 種元素的不同原子互稱為同位素。 即:同一元素的不同核素之間互稱為同位素,.,4、注意事項：, 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；, 核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)；, 同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。, 元素和核素只能論種類，不能論個數(shù)；而原子既論種類，又能論個數(shù)

5、；,.,練習(xí)：,a b c d各代表什么？,a代表質(zhì)量數(shù)； b代表核電荷數(shù)； c代表離子的電荷數(shù)； d代表化合價,.,第二節(jié) 元素周期律,.,半徑逐漸減小、金屬性逐漸增強,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強,.,(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù),8 最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù),1、F 沒有正價，O 通常不顯示正價； 2、金屬元素只有正化合價而無負價。,.,元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，元素 的金屬性強弱的判斷： 1.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 2.最高價氧化物的

6、水化物氫氧化物的堿性強 弱。例如：NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿， Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為： Na MgAl。,.,元素的非金屬性是指元素的原子得電子能力， 元素的非金屬性強弱的判斷： 1.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度 2.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 3.最高價氧化物的水化物的酸性強弱。,.,第三節(jié) 化學(xué)鍵,.,二、離子鍵,1、定義： 帶相反電荷離子之間的相互作用,2、形成過程,.,觀察實驗 思考問題,？,鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉 小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2 = 2NaCl,在實驗時發(fā)生了什么現(xiàn)象 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么,鈉在氯氣中燃燒，瓶

7、中充滿白煙,氯化鈉的形成,.,Na和Cl的反應(yīng),在氯化鈉中Na+和Cl- 間存在哪些作用力？,Na+離子和Cl-離子間的相互吸引; 電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,.,3、本質(zhì)及形成條件,電子得失,陰陽離子,靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）,活潑的金屬元素（A，A） 和活潑的非金屬元素（A，A）,5、存在：離子化合物，不可能存在于共價化合物中,如:NH4CL NaOH,4、離子化合物 含有離子鍵的化合物。,注意:銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素） 之間 也是離子鍵.含金屬元素的也不一定存在離子鍵,如 AlCl3等.,.,1、原子的電子式：,三、電子式,電子式：在元素符號周圍用小黑

8、點（或）來 表示原子的最外層電子的式子。,.,練習(xí)：用電子式表示： 1.氫原子 2.鈣原子 3.氧原子 4.鎂原子,.,陰離子的電子式,2、離子的電子式：,陽離子的電子式,即離子符號,如NH4+:,使每一個原子鋪開,并都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù),.,3、離子化合物：,由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.,注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱 排列.,.,例：,4、用電子式表示離子化合物的形成過程,左側(cè)寫原子的電子式,右側(cè)寫離子化合物的電子式,注意:用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.,.,例1、下列說法正確的是（ ） A、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B、所有金屬元素與所有

9、非金屬間都能形成離子鍵 C、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D、在離子化合物氯化鈣中，兩個氯原子間也存在 離子鍵,例2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離 子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,C,C,.,討論：下列電子式是否正確,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,.,課堂練習(xí),( A ),練習(xí)2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2,.,4.溴化鉀的形成過程 5.氧化鎂的形成過程 6.溴化

10、鈣的形成過程,.,思考與討論,1.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物?,2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？,3.離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發(fā)生變化?,活潑金屬與活潑非金屬,陰陽離子間的靜電作用 （靜電吸引=靜電排斥）,轉(zhuǎn)化成自由移動的離子,離子鍵即被破壞。,4.由下列離子化合物熔點變化規(guī)律 ,分析離子鍵的強弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系? （1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑）,離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強。,離子半徑大

11、小比較規(guī)律 1、陽離子半徑相應(yīng)的原子半徑； 如：Cl-Cl 3、同一主族元素，從上到下， 離子半徑逐漸增大；如： Li+ F- Na+ Mg2+,.,5、離子鍵的強弱及其意義,影響離子鍵強弱的因素有： 離子半徑和離子所帶電荷,離子半徑越小，所帶電荷越多， 陰陽離子間的作用就越強,強弱與性質(zhì)的關(guān)系： 影響該離子的熔沸點高低，硬度大小等,例如：NaCl 與此 KCl中，前者離子鍵強于后者， 所以熔點NaCl KCl,Al2O3與MgO均為高熔點物質(zhì)，常用耐火材料，原 因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成， 離子鍵很強,.,小結(jié)：,活潑金屬原子,活潑非金屬原子,電子式,離子化合物,離子晶體,.,復(fù)習(xí)

12、 1、下列說法中正確的是 ( ) （A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 （B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 （C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 （D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵,應(yīng)指相鄰的兩個或多個原子，強烈的相互作用,靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。,銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可 形成離子鍵。,正確,D,.,2、某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成 離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。,X2+,3、 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請 用電子式表示氧化鈉的形成過程。,2Na,.,請思考: 活潑的金屬

13、元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。 非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能. 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,.,氫分子的形成：,H ,氯化氫分子的形成：, H,H ,所以：非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵,注意：用電子式表示靠共用電子對形成的分子時，不標 和電荷。,.,HCl的電子式,Cl2的電子式,四、共價鍵,1、定義：原子間通過共用電子對形成的相互作用,、表示式,電子式,、結(jié)構(gòu)式：,如:H-Cl,Cl-Cl,用一根短線表示一對共用電子。其他電子一律省去,.,.,、成鍵的本質(zhì)和

14、條件,一般是同種或不同種非金屬元素 如：H2 HCl 或某些不活潑金屬與非金屬之間 如：AlCl3）,原子間通過共用電子對形成的相互作用,一般是非金屬元素之間,且成鍵的原子最外層未達到飽和狀態(tài),則在兩原子之間通過形成共用電子對成鍵,成鍵元素： 本質(zhì)： 形成條件:,.,通過共用電子對形成分子的化合物。,注: 共價化合物中一定含有共價鍵 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物, 離子化合物中也可能含有共價鍵,例：HCl H2O CO2 CH4 NH3,4、共價化合物,如：NaOH、Na2O2等,.,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧

15、化鈉。,過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。, ,+,+,2-,練習(xí),.,5、存在：廣泛存在于非金屬單 質(zhì)，共價化合物以及 復(fù)雜離子或離子化合物中,例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+ NaOH,.,H , H,由同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵原子不顯電性,這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵簡稱非極性鍵,不同種原子形成共價鍵時，原子吸引電子的能力不同。共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方像這樣共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵,、共價鍵

16、的種類:,.,、影響共價鍵強弱的因素：,(1)原子半徑 : 半徑越小,共價鍵越強,* 共用電子對數(shù)目的確定： 8-最外層電子數(shù),(2)共用電子對數(shù)目:電子對數(shù)目越多,共價鍵越強,如：下列分子中，極性最強的是（ ） A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O,(3)組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，所含元素的原子活動 性差異越大，鍵的極性越強,C,.,小結(jié)：,共價鍵與離子鍵的比較,兩種相同或不同的非金屬化合,活潑金屬與活潑非金屬化合,原 子,陰、陽離子,形成共用電子對,電子得失形成陰、陽離子,.,碘,練習(xí)、用電子式表示下列共價分子的形成過程,水,二氧化碳,氨,硫化氫,.,、下列說法中正確的是 (

17、 ) （A）含有共價鍵的分子一定是共價分子 （B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 （C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 （D）氦分子中含有共價鍵,也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。,正確,氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。,C,也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。,.,3、下列分子的電子式書寫正確的是（ ）,C,.,4下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（ ） ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI2 5下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ） AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O2 6下列敘述正確的是（ ） A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在

18、氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵 C在共價化合物中一定存在共價鍵 D離子化合物中只含有離子鍵,C,D,C,.,7、下列分子中,所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是( ) A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2 8：寫出下列微粒的電子式： Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4,BD,.,：用電子式表示共價鍵的形成過程 NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2 Na2O2 N2 H2O NaOH,.,五、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：,練習(xí)：解說H2和N2生成NH3的過程。,第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;,第二步:原子間通過新的化學(xué)鍵重新

19、組合成新的分子.,例：H2和Cl2生成HCl,注意:,離子化合物受熱熔化時會破壞離子鍵, 從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時會形成離子鍵; 但這兩個過程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā) 生化學(xué)變化,但化學(xué)變化過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵 的形成.,.,氫原子,氯原子,第一步:,第二步:,舊鍵斷裂,新鍵形成,一個化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程,.,五、分子間作用力和氫鍵,1 、分子間作用力,定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力,特點:,比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).,(2)分子間作用力只存

20、在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間.像SiO2 金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力.,(3)變化規(guī)律:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分 子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸點越高.如:I2Br2 Cl2 F2,.,注意：化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別,化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子間存在的強烈 的相互作用: 而分子間作用力是分子間存在的相互作 用，比化學(xué)鍵弱的多,.,2、氫鍵,NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用,這種相互作用叫氫鍵.,注意:,1、氫鍵不是化學(xué)鍵,通?？醋饕环N較強的分子間作用力.,2、 N

21、H3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵,3、氫鍵的形成不僅使物質(zhì)的熔沸點升高,對物質(zhì)的溶解度硬度 等也影響.,.,氫化物的沸點,.,練習(xí)：下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 （ ） A加熱氯化銨 B干冰氣化 C食鹽溶于水 D氯化氫溶于水,B,.,第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,.,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。,1.宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小,大于,瀑布,.,能量,反應(yīng)進程,反應(yīng)物總能量 生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。,小于,.,化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,-總能量守恒(能量守恒定律),.,小結(jié)1,宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量

22、變化的原因 反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。,大于,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。,小于,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律。,.,斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？,斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量, 形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量,思 考,化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖,.,.微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 化學(xué)鍵的斷裂和形成,斷開化學(xué)鍵吸收的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。,小于,音樂噴泉,H,Cl,Cl,H,.,斷開化學(xué)鍵吸收的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。,能量,反應(yīng)進程,大于,.,能

23、量,反應(yīng)進程,在25、101kPa條件下 H2 + Cl2 2HCl 反應(yīng)為例,斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量為(436+243)kJ =679kJ,形成2mol H-Cl化學(xué)鍵放出的總能量為862kJ,1mol H2和1molCl2反應(yīng)放出能量(862-679)kJ=183kJ,放出能量183kJ,點燃,.,小結(jié)2,微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 化學(xué)鍵的斷裂和形成,大于,斷開化學(xué)鍵吸收的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。,斷開化學(xué)鍵吸收的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。,小于,.,（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于

24、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。 （2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,小結(jié),斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量,斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量,2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律,1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因,.,第二節(jié) 化學(xué)能與電能,.,一、原電池,1、原電池：,2、工作原理：,氧化還原反應(yīng),把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。,.,3、正、負極：,電子流入的電極，通常是 不活潑金屬或石墨電極,電子流出的電極，通常是 活潑金屬,正極：,負極：,.,4、構(gòu)成條件：,(1)活潑性不同的兩種金屬(或金屬與非金

25、屬導(dǎo)體)做電極,(2)形成閉合回路,(3) 電解質(zhì)溶液,(4) 自發(fā)的氧化還原反應(yīng),.,2、根據(jù)電極反應(yīng)確定,失電子 氧化反應(yīng) 負極 得電子 還原反應(yīng) 在正極上,3、根據(jù)電子或電流方向（外電路）,總結(jié)：,原電池正、負極的確定方法：,1、根據(jù)電極材料確定,活潑金屬負極 不活潑金屬、碳棒正極。,.,4、根據(jù)離子的定向移動（內(nèi)電路）,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,5、根據(jù)方程式判斷,Fe+2H+=Fe2+H2,（負極）,（在正極）,.,負極（鋅筒）：氧化反應(yīng) 正極（石墨）：還原反應(yīng),Zn -2e = Zn2+,2MnO2 +2NH4+ +2e = Mn2O3 +2NH3 + H2O,Zn +

26、2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O,總反應(yīng)：,鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)及工作原理,二、發(fā)展中的化學(xué)電源：,.,負極（Pb）： Pb - 2e- + SO42- =PbSO4,正極（PbO2）： PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O,原電池反應(yīng)： PbO2 + 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O,鉛蓄電池工作原理,鉛蓄電池結(jié)構(gòu),2、充電電池（1）鉛蓄電池,.,（2）鎳鎘堿性蓄電池,（3）新一代可充電的綠色電池鋰離子電池 特點：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時間長等。 用途：電腦、手表、心臟起搏器等。,.,負

27、極： 2H2 + 4OH 4e 4H2O 正極： O2+ 2H2O + 4e 4OH,堿性氫氧燃料電池,3、燃料電池,.,氫氧燃料電池結(jié)構(gòu),堿性氫氧燃料電池： 負極： 2H24OH- 4e- 4H2O （氧化反應(yīng)） 正極： O2H2O4e-4OH-（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)：2H2O22H2O,.,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,.,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、表示方法： 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,單位：mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),c t,規(guī)律： 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=其化學(xué)計量數(shù)值之比=變化的物質(zhì)的量之比。,.,一、化學(xué)反應(yīng)速率,2、影響因素：

28、,（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì), 濃度：其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可增大化學(xué)反應(yīng)速率。,（2）外因（外界條件）, 溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快,每升高10反應(yīng)速率增大2-4倍。, 催化劑：催化劑能極大地改變化學(xué)反應(yīng)速率,增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)的速率,對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強也可以增大反應(yīng)速率。,.,第三章 有機化合物,.,1.有機化合物：,含碳化合物，除CO2、CO、碳酸鹽及碳酸氫鹽外。簡稱有機物。,烴 僅含碳和氫兩種元素的有機物。,碳,氫,烴,.,分子式：CH4,電子式：,C,1、甲烷的分子結(jié)構(gòu),一、甲烷,.,結(jié)構(gòu)式：,空間結(jié)構(gòu)：,正四面體,CH4,結(jié)構(gòu)簡式：

29、,.,2、甲烷的性質(zhì),（1）物理性質(zhì)：,無色、無味的氣體； 密度是0.717g/L（標況）； 極難溶于水。,.,（2）化學(xué)性質(zhì)：,通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定。甲烷與高錳酸鉀不發(fā)生反應(yīng)。與強酸、強堿也不反應(yīng)。,氧化反應(yīng)：,烴燃燒通式：,.,取代反應(yīng)：,現(xiàn)象：,試管內(nèi)壁上出現(xiàn)油滴； 試管內(nèi)液面上升，氣體顏色變淺； 試管中有少量白霧。,.,+,Cl,Cl,Cl,Cl,光,Cl,一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷又叫氯仿 （有機溶劑）,四氯甲烷又叫四氯化碳（有機溶劑）,+,Cl,.,取代反應(yīng)：,有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)。 判斷方法： 舊的單鍵斷裂，新的單鍵生成；,.,取代反

30、應(yīng)與置換反應(yīng)的比較：,可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì),反應(yīng)物、生成物中一定有單質(zhì),反應(yīng)能否進行受外界條件影響較大,在水溶液中進行的置換反應(yīng)遵循金屬活動性順序,逐步取代，很多反應(yīng)是可逆的,反應(yīng)一般單方向進行,.,二、烷烴,學(xué)與問,比較下列烴的結(jié)構(gòu)式及球棍模型嘗試歸納它們在結(jié)構(gòu)上的特點,乙烷,丁烷,丙烷,.,1、結(jié)構(gòu)：,碳原子間以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀 剩余價鍵全部與氫原子相結(jié)合, 飽和烴 烷烴,.,2、表示方法 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式,.,3、分子式通式：,CnH2n+2,5、同系物：, 結(jié)構(gòu)相似（必須是同類物質(zhì)） 分子組成差若干CH2（C原子數(shù)不同）,4、烷烴命名：叫“某烷”或“環(huán)某烷

31、”,.,6、性質(zhì)：,(1)物理性質(zhì)： 狀態(tài)：氣(1-4) 熔沸點：隨碳原子數(shù)的增多而升高 同碳原子時，支鏈越多，沸點越低 密度：增大 (2)化學(xué)性質(zhì)：與CH4相似,.,（1）氧化反應(yīng) 燃燒通式,均不能使酸性KMnO4溶液褪色,（2）取代反應(yīng) 與純鹵素在 光照下反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜。,.,C4H10 丁烷,7、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,.,（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象,（2）同分異構(gòu)體,分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。,.,第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料,.,思考:,衡量一個國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標志是什么?,乙烯的產(chǎn)量,.,一、乙烯 1、分子結(jié)構(gòu),空間構(gòu)型: 平面結(jié)構(gòu)，六個原子在同一平面。

32、,.,分子式：C2H4,結(jié)構(gòu)式：,.,電子式：,結(jié)構(gòu)簡式： CH2 = CH2 或 H2C = CH2,CH2CH2,.,結(jié)構(gòu)比較,C=C雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，易斷裂,.,2、 物理性質(zhì)：,無色、稍有氣味的氣體； 難溶于水； 密度略小于空氣（標況1.25g/L）,.,石蠟油的分解實驗,石蠟油：17個C以上的烷烴混合物,碎瓷片：催化劑,加熱位置：碎瓷片,將生成氣體通入酸 性高錳酸鉀溶液中。,生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液,點燃氣體,.,3、 化學(xué)性質(zhì)：, 氧化反應(yīng)：,現(xiàn)象：火焰明亮、伴有黑煙,規(guī)律：含碳量越高，黑煙越大。, 可燃性(點燃前驗純),.,乙烯與酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象：紫紅色褪去 結(jié)

33、論：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,鑒別乙烯和甲烷,.,將乙烯通入溴的CCl4溶液中,現(xiàn)象：橙色褪去,1,2-二溴乙烷,加成反應(yīng)：,碳碳雙鍵中有一個鍵易斷,.,加成反應(yīng)：不飽和鍵斷開，其他原子或原子團連在原不飽和碳原子上。 例如：,.,(3)聚合反應(yīng),乙烯分子之間可否發(fā)生加成反應(yīng)呢?,CH2CH2 + CH2CH2,.,小的 變大聚合反應(yīng) 以加成的方式聚合 加成聚合反應(yīng)， 簡稱加聚反應(yīng),聚合反應(yīng)： 加聚反應(yīng)：,.,5、某烯烴和氫氣加成后的產(chǎn)物如圖：,思考：該烯烴的雙鍵在哪兩個碳原子之間,只能是之間,.,乙烯分子內(nèi)碳碳雙鍵的鍵能（615KJ/mol）小于碳碳單鍵鍵能（348KJ/mol）的二倍，說

34、明其中有一條碳碳鍵鍵能小，容易斷裂。,.,.,.,.,.,.,乙烯與溴反應(yīng)實質(zhì),乙烯,溴分子,1，2二溴乙烷,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。,.,二、苯 1、物理性質(zhì)：,無色帶有特殊氣味的液體,密度比水小，不溶于水,熔沸點低,有毒,.,2、苯的結(jié)構(gòu)：,最簡式: CH,分子式: C6H6,結(jié)構(gòu)式: 凱庫勒式,.,簡寫為,.,C-C 1.5410-10m,C=C 1.3310-10m,.,結(jié)構(gòu)簡式:,分子構(gòu)型: 正六邊形,.,現(xiàn)象： 明亮的火焰并伴有大量的黑煙,3、苯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng),苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,點燃,.,鹵代反應(yīng)：,溴苯,(2)取代反應(yīng),溴苯：無色液體，密度大于水。,液溴,

35、除去溴苯中的溴，用NaOH溶液,.,硝基苯,苯分子中的氫原子被NO2所取代的反應(yīng)叫做硝化反應(yīng),硝基:NO2,苯的硝化反應(yīng),.,環(huán)己烷,（3）加成反應(yīng),.,第三節(jié)生活中兩種常見的有機物,.,1、乙醇的分子結(jié)構(gòu),分子式:,結(jié)構(gòu)式:,結(jié)構(gòu)簡式:,CH3CH2OH或C2H5OH,官能團：,C2H6O, OH 羥基,.,2、乙醇的化學(xué)性質(zhì),（1） 乙醇和鈉的反應(yīng),乙醇羥基里的氫原子不如水分子中氫原子活潑,.,2、乙醇的化學(xué)性質(zhì),(2)氧化反應(yīng) 乙醇的燃燒： 催化氧化反應(yīng),.,乙醇與強氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應(yīng),酸性高錳酸鉀溶液：,褪色,酸性重鉻酸鉀溶液：,橙紅色,綠色,.,醇催化氧化的條件：羥

36、基碳原子上必須有氫,在有機反應(yīng)中加氧或去氫的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)。,醇催化氧化的斷鍵方式：斷羥基上的氫和羥基碳上的氫,.,乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：,置換反應(yīng)CH3CH2ONa,A. 處斷鍵 ：,B. , 處斷鍵 ：,氧化反應(yīng) CH3CHO,.,第三節(jié)生活中兩種常見的有機物,二、乙酸,.,1、乙酸的分子結(jié)構(gòu):,.,分子式：C2H4O2,結(jié)構(gòu)式：,.,2、乙酸的物理性質(zhì)：,易溶于水、酒精等,無色液體，熔點16.6，可凝結(jié) 成冰狀晶體,易揮發(fā)，有刺激性氣味,無水乙酸 冰醋酸,.,3、乙酸的化學(xué)性質(zhì),.,酸性： CH3COOH H2CO3,.,(2)乙酸的酯化反應(yīng),.,現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的 油狀液

37、體產(chǎn)生,并有香味,酯化反應(yīng)：酸跟醇作用,生成酯和水的反應(yīng). 濃H2SO4的作用：催化劑和吸水劑,乙酸乙酯,.,實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。 (1)導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中 是為了_ (2)濃H2SO4的作用_ (3)飽和Na2CO3溶液的作用,催化劑和吸水劑,防倒吸,吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味； 降低酯的溶解性，使其更易分層析出。,.,同位素原子示蹤法判斷酯化反應(yīng)的本質(zhì)。,【問題與討論】酯化反應(yīng)反應(yīng)時，脫水可能有幾種方式？,提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。,18,18,斷鍵方式：酸脫羥基(-OH) 醇脫氫(H) 酯化反應(yīng)又屬于

38、取代反應(yīng)。,探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式,.,第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì),.,我們在生活以及初中階段所接觸到的營養(yǎng)物質(zhì)主要有哪一些？,糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽、水, 基本營養(yǎng)物質(zhì),？,人體內(nèi)主要物質(zhì)含量,.,同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體,不是同分異構(gòu)體 因為n值不同,.,醛基 -CHO,酮基,有還原性,.,葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)特點：一個是多羥基的醛一個是多羥基的酮,糖類：多羥基的醛或酮,.,對糖的組成與結(jié)構(gòu)的認識,分子中，O和H原子并不是以水的形式存在； 有些分子中，H和O的個數(shù)比并不是2 ：1，如脫氧核糖C5H10O4 有些符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)并不屬于糖類，如甲醛CH2O。,糖類是綠色植

39、物光合作用的產(chǎn)物, 是動植物所需能量的重要來源,發(fā)現(xiàn)的糖類都是由C、H、O三種元素組成； 當時發(fā)現(xiàn)的糖分子中H、O個數(shù)之比恰好是2：1； 糖類的分子式都遵循Cn(H2O)m這個通式。,曾把糖類叫作碳水化合物的原因,不能反映糖類的真實結(jié)構(gòu)的原因：,糖類一般是多羥基醛或多羥基酮,以及能水解生成它們的化合物。,.,油 （ 植物油脂 液態(tài) ）,脂肪（動物油脂 固態(tài)）,對油脂的組成與結(jié)構(gòu)的認識,物理性質(zhì)：不溶于水，比水輕，易溶于有機溶劑,.,油脂是由多種高級脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。,對油脂的組成與結(jié)構(gòu)認識,.,（1）R1、R2、R3可以代表飽和烴基或不飽和烴基。 （2）如果R1、R2、

40、R3相同，這樣的油脂稱為單甘油酯；如果R1、R2、R3不相同，稱為混甘油酯。 （3）天然油脂大都為混甘油酯，且動、植物體內(nèi)的油脂大都為多種混甘油酯的混合物，無固定熔沸點。,對油脂的組成與結(jié)構(gòu)的認識,.,1)蛋白質(zhì)的組成元素:,C、H、O、N、S、P等,3)蛋白質(zhì)是形成生命和進行生命活動不可缺少的基礎(chǔ)物質(zhì)。沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。,2)蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量很大，從幾萬到幾千萬。所以蛋白質(zhì)也天然高分子化合物。,對蛋白質(zhì)的認識,.,糖類、油脂和蛋白質(zhì)主要含有C、H、O三中元素，分子結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，是生命活動必不可少的物質(zhì)。這些物質(zhì)都有哪些主要的性質(zhì)，我們怎么識別它們呢？,演示實驗：,.,一、糖類、油脂、

41、蛋白質(zhì)的性質(zhì),1、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng),實驗3-5,新制的Cu(OH)2磚紅色沉淀 銀氨溶液有銀鏡生成,變藍,變黃，灼燒有燒焦羽毛的氣味,.,(3). 蛋白質(zhì)：,(2). 淀粉：,遇碘 ( I2 ) 變藍,顏色反應(yīng)硝酸使蛋白質(zhì)顏色變黃 灼燒有燒焦羽毛的氣味 思考：硝酸實驗，不小心滴到手上，皮膚會出現(xiàn)黃色的斑點，你能解釋嗎？,(1). 葡萄糖,與新制Cu(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀,與銀氨溶液反應(yīng)，有銀鏡生成,.,2、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng),實驗3-6,實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色的沉淀。 解釋(實驗結(jié)論)：蔗糖在稀硫酸的催化下 發(fā)生水解反應(yīng)，有還原性糖生成。,C12H22O11+ H2O C

42、6H12O6 + C6H12O6,催化劑,果糖,葡萄糖,蔗糖,淀粉、,.,油脂,油：不飽和高級脂肪酸甘油酯,脂肪：飽和高級脂肪酸甘油酯,糖類,單糖,雙糖,多糖,葡萄糖,果糖,蔗糖,麥芽糖,淀粉,纖維素,.,油,脂肪,.,工業(yè)制皂簡述,動、植物油脂,混合液 膠狀液體,上層：高級 脂肪酸鈉,下層：甘油、 NaCl溶液,上層,肥皂,下層,甘油,油脂的水解,酸性水解生成甘油和高級脂肪酸：,堿性水解生成甘油和高級脂肪酸鈉：,皂化反應(yīng),.,蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白質(zhì)水解的氨基酸都是-氨基酸。,.,二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,1、糖類物質(zhì)的主要應(yīng)用,單糖,二糖,多糖

43、,（葡萄糖和果糖）,（蔗糖和麥芽糖）,（淀粉和纖維素）,糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,.,糖類的存在及應(yīng)用:,葡萄糖和果糖:存在于水果、蔬菜、血液中 應(yīng)用：工業(yè)原料、食品加工、醫(yī)療輸液 蔗糖：存在于甘蔗、甜菜 應(yīng)用：工業(yè)原料、食品加工 淀粉：存在于植物的種子和塊莖中 應(yīng)用：做食物、生產(chǎn)葡萄糖和酒精 纖維素：存在于植物的莖、葉、果皮 應(yīng)用：胃腸蠕動、 造紙,.,存在： 植物的種子（油：含有碳碳雙鍵） 動物的組織和器官（脂肪：碳碳單鍵） 作用: 在人體內(nèi)水解、氧化，放出能量，保持 體溫，保護器官。油脂能保證機體的 正常生理功能,2、油脂的存在及應(yīng)用:,.,第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用,第一

44、節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源,.,一、金屬礦物的開發(fā)利用,1、金屬元素的存在： 除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。,.,2、金屬的冶煉,冶煉金屬的實質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。,.,金屬活動性順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性逐漸減弱,金屬離子的得電子能力逐漸增強,.,金屬冶煉的方法,要根據(jù)金屬的活動性順序不同，采取不同的冶煉方法,.,（2）熱分解法（適合一些不活潑金屬）,3、金屬冶煉的方法,（1）物理提取法： 適用于極不活潑的金屬Pt、Au,.,（3）熱

45、還原法（適用于大部分金屬）,.,鋁熱反應(yīng) 實驗41,注意觀察現(xiàn)象,.,反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。,鋁熱劑,鋁還原劑 （活潑金屬可作還原劑）,.,其它的鋁熱反應(yīng)：,.,（4）電解法（適合一些非?；顫娊饘伲?.,金屬活動性（還原性）：,強,弱,電解法,熱還原法,熱分解法,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,離子的氧化性,弱,強,.,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,電解法,熱還原法,熱分解法,物理提取法,.,第一節(jié) 開發(fā)利用金屬資源

46、和海水資源,二、海水資源的開發(fā)和利用,.,1、從海水中提取淡水海水淡化 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。,海水蒸餾原理示意圖,進,出,原理： 加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸汽冷凝得到淡水。,.,太陽能蒸發(fā)海水示意圖：,.,2、海水曬鹽（煮海為鹽）,.,科學(xué)探究： 如何證明海帶中有碘離子？ 閱讀P91實驗4-2,化學(xué)方程式： 2KI + H2O2 + H2SO4= I2+ K2SO4 + 2H2O,.,海帶提碘：,海帶,海帶灰,溶解過濾,灼燒,殘渣,含I-的溶液,稀H2SO4 H2O2,含I2的溶液,含I2的有機溶液,萃取,.,證明海帶中含有碘，有以下步驟,灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中； 海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾.,(1)合理的步驟是_,(2)證明含碘的步驟是_, 現(xiàn)象是_, 反應(yīng)的離子方程式是 _,滴入淀粉溶液，溶液變藍,.,思考與交流： 如何將海水中的溴離子轉(zhuǎn)變成溴單質(zhì)？閱讀教材P91頁資料卡片海水提溴。,1、推測海水提溴的步驟和實驗裝置； 2、寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。,濃縮海水,溴單質(zhì),氫溴酸,單質(zhì)溴,.,2N