四川省成都市高中化學(xué)專題鐵和鐵的化合物課后同步作業(yè)講評(píng)名師制作優(yōu)質(zhì)學(xué)案(無(wú)答案)新人教版必修1

1、名校名 推薦鐵和鐵的化合物綜合班級(jí)： _姓名： _小組： _【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)換【重點(diǎn)難點(diǎn)】了解鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)換【導(dǎo)學(xué)流程】一、基礎(chǔ)感知鐵位于元素周期表中第4 周期，第族，失電子情況：Fe-2e Fe2+或 Fe-3e Fe3+ 。因而鐵是中等活動(dòng)性的金屬，具有可變化合價(jià)（+2 或+3），在學(xué)習(xí)中，要牢牢抓住鐵的變價(jià)特征。鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：一、鐵的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鐵是比較活潑的金屬，當(dāng)鐵跟弱氧化劑反應(yīng)時(shí)：Fe-2e =Fe2+；當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)：Fe-3e =Fe3+。1鐵跟氧氣等其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：Fe+O2（一定要注意產(chǎn)物）Fe+Cl 2Fe+Br 2

2、=Fe+I2=Fe+S2鐵跟水的反應(yīng)：Fe+H2O鈉與水鎂與水3鐵跟酸的反應(yīng)：+與非氧化性酸：Fe+2H =足量強(qiáng)氧化性酸：Fe+HNO3( 稀 )=與少量稀硝酸鐵和冷濃硝酸、冷濃H2SO4 發(fā)生鈍化，但在加熱條件下，鈍化作用立即遭到破壞：4鐵和某些鹽溶液的作用：1名校名 推薦Fe+Cu2+ =Fe+Fe 3+=二、鐵的氧化物鐵的氧化物FeOFe3O4Fe2O3鐵的化合價(jià)+2 價(jià)+2 價(jià) (1/3)， +3 價(jià)(2/3)+3 價(jià)俗稱磁性氧化鐵鐵紅狀態(tài)和顏色黑色固體黑色晶體紅棕色固體與 H2O的關(guān)系不反應(yīng)，不溶解與非氧化性酸的反2+2+2+3+3+3 422 32FeO+2H =Fe +HO F

3、e O+8H =Fe +2Fe +4H OFe O+6H =2Fe +3HO應(yīng)氧化性高溫下被 CO、 H2、Al 、 C、Si 等還原還原性被熱空氣氧化成Fe3O4 等 可被氧化性酸、鹽等氧化一般不再被氧化主要用途煉鐵煉鐵、作熱劑、顏料說(shuō)明Fe3O4 可以看作由FeO、 Fe2O3 所組成的化合物，其中是 Fe2+，是 Fe3+三、鐵的氫氧化物1Fe(OH) 2 可由易溶性的亞鐵鹽跟堿溶液起反應(yīng)制得。Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，易被空氣中O2迅速氧化成Fe(OH)3。因此，白色絮狀沉淀能迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。2+-Fe+2OH=Fe(OH)2， Fe(OH)2+O2+H2 O=制

4、備時(shí)：（ 1）要將滴管口插入硫酸亞鐵液面下，再滴入NaOH溶液；（ 2）配液時(shí)可用加熱的方法盡可能除去溶解氧；（ 3）可在液面加少許汽油或苯等有機(jī)溶劑，以隔絕空氣。2 Fe(OH)3 可由易溶性的鐵鹽跟堿液起反應(yīng)制得。Fe(OH)3 為紅褐色沉淀，可溶于強(qiáng)酸，受熱易2名校名 推薦分解。Fe3+-33+3+232 32+3OH=Fe(OH)， Fe(OH) +3H =Fe +3H O， 2Fe(OH)Fe O+3H O四、“鐵三角”關(guān)系：五、重點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（注意這些反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式）六、 Fe2+、 Fe3+的鑒別常用方法：1、 KSCN法：加入 KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色的是Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別時(shí)最常用、最靈敏的方法。3+-2+。Fe +SCN=Fe(SCN)2堿液法：取兩種溶液分別通入NH3 或加入氨水或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+的溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀的是Fe2+的溶液。沉淀顏色變化原因?yàn)椋?Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。3+2+4淀粉 KI 試紙法：能使淀粉KI 試紙變藍(lán)的是Fe 溶液， Fe 溶液