2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2 第2講 課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(含解析) .doc

1、 課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1(2018洛陽期末)下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極C氫氧燃料電池工作時，氫氣在負(fù)極被氧化D原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)解析：選A。太陽能電池的主要材料是高純度的晶體硅，A項(xiàng)錯誤；銅鋅原電池工作時，電子沿外電路由負(fù)極(鋅)流向正極(銅)，B項(xiàng)正確；氫氧燃料電池工作時，氫氣在負(fù)極失去電子被氧化，C項(xiàng)正確；由原電池的工作原理可知原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。2(2016高考上海卷)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()A銅棒

2、的質(zhì)量Bc(Zn2)Cc(H) Dc(SO)解析：選C。該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A.在正極Cu上溶液中的H獲得電子變?yōu)闅錃猓珻u棒的質(zhì)量不變，錯誤；B.由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn2e=Zn2，所以溶液中 c(Zn2)逐漸增大，錯誤；C.由于反應(yīng)不斷消耗H，所以溶液中c(H)逐漸減小，正確；D.SO不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯誤。3如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2

3、解析：選B。裝置甲為鋅片與稀硫酸反應(yīng)裝置，可觀察到鋅片上有氣泡；裝置乙為銅鋅原電池，鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，銅片為原電池正極，該極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2e=H2，故裝置乙的銅片上也可觀察到有氣泡產(chǎn)生，鋅片為原電池負(fù)極，鋅失電子，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，整個電路形成回路，產(chǎn)生電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。故A、C、D正確。甲裝置不是原電池，沒有產(chǎn)生電流，能量變化不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而乙裝置是原電池，原電池中的能量變化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不正確。4.(2018廣州模擬)某小組為

4、研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是()A若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)解析：選C。Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電子從Fe流向Cu，故A、B錯誤；若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。5.利用反應(yīng)6NO28NH3=7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()A電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B

5、為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜CA極反應(yīng)式為2NH36e=N26HD當(dāng)有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA解析：選B。題中反應(yīng)NO2中N元素化合價由4價變?yōu)?價，NH3中N元素化合價由3價變?yōu)?價，所以通入NO2的電極是正極，通入NH3的電極是負(fù)極。放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A錯誤；原電池工作時，負(fù)極消耗OH，正極生成OH，陰離子向負(fù)極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2O，故C錯誤；氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫

6、度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤。6.如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B電極上的電極反應(yīng)式為Cu22e=CuC該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子解析：選C。該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2。電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極，電極反應(yīng)式為2Fe32e=2Fe2，電極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞離子。7(2018孝義模擬)某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為nLiLi1nM

7、n2O4 LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為NiO(OH)MHMNi(OH)2(M為儲氫金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是()A鋰離子電池放電時Li向正極遷移B鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4ne=Li1nMn2O4nLiC如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH解析：選B。A項(xiàng)，鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li向正極移動，正確；B項(xiàng)，鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：Lie=Li，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)所給電池反應(yīng)可知題圖所示為鋰離子電池放電給鎳氫電池充電，正確；D項(xiàng)，放電時，正極發(fā)

8、生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OH，正確。8一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A該電池能在高溫下工作B該電池工作時，中間室中的Cl移向右室C正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO6H2O10e=N212OHD若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移4 mol電子解析：選C?；钚跃荒茉诟邷叵鹿ぷ?，故A錯誤；右室硝酸根生成氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，右室為正極，Cl移向左室，故B錯誤；右室為正極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO6H2O10e=N212OH，故C正確；若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O

9、6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol電子，故D錯誤。9(2018蘭州模擬)關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說法：微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移；微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)；放電過程中，H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)；正極反應(yīng)式為MnO24H2e=Mn22H2O。正確的是()A BC D解析：選C。在微生物作用下Cm(H2O)n轉(zhuǎn)化為CO2促進(jìn)電子的轉(zhuǎn)移，正確；微生物在右側(cè)，右側(cè)電極為電池的負(fù)極，所以微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；放電過程中，H從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，錯誤；電池左側(cè)為電池的正極區(qū)，MnO2在H條件下發(fā)生得電子反應(yīng)，所以正極反應(yīng)式為MnO24H2e=Mn22H2

10、O，正確。二、非選擇題10如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將_(填“升高”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu2Fe3=Cu22Fe2設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A極(負(fù)極)材料為_，B極(正極)材料為_，溶液C為_。(3)若C為CuCl2溶液，A、B分別為Zn和Cu。Zn是_極，Cu極發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用C

11、H3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應(yīng)為2CH3OH3O2=2CO24H2O，則c電極是_(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)式為_。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。解析：(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換H2的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是H得電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H2e=H2；溶液中H放電，導(dǎo)致溶液中H濃度減小，pH升高。(2)Cu2Fe3=Cu22Fe2設(shè)計成如題圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A極材料是Cu，B極材料是比Cu不活

12、潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3，如FeCl3溶液。(3)Zn比較活潑，在原電池中作負(fù)極，Cu作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，Cu2發(fā)生了反應(yīng)，則c(Cu2)變小。(4)根據(jù)圖中的電子流向知c是負(fù)極，是甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)：CH3OH6eH2O=CO26H，線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時，消耗氧氣0.5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L。答案：(1)2H2e=H2升高(2)Cu石墨(合理即可)FeCl3溶液(合理即可)(3)負(fù)還原Cu22e=Cu變小(4)負(fù)極CH3OH6eH2O=CO26H11.211以葡萄糖為燃料的微生物燃

13、料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)判斷電極名稱：電極()為_，理由是_；電極()為_，理由是_。(2)微生物燃料電池需要選擇合適的溫度，理由是_。(3)寫出該微生物燃料電池的電極反應(yīng)式：電極()反應(yīng)式為_，電極()反應(yīng)式為_。(4)“質(zhì)子交換膜”允許溶液中H向電極_區(qū)填“()”或“()”遷移，理由是_。(5)若該電池生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(6)燃料電池中，助燃劑(氧化劑)不一定是氧氣。例如，以鉑為電極，氫氣氯氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，該燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式為_，總反應(yīng)方程式為_。解析：(1)根據(jù)題圖知，電極()區(qū)域：通入O2，排出水。O2H2O：氧元素由0價

14、降至2價，氧元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極()為正極；電極()區(qū)域：在微生物作用下，葡萄糖轉(zhuǎn)化成CO2。C6H12O6CO2，葡萄糖中碳元素的平均化合價為0價，CO2中碳元素的化合價為4價，碳元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極()為負(fù)極。(2)微生物燃料電池工作效率由微生物的活性決定，在高溫下微生物(主要由蛋白質(zhì)組成)會發(fā)生變性，失去活性；溫度太低也影響微生物的活性，導(dǎo)致電池工作效率低。(3)正極區(qū)，O2得電子變成O2，O2與H結(jié)合生成水；負(fù)極區(qū)，葡萄糖失去電子，生成CO2和H。(4)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極，所以負(fù)極區(qū)帶正電荷，正極區(qū)帶負(fù)電荷，H向正極區(qū)遷移，即向電極()區(qū)遷移。(5)該電池總反應(yīng)式為C6H12O66O26CO26H2O，生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，當(dāng)生成n(CO2)0.1 mol時，則n(e)0.4 mol。(6)氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，KOH參與反應(yīng)，電池的總反應(yīng)方程式為H2Cl22KOH=2KCl2H2O。答案