人教版高一下期化學期末試卷

高一下期期末化學調(diào)研測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷（選擇題，共54分） 1、 選擇題（每題只有一個選項符合題意,每題3分,共42分）1.化學是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學依據(jù)。下列說法不正確的是（）A我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類B海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料D工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅 2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A鋁片與稀鹽酸反應(yīng) BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 3.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體得是（ ）A淀粉和纖維素 B甲烷和乙烷 C12C和14C D蔗糖和麥芽糖4.如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（ ） 5.等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時加入適量CuSO4溶液，b中加入適量CH3COONa溶液，C中不加入其他物質(zhì)。下列各圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系中正確的是（ ） CCl4 6.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是（）濃硫酸CH3CH=CH2Br2 CH3CHBrCH2BrCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OABCD7.在其他條件具備時，若一反應(yīng)較難進行，則其主要原因可能是（ ）參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)較小反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)較大A B C D8.物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(tBuNO)22(tBuNO) H50.5 kJmol1， Ea90.4 kJmol1。下列圖象合理的是（）9.下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（）ABCD10. 海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是（ ）試劑M是鹽酸 流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作b只是過濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量ABCD11.下列說法正確的是（）A在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行BH+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向12.據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13.已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJmol-1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（ ）A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.414.C5H11Br共有多少種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A6 B7 C8 D92、 選擇題（每題只有一個選項符合題意,每題2分,共12分）15.某同學設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是（）AX、Y、Z元素分別為N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半徑：ZXYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物16.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A B C D17.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有（）A5種B6種C8種D9種18.已知1 mol X2完全燃燒生成X2O(g)放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收能量b kJ，X2O中1 mol XO鍵形成時放出能量c kJ，X2中1 mol XX鍵斷裂時吸收能量為 () A(4cb2c)kJ B kJC4cb2a kJD kJ19.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是 ( ) 每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole- 負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式： CH4 + 10 OH- 8e- = CO32- + 7 H2O 正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為： O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH- 電池放電后，溶液pH升高 A. B. C. D. 20.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量 1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是（ ） A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D131第II卷（非選擇題 共46分）三、本題包括3個小題，共46分。21.（6分）已知：A、B、C、D、E、F是中學化學教材中六種常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標出）。請回答下列問題： （1）若A、D是與人們的日常生活息息相關(guān)的兩種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種強堿，則A是 ；物質(zhì)D久置于空氣中易變成紅棕色粉末B，試寫出反應(yīng)的化學方程式_。 （2） 若A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對分子質(zhì)量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為 （填名稱）。 22.（6分）“神七”飛船的發(fā)射成功，激起了新一輪的航天熱。燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分。燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且是以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲用。（1）使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為 ,正極的電極反應(yīng)為 。（2）美國的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e 4OH，負極的電極反應(yīng)為 。23.(8分)在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B（g）xC(g)+2D(g)。2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成0.8molD,同時測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=_；用D的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為_。（2）A的平衡濃度為_，B的轉(zhuǎn)化率為_。（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數(shù)將_（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，起始時加入C和D各mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入_物質(zhì)_mol.24.（12分）有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是7價?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素E在元素周期表中的位置為_。（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示，下同)。（3）C的氫化物與它最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學鍵類型有 。（4）由原子個數(shù)比為111的A、B、C 三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為 。 （5）A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學方程式為_。25.（14分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟和步驟該步驟的實驗操作名稱分別是是 。(2)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是 。 A.燒杯 B表面皿 9 A3 d9 K7 J+ a h7 ?$ V6 C坩堝! g( B# d% i5 h+ j- Z D酒精燈 E.干燥器(3)步驟是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。 。（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后晶態(tài)碘在 里聚集。（5）步驟反應(yīng)的離子方程式是 。（6）步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。（7）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法： 。高一下期期末化學調(diào)研測試 答案1、 選擇題：1-5 DCDBA 6-10 DADDD 11-14 BBAC 二、選擇題：15-20 ACDBAB三、非選擇題：21.（6分） （1）鋁 （2分） 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 （2分） （2)鈉（2分）22.（6分） （1） 2H2-4e-=4H+ （2分） O2+4e-+4H+=H2O（2分） （2） 2H2-4e-+4OH-=2H2O（2分）23.（8分） （1）2（1分） （1分） （2）0.4mol/L （1分） 20% （1分） （3）不變 （1分） （4）B（1分）（2分）24.（12分） （1）第三周期 A族 （2分）（2）CNO （2分）（3）離子鍵、共價鍵 （2分）（4）HCN （2分）（5）H2O22I2H= I22H2O （2分）（6）NCl34H2O=3HClONH3H2O （2分）25.（14分） （1）過濾蒸餾（2分） （2）CD（2分） （3）三個錯誤之處：(寫出兩個及兩個以上即可得分)（2分） 溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口 冷凝管中的水流方向錯誤 加熱時在燒杯上沒有墊石棉網(wǎng) （4）使用水浴的原因：受熱均勻且容易控制反應(yīng)溫度，反應(yīng)溫度低于100（1分） 蒸餾燒瓶 （1分） （5）MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O（