金牌教程2020版高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算課堂達標(biāo)練 新人教版選修4VIP

化學(xué)反應(yīng)熱的計算 基礎(chǔ)中檔稍難反應(yīng)熱的計算1、25、6、7、10、11綜合提升3、4、9、1281.2020山東滕州月考在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是( )AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2答案 A解析 因為反應(yīng)式和之間存在關(guān)系：2，故H12H2H3。22020貴州六校模擬現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的方法，其中之一就是利用太陽能將H2O分解成H2，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。右面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是( )A圖中H1H2H3B如果HH的鍵能為a kJmol1，O=O鍵能為b kJmol1，則斷開1 mol HO鍵所需要的太陽能為(H1ab) kJCH2燃燒熱為H3 kJmol1D水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多H2 kJ答案 C解析 利用蓋斯定律得H1(H2H3)，A錯誤；由圖可知H2O(g)=H2(g)O2(g) HH1，則成鍵HH，O=O，共放熱 kJ，斷OH要吸收 kJ，B錯誤；1 mol H2O(g)所具有的能量比1 mol H2O(l)多H2 kJ，D錯誤。32020西工大附中期中已知辛烷的燃燒熱為5518 kJmol1，則熱化學(xué)方程式aC8H18(l)bO2(g)=cCO2(g)dH2O(l) H2759 kJmol1中b的值等于( )A25 B12.5C6.25 D3.125答案 C解析 根據(jù)燃燒熱的定義，可知1 mol辛烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量為5518 kJ。題給方程式中，H2759 kJmol1，則對應(yīng)的辛烷為0.5 mol，即a0.5，故配平方程式可知b6.25。42020北京四中月考已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)1/2O2(g)H241.8 kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol 當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是( )A吸熱88 kJ B吸熱2.44 kJC放熱44 kJ D吸熱44 kJ答案 B解析 由()得H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，所以當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，要吸收2.44 kJ的熱量。故選B。52020昆明期中已知熱化學(xué)方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H11301.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1則反應(yīng)2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H為( )A228.2 kJmol1B228.2 kJmol1C1301.0 kJmol1 D621.7 kJmol1答案 A解析 熱化學(xué)方程式和之間存在如下關(guān)系：2。所以H2H2H3H12(393.5 kJmol1)(285.8 kJmol1)(1301 kJmol1)228.2 kJmol1。6已知：1 mol晶體硅中含有2 mol SiSi鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)為( )化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347A.412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1答案 C解析 反應(yīng)熱反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，則工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)熱H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。72020莆田一中?？家阎?H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol。下列說法中正確的是( )A液態(tài)水的能量高于氣態(tài)水B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molC1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJD形成1 mol H2O中化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2中化學(xué)鍵所吸收的總能量答案 B解析 A項，根據(jù)H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol可知，氣態(tài)水的能量高，故A錯；B項，根據(jù)蓋斯定律可知選項B正確；C項，由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，故C錯；D項，反應(yīng)熱是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol，知H2與O2反應(yīng)放熱，故D錯。8已知：C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H3Q3 kJmol1若使23 g液體酒精完全燃燒，恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(kJ)為( )AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5(Q1Q2Q3) D0.5Q11.5Q20.5Q3答案 B解析 本題主要考查了蓋斯定律，意在考查考生的理解能力和計算能力。根據(jù)蓋斯定律，由3，得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q1Q23Q3) kJmol1，所以23 g液體酒精完全燃燒，恢復(fù)到室溫，放出的熱量為(0.5Q10.5Q21.5Q3) kJ。故選B。9根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJmol1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3答案 A解析 假設(shè)已知三個方程式分別為、，則、相比可知為H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比多，即Q1Q2；、相比H2O的狀態(tài)不同，因為等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2Q3，則有Q1Q2Q3。10.2020吉林長春期中(1)如圖是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出H1、H2、H3、H4、H5和H6的關(guān)系。圖a：_；圖b：_。答案 (1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)H1H2H3H4H5H60H6H1H2H3H4H5解析 (1)由圖直接求HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。(2)應(yīng)用蓋斯定律，抓住起點和終點即可列式。圖a起點可看作是A，終點也是A，總結(jié)果是AA1，即HH1H2H3H4H5H60；圖b起點是A，終點是F，即H6H1H2H3H4H5。11通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵NHNNO=ONNOH鍵能(kJmol1)386167498946460(1)發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))，1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為_。(2)為了提高肼(N2H4)燃燒過程中釋放的能量，常用二氧化氮作氧化劑代替氧氣，這兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1試寫出肼和NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案 (1)577 kJ(2)N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3567.85 kJmol1解析 (1)據(jù)題意，肼燃燒時發(fā)生反應(yīng)為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)，故H(3864167)498(94622460)577 kJmol1，即1 mol 肼完全燃燒時放出的熱量為577 kJ。(2)根據(jù)題意，要求計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱的值：N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3。根據(jù)蓋斯定律，一個反應(yīng)僅與其始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與其過程無關(guān)，則存在：2，即：H3H2H12567.85 kJmol1。12(1)下列說法中不正確的是_。1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱在101 kPa時，1 mol硫燃燒放出的熱量就是硫的燃燒熱一個反應(yīng)一步完成和分幾步完成，兩者相比，經(jīng)過的步數(shù)越多，放出的熱量越多生物質(zhì)能屬于新能源需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(2)已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H_。(3)25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1則25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)的反應(yīng)熱為_。答案 (1)(2)488.3 kJmol1(3)317 kJmol1解析 (1)中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1 mol水時所放出的熱量，所以是不正確的。在25 、101 kPa時，1 mol硫完全燃燒生成SO2放出的熱量才是硫的燃燒熱，因此不正確。由蓋斯定律知錯誤。正確，生物質(zhì)能屬于新