湖北省武漢市漢陽一中高二化學(xué)培優(yōu)試卷二 新課標 人教版VIP

湖北省武漢市漢陽一中高二化學(xué)培優(yōu)試卷二可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1；Na:23；Mg:24；Al:27；Fe:56；K:39；Cu:64；Ag:108；C:12；O:16；S:32；Cl:35.5；Br:80。一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個正確答案）( A )1CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示下列結(jié)論不正確的是 A反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為V(CO2)=0.1mol/(Lmin)( D)2. 一定溫度下，某密閉容器中的反應(yīng)為：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），經(jīng)5min達到平衡，X減少n mol/L，Y減少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則a:b:c:d為 A3:1:2:1 B1:3:2:2 C1:3:1:2 D3:1:2:2( B )3在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5molL1，下列判斷正確的是Ax=1BB的轉(zhuǎn)化率為20% C平衡時A的濃度為1.50molL1D達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%( C )4可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是 A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化( B )5一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)；Hz CB的轉(zhuǎn)化率提高DC的體積分數(shù)增加(A )6反應(yīng)3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為 Av（x）=0.03molL1min1Bv（y）=0.02molL1min1Cv（z）=0.10molL1min1Dv（w）=0.04molL1min1( D ) 7. 在一恒容的密閉容器中，A（g）B（g） C（g）的平衡體系中，若增大A的濃度而使平衡向右移動，當達到新的平衡時，則下列說法中不正確的是A. A的平衡濃度一定比原來平衡時大 B. B的平衡濃度一定比原來平衡時小C. C的物質(zhì)的量一定比原來平衡時大 D. A的轉(zhuǎn)化率一定比原來平衡時大 (C )8將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2 2 SO3平衡時，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是 A. 2 mol SO2和1 mol O2 B. 4 mol SO2和1 mol O2C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 D. 3 mol SO2、1 mol O2和0.5 mol SO3( B )9. 銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g( C )10. 下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 A. B. C. D. 二、填空題（本題共3小題，共39分）：11. 配平下列反應(yīng)方程式： 5 PbO2+ 2 MnSO4+ 6 HNO3= 2 PbSO4+ 3 Pb(NO3)2+ 2 HMnO4+2 HO 1 Na2Sx+3x1 NaClO+2(x1) NaOH= x Na2SO4+3x1 NaCl+x1H2O12. A、B、C、D四種氣體單質(zhì)。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中含有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丁如下圖所示關(guān)系： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝憾〖滓?單質(zhì)B的化學(xué)式是：H ；電子式為：_H:H 。C 乙A5 單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2F+2HO=4HF+O ；丙 一定條件 單質(zhì)C和化合物丙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：5O+4NH4NO+6HO 試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D的單質(zhì)。若認為能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若認為不能反應(yīng)，簡要說明理由。_能，4NH36NO=5N6HO 。13恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 若反應(yīng)進行到某時刻t時，n1(N2)=13 mol，n1(NH3)=6 mol，計算a=13+3=16 。反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為8mol 。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同)，n(始)n(平)= 5433 。原混合氣體中，ab= _23 。達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)a(H2)=12 。平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)=332 。三、實驗題（共24分）：14. 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是(NHCO或NHHCO ；堿石灰的作用是：吸收水和二氧化碳 _ 。將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是：4NH5O4NO6HO ；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NOO2NO 。停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因：2NO(氣)NO(氣)+熱NO轉(zhuǎn)化為無色NO 。將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是：先通入O，后通入NH ，其理由是若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染 。氨氣燃燒的化學(xué)方程式是：4NH3O2N6HO 。四、選擇題：(D )15. 在室溫下將NO和O2按體積比1：1混合（同溫同壓）,所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 A. 31 B. 41.3 C. 62 D. 在41.3和62之間(D )16. 若以1和2分別表示濃度為amolL1和bmolL1氨水的質(zhì)量分數(shù),且知21=2,則下列推斷正確的是(氨水密度比水小) A. b=2a B. 2a b C. b2a D. ab b(AD )21在一定溫度下，可逆反應(yīng)：ClF（氣）F2（氣） ClF3(氣)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B. 溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高( B )22. 某無色混合氣體依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是A.H2、Cl2、H2S B.NH3、NO、CO2 C.NH3、O2、NO D.HCl、NO2、CO2( B )23. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g( A )24在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：H2（g）Br2（g）2HBr（g），已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變。以下推斷中一定正確的是 x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4xz=2y；達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為(xyz)a/3 mol；達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為a mol；x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為xy=z A. B. C. D. (C )25 .將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中如圖正確的是 ( A )26在一密閉容器中，反應(yīng)a A（氣）b B（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60，則A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C. A的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a b( C )27下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B合成氨工廠通常采用20MPa50MPa壓強，以提高原料的利用率；C在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體;D實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。( C )28某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A20%B40%C60% D 80%五、填空題：29恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a= a=16 的值。若已知反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n平(NH3) =8mol 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 54。原混合氣體中，ab = 23 。達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 12 。平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 332 。30把盛有48 mLNO、NO2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則：原混合氣體中，NO是_12mL_mL，NO2是_36mL_mL；若在剩余的24 mL氣體中，通入6 mLO2，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)開16mL_mL；若在24 mL氣體中，通入24mlO2，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)開6mL_mL；若在原48 mL的NO、NO2氣體中，通入_18mL _mLO2，倒置于水面上，氣體會全部被吸收。21在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是 m+np 。A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 固或液 態(tài)。A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 逆反應(yīng)方向 。加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng)（放熱或吸熱）。參考答案一、選擇題（本題包括5小題，每小題5分，共25分，每小題只有一個正確答案）1.A 2.D 3.B 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C二、填空題（本題共3小題，共39分）：11. 5 PbO2+ 2 MnSO4+ 6 HNO3= 2 PbSO4+ 3 Pb(NO3)2+ 2 HMnO4+2 H2O 1 Na2Sx+3x1 NaClO+2(x1) NaOH= x Na2SO4+3x1 NaCl+x1H2O12. H2 ；_H:H 。 2F2+2H2O=4HF+O2 ；5O2+4NH34NO+6H2O _能，4NH36NO=5N26H2O 。13a=13+3=16 。8mol 。n(始)n(平)= 54 。ab= _23 。a(N2)a(H2)=12 。n(N2)n(H2)n(NH3)=332 。三、實驗題（共24分）：14. (NH4)2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳 。4NH35O24NO6H2O；2NOO22NO2 。2NO2(氣)N2O4(氣)+熱量，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4 。先通入O2，后通入NH3 ，其理由是若先通氨氣