山西省晉中市和誠高中2020學年高二化學上學期周測試題（9.21無答案）VIP

山西省晉中市和誠高中2020學年高二化學上學期周測試題（9.21，無答案）考試時間：45分鐘 滿分：100分 命班級 姓名 考號 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、單選題 (每個5分，共50分) 1升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（ ）A降低反應所需的活化能 B使反應體系的活化分子百分數(shù)增大C體系中活化分子總數(shù)不變D對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大2在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是（ ）ABCD3下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（ ）A用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，滴加少量CuSO4溶液可以加快反應的速率B100 mL 2 molL-1的鹽酸跟鋅片反應時，加入氯化鈉溶液，反應速率不變CSO2的催化氧化正向是一個放熱反應，所以升高溫度，正反應速率減慢DNO和CO反應可轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，當減小壓強，反應速率加快4已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1下列說法不正確的是（ ）A該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理B破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJCH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固5含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（ ）ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol16下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）A氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=285.5 kJmol1B2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4 kJ的熱量D氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式： H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol17根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（ ）A甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲丙 B生成1mol H2O時吸收熱量245kJCH2O分解為H2與O2時放出熱量 D氫氣和氧氣的總能量小于水的能量8化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是（ ）A通常情況下，NO比N2穩(wěn)定 B通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量D1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ9航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列說法中錯誤的是（ ）A肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵B此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJC該反應中肼作還原劑 D該反應的反應物總能量高于生成物的總能量10下列說法不正確的是（ ）A核能、太陽能、氫能都是新能源B已知反應 C(s，石墨)=C(s，金剛石)為吸熱反應，可得結(jié)論：石墨比金剛石更穩(wěn)定C“開發(fā)利用新能源”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多二、綜合題（共50分）11（每空2分，共16分）50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_，當室溫低于10 時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_。(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： _。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱H將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。12（每空3分，共18分）甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(l)。已知：25、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_（2）已知：25、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) H-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是_（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是_II. 甲醇的合成（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。 補全上圖：圖中A處應填入_ 該反應需要加入銅鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的H_（填“變大”“變小”或“不變”）（5）已知： CO(g)1/2 O2(g) = CO2(g) H1-283 kJ/mol H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H2-242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) H3-676 kJ/mol以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)，該反應的H為_ 13（每空2分，共14分）按要求回答下列問題：(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、。則由和反應生成1molHCl需要_填“放出”或“吸收”_的熱量可以在中安靜地燃燒。下圖中，能表示該反應能量變化的是圖_填“甲”或“乙”(3)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應 。2min后，測得D的濃度為 mol/L ，C的反應速率是 mol/(Lmin)。則： 的值是_； 的平均反應速率是_； 在2min末的濃度是_；若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應達到了_的程度。A.反應徹底 反應終止 化學平衡 無法判斷14（每空2分，共12分）孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有_(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為_(3)步驟中試劑是_(填代號）A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN加入試劑反應的離子方程式為：_(4)請設(shè)計實驗檢驗溶液3中是否存在Fe3+：_(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計算得x=_（計算結(jié)果精確到0.1)。和誠中學2020學年高二化學周練答案一、 單選題12345678910BCADDDACAD11環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) 偏大 12C8H18(l) 25/2O2(g)8CO2(g) 9H2O(l) H-5518 kJ/mol C8H18 汽車