山西省汾陽中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題VIP

汾陽中學(xué) 2020 年度高二年級第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試題時間：90 分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：O: 16Na:23S:32Cl:35.5K:39Br:80Ag:108I:127一、選擇題（每題 2 分，共 46 分）1. 欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是()A1.01105 Pa 時沸點為 100 B測得其 pH7C遇鈉生成氫氣D電解時得到 H2 與 O2 的體積比為 122. 已知 HI 在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應(yīng)過程的變化B. 圖 2 表示壓強對可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D (s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C. 若圖 3 表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲代表鈉D. 圖 4 表示常溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化，則相同條件下 NaA溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH6. 在一定溫度下，將一定量的 N2 和 O2 通入體積為 1 L 的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng) N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 正(CO2)B逆(CO2) 正(CO2)C逆(CO2) 正(CO2)D無法判斷9. 高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)H已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是()A. 增加 Fe2O3 固體可以提高 CO 的轉(zhuǎn)化率溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5B. 該反應(yīng)的H 0C. 減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率D. 容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)10. 已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJ mol1。一定條件下，向體積為 1 L 的密閉容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，測得 CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()增大A. 升高溫度能使n(CH3OH)n(CO2)B. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 75%C3 min 時，用 CO2 的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用 CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D從反應(yīng)開始到達到平衡，H2 的平均反應(yīng)速率 v(H2) 0.075molL1min111. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是()A. 用熱的的純堿溶液清除灶具上的油污B. 用明礬KAl(SO4)212H2O作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)C. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢D. 用 Na2S 作沉淀劑，除去廢水中的 Cu2和 Hg212. 已知常溫下 0.1 molL1NaHSO3 溶液的 pHc(SO 2)c(OH)c(H+)1325 時，有 0.1 molL1 的 3 種溶液：鹽酸;氨水;CH3COONa 溶液。下列說法中不正確的是()A3 種溶液中 pH 最小的是B3 種溶液中水的電離程度最大的是C與等體積混合后溶液顯酸性D與等體積混合后 c(H+)c(CH3COO)c(OH)14. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )，下列有關(guān)說法錯誤的是()化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積常數(shù)1.810101.41056.310507.710138.511016A. 五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是 Ag2SO4B. 將 AgCl 溶于水形成飽和溶液后，向其中加入 Na2S 固體，可以生成黑色的 Ag2S 沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動 D常溫下，AgCl、AgBr 和 AgI 三種物質(zhì)的溶解度依次增大15. 常溫下，向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1 MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶 液的pH 變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是()AMOH 為一元強堿，HA 為一元強酸BK 點對應(yīng)的溶液中：c(M+)+ c(MOH)= c(A)CK 點對應(yīng)的溶液中：c(MOH)+ c (OH)c(H+)=0.005 molL1DN 點水的電離程度小于 K 點水的電離程度16. 某原電池構(gòu)造如圖所示。下列敘述正確的是()A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C. 外電路中每通過 0.1 mol 電子，銅的質(zhì)量理論上減小 6.4 gD. 原電池的總反應(yīng)式為 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)217.25 時，用濃度為 0.100 0 molL1 的氫氧化鈉溶液分別滴定 20.00 mL 濃度均為 0.100 0 molL1 的兩種酸HX、HY 的溶液(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是()編號滴入 NaOH 溶液的體積/mL溶液的 pHHX 溶液HY 溶液031a7x20.007yA. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HXc(Y)c(OH)c(H+)18. 利用如圖所示裝置可以將溫室氣體 CO2 轉(zhuǎn)化為燃料氣體 CO。下列說法中，正確的是()Aa 極反應(yīng)式為 2H2O4e 4H+O2B. 電極 a 表面發(fā)生還原反應(yīng)C. 該裝置工作時，H+從 b 極區(qū)向 a 極區(qū)移動D. 該裝置中每生成 1 mol CO，同時生成 1 mol O219. 在一容積可變的密閉容器中加入 WO3 和 H2 進行反應(yīng)WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是()A. 增加 H2O(g)的量，消耗 H2 的速率瞬間不變B. 將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C. 保持容器體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變D. 保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢2025 時，用 0.1000 molL1 BOH 溶液滴定 20 mL 0.1000 molL1 一元酸 HA 的溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()AHA 的電離平衡常數(shù) Ka 為 110-14 B滴定時應(yīng)選擇甲基橙作指示劑C. 當(dāng)?shù)稳?BOH 溶液 20 mL 時，溶液中：c(B+)c(A)c(OH)=c(H+)D. 當(dāng)?shù)稳?BOH 溶液 10 mL 時，溶液中：c(A) c(B+)c(H+) c(OH)21相同溫度、相同濃度的八種溶液，其 pH 由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH2225 時，向 100 mL 0.09 molL1 BaCl2 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1H2SO4 溶液生成 BaSO4 沉淀。已知 Ksp(BaSO4) 1.11010 且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計，則生成沉淀后的體系中 c(Ba2+)和 pH 分別為()A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、223. 在 25 時將 pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的 CH3COOH 溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是() Ac(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)Bc(H+) c(CH3COO) + c(OH)Cc(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)Dc(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)二 解答題（共 5 道題，54 分）24(10 分)一定溫度下，在 2 L 密閉容器中加入納米級 Cu2O 并通入 10.0 mol 水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)H=+484 kJmol1，T1 溫度下不同時段產(chǎn)生 O2 的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0(1) 前 20 min 的反應(yīng)速率(H2O) 。（保留一位小數(shù)）(2) T1 溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。(3) 在 T2 溫度時，K0.4，T1 T2 (填“”“0。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。A混合氣體的密度不再變化B混合氣體的壓強不再變化CN2、O2、NO 的物質(zhì)的量之比為 112D氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化物質(zhì)溫度()活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025(3) 車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住?。活性炭可處?NO。在 5 L 密閉容器中加入 NO 和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體 E 和 F。當(dāng)溫度分別在 T1 和 T2 時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(mol)如下表： 寫出 NO 與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 若 T1 ”“ (4) (5) H22e2H+25、（10分） (1) 4 (2) D (3) C+2NOCO2+N2 80%26、（12分） (1) CO + O22eCO2 O2 + 4e 2O2 2CO + O22CO2 (2) 2CO 4e- + 2C4CO2O2 + 4e + 2CO22C2CO + O22CO227、（12分） (1) 四氯化碳分液漏斗 (2) 除去溶液中的S11.0 pH 12.2 鹽酸 (3) 用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等 28、（10分） (1) 90.1 kJmol1 (2) 化學(xué)平衡狀態(tài)(答案合理即可) 鈉,故鉀與水反應(yīng)的速率大于鈉與水反應(yīng)的速率,鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉,故等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),鈉放出的氫氣多,與圖3相符,故C正確;稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,HA溶液pH變化較大,故酸性HAHB,則在同濃度的鈉鹽水溶液中,水解程度:NaANaB,所以同濃度NaA、NaB溶液的pH:NaANaB,故D錯誤。6.B反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,增大壓強平衡不移動,故A不正確;增大反應(yīng)物的濃度可促進平衡正向移動,且不影響平衡常數(shù),故B正確;使用催化劑,平衡不移動,故C不正確;平衡常數(shù)只受溫度影響,故D不正確。7.B解析:C是固態(tài)故A項錯；生成C 1.6 mol，則消耗B 0.8 mol，此時B的轉(zhuǎn)化率為100%40%，故B項正確；增大壓強，溫度不變，平衡常數(shù)不變；增加B，A的轉(zhuǎn)化率增大，而自身轉(zhuǎn)化率降低，故D項錯。8.C由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系圖可知,在A點時反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài),反應(yīng)仍在正向進行,因此A點的v逆(CO2)小于B點平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率,即v逆(CO2)v正(CO2)。9.B增加Fe2O3固體后,化學(xué)平衡不移動,不會提高CO的轉(zhuǎn)化率,故A錯誤;由題表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,故升高溫度平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H0,故B正確;減小容器容積,相當(dāng)于增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率增大,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),故化學(xué)平衡不移動,則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;CO和CO2的密度不同,則反應(yīng)未達到平衡時容器中氣體的密度在不斷變化,容器內(nèi)氣體密度恒定時,說明各組分的濃度不再變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D錯誤。10.B該反應(yīng)的Hv逆,因此3 min時用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率大于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率,C錯誤;010 min內(nèi),v(CO2)=0.075 molL-1min-1,則v(H2)=3v(CO2)=0.225 molL-1min-1,D錯誤。11.C碳酸鈉溶液水解顯堿性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱促進水解，堿性增強，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，所以能用于清洗油污，故A正確；B硫離子與Cu2+或Hg2+反應(yīng)生成CuS、HgS沉淀，過濾容易除去，從而除去廢水中的Cu2+和Hg2+，所以硫化鈉可以做重金屬離子的沉淀劑，故B正確；C水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣、水、二氧化碳，硫酸鈣會附著在水垢表面阻止反應(yīng)進行，不能除凈鍋垢，故C錯誤；D明礬KAl（SO4）212H2O作為凈水劑，這是因為明礬溶于水發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，氫氧化鋁膠體可以吸附懸浮的雜質(zhì)做凈水劑，故D正確；故選C12.D已知常溫下0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHc(OH-)c(S)c(H+),故D錯誤。13.B25 時,0.1 molL-1的鹽酸、氨水和CH3COONa溶液,鹽酸pH最小,故A正確;鹽類水解促進水的電離,3種溶液中CH3COONa溶液中水的電離程度最大,故B錯誤;與等體積混合得到氯化銨溶液,N水解,溶液顯酸性:N+H2ONH3H2O+H+,故C正確;與等體積混合生成醋酸和氯化鈉,溶液顯酸性,溶液中存在水的電離,故溶液中離子濃度:c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),D正確。14.D由溶度積常數(shù)可知,常溫下Ag2SO4的溶解度最大,A正確;Ag2S的溶解度小于AgCl,在AgCl飽和溶液中加入Na2S固體可生成溶解度更小的Ag2S,B正確;常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小,D不正確。15.C0.01 molL-1 HA溶液的pH=2,則HA是強酸,N點溶液呈中性,加入51 mL MOH溶液混合溶液呈中性,說明MOH為弱堿,故A錯誤;K點溶液中MA和MOH的物質(zhì)的量相等,由物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A-),故B錯誤;在K點時混合溶液體積是加入的MOH溶液體積的2倍,由物料守恒結(jié)合溶液體積變化可知c(MOH)+c(M+)=0.01 molL-1,根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01 molL-1-0.005 molL-1=0.005 molL-1,故C正確;由圖像可知,N點溶液呈中性,水電離的H+為10-7 molL-1,K點溶液呈堿性,MOH電離的OH-抑制了水的電離,水電離的H+小于10-7 molL-1,所以N點水的電離程度大于K點,故D錯誤。16.答案D解析Cu作負極，Ag作正極，外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，A項不正確；取出鹽橋后，不能形成閉合回路，故電流表的指針不偏轉(zhuǎn)，B項錯誤；電極反應(yīng)式分別是負極：Cu2e=Cu2，正極：2Ag2e=2Ag，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，銅的質(zhì)量理論上減小3.2 g，C項錯誤；電池總反應(yīng)式為Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，D項正確。17.D0.100 0 mol/L的HX和HY溶液的pH分別為3、1,可知HX為弱酸、HY為強酸,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HXHY,故A正確;0.100 0 mol/L的HX溶液的pH=3,則c(X-)c(H+)=10-3 mol/L,c(HX)=0.100 0 mol/L-c(X-)0.100 0 mol/L,則Ka(HX)=10-5,故B正確;HY溶液和HX溶液混合,根據(jù)電荷守恒:c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-),故C正確;上述反應(yīng)后的溶液顯中性,因為HX為弱酸,故ac(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(Y-)c(Na+),溶液中離子濃度大小順序為:c(Y-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故D錯誤。18.AB項,據(jù)電子的運動方向可知,a是負極,發(fā)生氧化反應(yīng),錯誤;C項,根據(jù)圖示,a為負極,b為正極,該裝置工作時,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動,錯誤;D項,a是負極,b是正極,負極反應(yīng)式為2H2O-4e-4H+O2,正極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+CO+H2O,據(jù)得失電子守恒可知每生成1 mol CO,同時生成0.5 mol O2,錯誤。19.A增加H2O(g)的量,容器體積會增大,H2的濃度會瞬間減小,則消耗H2的速率瞬間減小,A項錯誤;將容器體積縮小,氫氣的濃度增大,反應(yīng)速率加快,B項正確;容器體積不變,充入氬氣,H2、H2O(g)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C項正確;壓強不變,充入氖氣,體積增大,H2、H2O(g)的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,D項正確。20.D0.100 0 mol/L HA溶液的pH=2,Ka=10-3,A錯誤;當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時,溶液呈堿性,不在甲基橙的變色范圍內(nèi),故B錯誤;當(dāng)?shù)稳隑OH溶液20 mL時,溶液呈堿性,故C錯誤。21.B由題圖可知,、的溶液呈酸性,、的溶液呈堿性,排除D。相同溫度、相同濃度時,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的pH最大,排除C。22.Cn(BaCl2)=0.1 L0.09 molL-1=0.009 mol,n(H2SO4)=0.1 L0.1 molL-1=0.01 mol,所以硫酸是過量的,反應(yīng)后溶液中n(S)=0.001 mol,c(S)=0.001 mol0.2 L=0.005 molL-1,再根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知,生成沉淀后溶液中c(Ba2+)=(1.110-100.005) molL-1=2.210-8 molL-1;由于在反應(yīng)中氫離子的物質(zhì)的量不變,所以反應(yīng)后溶液中c(H+)=0.01 mol20.2 L=0.1 molL-1,因此pH=1。故選C。23.D由題意知,pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時,CH3COOH過量,即反應(yīng)后形成了CH3COOH與CH3COONa的混合液,溶液顯酸性,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。二、解答題24.（10分）答案(1) 0.05 mol/(Lmin) (2) K= (3) (4) (5) H22e2H+25.（10分）答案(1) 4 (2) D (3)C+2NOCO2+N2 80%解析(1)溶液呈電中性,可根據(jù)電荷守恒計算出氫離子的濃度,進而求出pH。(2)A項,由于體系中各組分都為氣體,且反應(yīng)前后氣體體積不變,故混合氣體密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);B項,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),在恒溫下,壓強不變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);C項,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與化學(xué)計量數(shù)之比無必然聯(lián)系,故錯誤;D項,氧氣的轉(zhuǎn)化率不變說明達到平衡狀態(tài)。 (3)根據(jù)題表中的數(shù)據(jù)變化量之比及原子守恒可確定方程式中的生成物及各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù);由T1變至T2,溫度升高,NO的物質(zhì)的量增大,平衡逆向移動,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0;由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),且反應(yīng)物只有NO為氣態(tài),因此通入NO后,可建立等效平衡,NO的轉(zhuǎn)化率不變,可用表中數(shù)據(jù)直接求得。26.（12分）答案(1)CO+O2-2e-CO2O2+4e-2O2-2CO+O22CO2(2)2CO-4e-+2C4CO2O2+4e-+2CO22C2CO+O22CO2解析(1)該裝置是原電池,通入一氧化碳的電極a是負極,負極