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文檔簡介

.,1,等電子體書寫的小技巧,.,2,等電子體是指原子數(shù)目和價(jià)電子(主族元素原子即為最外層電子)總數(shù)都相等的分子或離子間的互稱，具有相似的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),技巧1:在同主族元素中尋找替代元素,例：SO2的等電子體：,NH3,變式練習(xí):(2015課標(biāo))寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子,O3,AlP,PH3,AlN、BN,CS2的等電子體可以為CO2、COS、SCN等，但不可為SiO2,.,3,技巧2:在同周期相鄰元素，通過得失電子替換元素(離子),(1)中心原子不變，通過得失電子替換配位原子,例：CO2的等電子體中心原子C元素不變，O元素的左邊是N元素，故N得到1個(gè)價(jià)電子數(shù)(顯1價(jià))可以替換O原，另一O原子可以用同主族的S替代，CO2的等電子體可以為SCN,(2)配位原子不變，通過得失電子替換中心原子,如:SO42的等電子體：,PO43-ClO4-,P再得到1個(gè)價(jià)電子數(shù)就等同于S，Cl失去一個(gè)價(jià)電子就等同于S，,.,4,變式練習(xí):與SO3互為等電子體離子有;與SO2的互為等電子體的離子有OH的等電子體有：NH2的等電子體有：NH3的等電子體有：,解析通過得失電子改變中心原子可得:SiO32、NO3;NO2;HS、HF;H2O;H3O+、CH3、PH3等,.,5,技巧3:價(jià)電子數(shù)分?jǐn)偡?同時(shí)改變配位原子，中心原子),如:CO價(jià)電子總數(shù)=4+6=10，每個(gè)原子分?jǐn)們r(jià)電子數(shù)=10/2=5，可得N2，通過得失電子還可得到C22與O22+;CO2的等電子體可以是N3(中心原子與配位原子同時(shí)改變)，N3再通過得失電子可以得N2O、COS、CNO、SCN等,.,6,變式練習(xí):根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式：根據(jù)等電子原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()ASO2與O3BCO2與NO2CCS2與NO2DPCl3與BF3,.,7,【高考真題全接觸】1一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為(B為氮元素，C為氧元素，A為碳元素)2C22與O22+互為等電子體O22+的電子式為;3寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式:(Y為硫元素，Z為氧元素)4與OH互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)5與H2O互為等電子體

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